Натрия хлорид буфус раствор для ин. 0,9% 5мл 10 шт.
Краткое описание
Лекарственная форма: растворитель для приготовления лекарственных форм для инъекций.
Описание: прозрачная бесцветная жидкость.
Состав
Состав
Натрия хлорид — 9 мг
Вспомогательное вещество:
вода для инъекций — до 1 мл
Форма выпуска
Растворитель для приготовления лекарственных форм для инъекций, 0,9 %.
По 2 мл, 5 мл, 10 мл в ампулы полимерные или по 2 мл, 4 мл в тюбик-капельницы с клапаном из полиэтилена высокого давления.
По 10, 100 ампул полимерных с инструкцией по применению помещают в пачку из картона или по 100 ампул полимерных с инструкцией по применению помещают в коробку из картона.
Упаковка «ангро»: 1200 тюбик-капельниц с инструкциями по применению помещают в групповую упаковку.
Фармакологическое действие
Выводится почками.
Показания
Растворение и разведение лекарственных препаратов.
Способ применения и дозировка
Подкожно, внутримышечно, внутривенно после растворения или разведения лекарственных средств. Приготовление растворов лекарственных средств с использованием натрия хлорида осуществляется в стерильных условиях (вскрытие ампул, наполнение шприца и емкостей с лекарственными средствами). Количество натрия хлорида с целью приготовления раствора конкретного лекарственного средства определяется инструкцией по применению последнего или в зависимости от ситуации — врачом.
Побочные действия
При использовании раствора натрия хлорида 0,9 % в качестве растворителя лекарственных средств, профиль побочных эффектов зависит от основного лекарственного препарата.
Противопоказания
Не применять для растворения и разведения лекарственных средств, для которых в качестве обязательного указан другой растворитель.
Передозировка
При применении раствора натрия хлорида 0,9 % в качестве растворителя лекарственных средств, симптомы передозировки зависят от основного лекарственного препарата.
Особые
указания
Особые указания
Перед растворением/разведением лекарственного средства в изотоническом растворе натрия хлорида следует внимательно ознакомиться с инструкцией по применению лекарственного средства.
Применять только прозрачный раствор, без видимых включений и, если упаковка не повреждена. Раствор следует вводить с применением стерильного оборудования с соблюдением правил асептики и антисептики. Как и для всех парентеральных растворов, совместимость добавляемых веществ с раствором должна определяться перед растворением. Не должны применяться с раствором натрия хлорида 0,9 % препараты, известные как несовместимые с ним. Определять совместимость добавляемых лекарственных веществ с раствором натрия хлорида 0,9 % должен врач, проверив возможное изменение окраски и/или появление осадка, нерастворимых комплексов или кристаллов. Перед добавлением необходимо определить, является ли добавляемое вещество растворимым и стабильным в воде при уровне рН, что и у раствора натрия хлорида 0,9 %. При добавлении препарата необходимо определить изотоничность полученного раствора до введения. Перед добавлением в раствор препаратов их необходимо тщательно перемешать с соблюдением правил асептики. Приготовленный раствор следует ввести сразу после приготовления, не хранить! Не замораживать!
Влияние на способность управлять транспортными средствами, механизмами
Влияние на способность к выполнению потенциально опасных видов деятельности, требующих повышенной концентрации внимания и быстроты психомоторных реакций (управление транспортными средствами, работа с движущимися механизмами) определяется фармакологическими эффектами и возможным побочным действием основного лекарственного средства, для которого используется натрия хлорид в качестве растворителя для приготовления раствора для инъекций.
Взаимодействие с другими препаратами
Совместим с коллоидными гемодинамическими кровезаменителями (взаимное усиление эффекта). При смешивании с другими лекарственными препаратами необходимо визуально контролировать совместимость. Для этого необходимо наблюдать за полученным раствором на предмет изменения его цвета и/или выпадения осадка, появления кристаллов, нерастворимых комплексов. Также необходимо принимать во внимание инструкции по применению добавляемых препаратов.
НАТРИЯ ХЛОРИД 0,9% 200МЛ N1 КОНТЕЙНЕР Р-Р Д/ИНФ/ АВЕКСИМА СИБИРЬ
Натрий хлорид — Jurabek | Во благо здоровья Вашей семьи
Действующее вещество (МНН): Натрия хлорид
Код АТХ: B05CB01
Фармакотерапевтическая группа: Солевые растворы
Фармакологические свойства
Изотонический раствор. Восполняет дефицит жидкости в организме при дегидратации. Ионы натрия и хлора являются важнейшими неорганическими компонентами внеклеточной жидкости, поддерживающими соответствующее осмотическое давление плазмы крови и внеклеточной жидкости.
Показания к применению
Дегидратация различного генеза. Применяется для поддержания объема плазмы крови во время и после операций, для промывания ран, глаз, слизистой оболочки носа, а также в качестве растворителя для различных препаратов.
Способ применения и дозировка
Препарат вводят внутривенно, предварительно подогрев до 38° С (чаще капельно, со скоростью 40-120 капель в минуту), подкожно и в клизмах, в зависимости от клинических показаний до 3 л/сут. Применение препарата проводят под контролем гематокрита и концентрации электролитов в крови. Баланс введенной и потерянной жидкости определяется каждые 6 часов. При промывании ран, глаз, слизистой оболочки носа препарат наносится на промываемую поверхность непосредственно или используют смоченные препаратом стерильные салфетки.
Побочные действия
Противопоказания
Гипернатриемия, состояние гипергидратации, угроза отека легких, мозга, лечение большими дозами кортикостероидов.
Особые указания
С осторожностью применяют большие объемы препарата у пациентов с нарушением выделительной функции почек, при гипокалиемии. При длительном применении необходим контроль концентрации электролитов в плазме и суточного диуреза.
Форма выпуска
Раствор для инфузий 0,9%, по 100 мл. 200 мл, 250 мл, 400 мл и 500 мл во флаконах из полипропилена.
Условия хранения
При температуре не выше 250С.
Срок годности
2 года.
Натрия хлорид — Дарница :: Инструкция :: Цена :: Описание препарата
Состав
действующее вещество: sodium chloride;
1 мл раствора содержит натрия хлорида 9 мг;
вспомогательное вещество: вода для инъекций.
Лекарственная форма
Раствор для инъекций.
Основные физико-химические свойства: прозрачная бесцветная жидкость, соленая на вкус.
Фармакотерапевтическая группа
Кровезаменители и перфузионные растворы. Растворы электролитов. Код АТХ В05Х А03.
Натрия хлорид — Дарница: фотография упаковкиФармакологические свойства
Фармакодинамика.
0,9 % раствор натрия хлорида нормализует водно-солевой баланс и ликвидирует дефицит жидкости в организме человека, который развивается при дегидратации или вследствие аккумуляции внеклеточной жидкости в очагах обширных ожогов и травм, при операциях на органах брюшной полости, перитоните. Лекарственное средство улучшает перфузию тканей, повышает эффективность гемотрансфузионных мероприятий при массивных кровопотерях и тяжелых формах шока. Оказывает также дезинтоксикационный эффект в результате кратковременного повышения объема жидкости, снижения концентрации токсических продуктов в крови, активации диуреза.
Фармакокинетика.
Быстро выводится из сосудистой системы. Лекарственное средство находится в сосудистом русле короткое время, после чего переходит в интерстициальный и внутриклеточный сектора. Через 1 час в сосудах остается лишь приблизительно половина введенного раствора. Очень быстро соли и жидкость начинают выводиться почками, повышая диурез.
Клинические характеристики
Показания
Приготовление растворов лекарственных средств для наружного и парентерального применения; местно для промывания ран, слизистой оболочки носа, а также катетеров и систем для трансфузии.
Противопоказания
Несовместимость основного лекарственного средства и растворителя. Лекарственное средство не применять для промывания глаз при офтальмологических операциях.
Взаимодействие с другими лекарственными средствами и другие виды взаимодействий
Натрия хлорид-Дарница совместим с большинством лекарственных средств, поэтому его можно применять для растворения различных лекарственных средств – за исключением тех лекарственных средств, которые не совместимы с натрия хлоридом как растворителем.
Особенности применения
Перед растворением лекарственного средства следует проверить, возможно ли применение раствора натрия хлорида для растворения данного лекарственного средства.
Применение в период беременности или кормления грудью
Лекарственное средство можно применять в период беременности или кормления грудью.
Способность влиять на скорость реакций при управлении автотранспортом или другими механизмами
Не влияет.
Способ применения и дозы
Лекарственное средство применять как растворитель для парентерального введения основного лекарственного средства.
Для промывания ран, слизистых оболочек раствор применять в достаточном количестве.
Дети
Лекарственное средство можно применять детям.
Передозировка
При правильном применении маловероятна.
Побочные реакции
Не наблюдаются при правильном применении лекарственного средства.
Срок годности
5 лет.
Условия хранения
Хранить в оригинальной упаковке при температуре не выше 25 °С. Не замораживать.
Хранить в недоступном для детей месте.
Несовместимость
Определяется лекарственным средством, которое следует разводить раствором натрия хлорида.
Упаковка
По 5 мл в ампуле; по 5 ампул в контурной ячейковой упаковке; по 2 контурные ячейковые упаковки в пачке;
по 10 мл в ампуле; по 5 ампул в контурной ячейковой упаковке; по 2 контурные ячейковые упаковки в пачке.
Категория отпуска
По рецепту.
Производитель
ЧАО «Фармацевтическая фирма «Дарница».
Местонахождение производителя и его адрес места осуществления деятельности
Украина, 02093, г. Киев, ул. Бориспольская, 13.
Конец текста официальной инструкции
Натрия хлорид применение — Справочник химика 21
Воздух, содержащий примесь сернистого газа, протягивают через индикаторную трубку с фарфоровым порошком, обработанным нитропруссидом натрия, хлорида цинка и уротропина. На индикаторном порошке лри этом образуется окрашенный слой, длина которого пропорциональна концентрации сернистого ангидрида. Метод может быть применен для определения сернистого ангидрида при концентрациях последнего в воздухе в пределах от [c.126]Пример 5. Как будет протекать электролиз водного раствора хлорида натрия с применением цинковы. электродов Схема процесса
Натрий. Физико-химические свойсгва. Взаимодействие с водой, кислородом, хлором. Получение натрия в промышленности. Важнейщие соединения натрия-хлорид, гидроксид, карбонат. Получение в промышленности и применение. [c.163]
Каскадная схема обычно содержит 4—6 электролизеров, включенных последовательно по ходу электролита, при этом в каждом электролизере устанавливаются стационарные концентрации хлорида и хлората натрия и соответствующие этим концентрациям значения выхода по току. Для обеспечения требуемого значения pH раствора электролита в электролизеры подают хлороводородную кислоту. На рис. 4.9 представлена технологическая схема получения хлората натрия с применением выпарки. [c.151]
Для инфузионной терапии используют широкий ряд инфузионных растворов, различающихся по фармакологическому действию, составу и особенностям применения. К одному из самых распространенных инфузионных растворов относится раствор натрия хлорида изотонический 0,9%, изотоничный плазме крови и называемый физиологическим. [c.338]
Высшая разовая доза — 0,00033 г, суточная — 0,00066 г. Применяют в тех же случаях, как и строфантин. Кумулятивным действием не обладает. Наблюдающийся прн применении препарата диуретический эффект связан с улучшением сердечной деятельности. Препарат вводят внутривенно медленно по 0,5—1 мл раствора (1 3000) вместе с 20 мл 40%-ного раствора глюкозы 1 ли изотонического раствора натрия хлорида. Выпускают в ампулах по [c.560]
Высушивают твердые вещества на воздухе при комнатной температуре и в сушильном шкафу при повышенной т емпературе. Особенно эффективно высушивание проходит в присутствии веществ, поглощающих или связывающих растворитель, которые помещают в эксикатор При применении серной кислоты в качестве осушителя ею пропитывают мелко нарезанные трубки или кольца Рашига, которые затем помещают в эксикатор. Для связывания паров воды и спирта применяют гидроксиды калия и натрия, хлорид кальция, оксид фосфора (V), серную кислоту. Вещества кислого характера (НС1, НВг и т. п.) удаляют гидроксидом калия или натрия
Глазные капли с другими антибиотиками готовят с использованием изотонического раствора натрия хлорида. В случае применения в глазных каплях бензилпенициллин-натриевой (калиевой) соли концентрацией 20 000—100 000 ЕД/мл в качестве растворителя используют также растворы скополамина,. атропина, дионина, морфина. [c.312]
В настоящее время в виде суспензий применяют, в основном, препараты стероидных гормонов ацетата преднизолона, кортизона, гидрокортизона и др. С целью предотвращения образования агрегатов, или хлопьев, плохо смачивающихся дисперсионной средой, в состав глазных суспензий со стероидами рекомендуется вводить полиэтиленгликоль 400 и 0,1—0,15 %-ный раствор натрия хлорида.Эмульсии для использования в глазной практике готовят с применением стерильных неводных растворителей, в которых эмульгируют растворы лекарственных веществ. Так, например, для лечения глаукомы предложены глазные эмульсии пилокарпина, содержащие 0,25—8 % водный раствор пилокарпина гидрохлорида (бората или нитрата), 10—80 % раствор индифферентного масла и эмульгатор (трагакант, метилцеллюлоза, лецитин, холестерин, твины, спены). Водная фаза эмульсии имеет pH 4,5—7,0, причем наиболее благоприятным считается pH 6,0. [c.690]
Насколько это возможно, лекарственные средства для ринологии не должны нарушать защитную функцию слизистой носа, так как на регенерацию эпителия требуется неделя, а на восстановление отмерших ресничек — три месяца. Гидрофильные назальные формы с физиологической точки зрения практически не нарушают функцию движения ресничек. Масляные препараты, смешиваясь со слизью, не достигают полного контакта со слизистой оболочкой носа. Для нормального функционирования реснитчатого эпителия важное значение имеют осмолярность и pH назальных растворов. Наиболее благоприятны препараты с осмолярностью, соответствующей растворам натрия хлорида в концентрациях 0,5-4 %. Обеспечивают комфортность в применении растворы с [c.404]
Чаще всего для определения кальция в окислах РЗЭ применяется фракционная дистилляция с носителем (окисью галлия [427] или реже — хлоридом натрия [258]). Применение носителя увеличивает чувствительность спектрального определения кальция от [c.127]
Натриевые, калиевые и нитратные электроды перед применением вымачивают в 0,1М растворе соответственно хлорида натрия, хлорида калия или нитрата калия в течение 6—8 ч. Калибровку (настройку) [c.405]
Местное действие. У рабочих, занятых дроблением и упаковкой солей, засолкой рыбы и т. д., возможны папулезные высыпи на внутренней стороне предплечий, а также появление глубоких, болезненных и долго не заживающих язв около ногтей, на тыльной стороне кисти и пальцев. Действие рассолов тем сильнее, чем они концентрированнее. Первоначальные поражения могут сопровождаться инфекцией, приводящей к гнойничковым заболеваниям кожи и подкожной клетчатки. Описаны случаи высыпаний с покраснением и отечностью лица, век и краев ушных раковин у рабочих, занятых очисткой поваренной соли (хлорид натрия). Хлорид кальция при применении в замораживающих смесях, например при изготовлении мороженого, попадая на ногти рабочих, вызывал образование узелков, сидящих на воспаленной кожи. [c.528]
Самое щирокое применение хлорид натрия находит в химической промышленности, в частности, в электрохимических процессах получения хлора и каустической соды, хлората натрия, металлического натрия, в производствах кальцинированной соды, сульфата натрия, хлорида кальция, хлористого аммония, хлора нитро-зильным методом, а также в производстве пластмасс, в анилино-и лакокрасочной промышленности. [c.37]
Работы, в которых приведено описание модификаций нингидринового реагента, можно разделить на две группы. Ряд модификаций рассматривался еще в 50-е годы, в результате чего были заменены некоторые растворители [34]. Несмотря на то, что это привело к усилению интенсивности окрашивания, метод оказался непригодным для рутинных анализов большого числа образцов. Вторая группа работ посвящена поиску более приемлемого восстанавливающего агента, чем хлорид олова (П). В качестве восстановителей были предложены аскорбиновая кислота, цианид калия, дитионит натрия, хлорид титана (П1) предлагают даже использовать электролитическое восстановление. Однако ни один из этих методов практически не нашел применения. [c.339]
Примерами химически активных носителей являются хлорид серебра (в случае анализа закиси-окиси урана) и смесь фторидов алюминия и натрия. Их применение позволило в первом случае снизить пределы обнаружения ряда примесей до 10 % [1009], во втором — определить 10 г бора в особо чистом графите [988]. [c.150]
Метод может быть также применен для определения иодидов в X. ч. препаратах хлорида натрия, хлорида калия и пр., определения иода в воде буровых скважин, питьевых водах, почвах, золе растений и пр., а возможно также для изучения обмена этого микроэлемента в организме животных и человека. [c.326]
Быстро и точно можно определить хлорид-ионы в гидроксиде натрия с применением ионообменных колонок образующийся в элюате HGI титруют раствором натриевой щелочи с фенолфталеином [599, 613] или с метиловым оранжевым [599]. При анализе веществ, не содержащих водорода или содержащих его в недостаточном количестве для полного количественного выделения НС1, прибавляют к навеске анализируемого вещества углеводороды с большим содержанием водорода (нанример, парафин) [170]. [c.45]
Более высокие требования предъявляются к очищенному едкому натру, применяемому в производстве химических нитей и волокон, чистых металлов, в целлюлозно-бумажной промышленности. Очищенный едкий натр получают электролизом раствора хлорида натрия с применением ртутного катода, но в отличие от технического едкого натра марки РР в нем жестко нормируются примеси целого ряда металлов. [c.259]
ПОВЕДЕНИЕ ПРИМЕСЕЙ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ РАСПЛАВЛЕННОГО ХЛОРИДА НАТРИЯ С ПРИМЕНЕНИЕМ СВИНЦОВОГО КАТОДА [c.297]
Отходы от регенерации катионообменника, работавшего в натриевом цикле, содержат хлориды кальция, магния и натрия, а также хлориды железа и марганца, если два последних иона содержатся в сырой воде. В отходах регенератов после катионита, работавшего в водородном циме, содержатся сульфаты натрия, кальция и магния и избыток кислоты. При регенерации слабоосновных анионитов получаются сульфат и хлорид натрия и избыток регенерирующей щелочи и дополнительно силикат и карбонат натрия при применении сильноосновных анионитов. Отходы от регенерации и промывки могут часто составлять 10 и возможно более процентов от количества обрабатываемой в установке воды. [c.261]
Как и в гальваническом элементе, при электролизе могут быть использованы активные (расходуемые) и инертные (нерасходуе-мые) аноды. Активный анод окисляется и посылает в раствор собственные ионы. Инертный анод является лишь передатчиком электронов, а сам химически не изменяется. В качестве инертных анодов обычно используют графит и платину. Рассмотрим простейший пример электролиза расплава хлорида натрия с применением угольных электродов. Расплав Na l диссоциирует с образованием ионов Na+ и С1 [c.297]
Электролит Даниэля имел температуру плавления около 600°С [Na l—62,5% (масс.), NaF —25% (масс.), КС1—12,5% (масс.)]. К достоинствам этого электролита следует отнести достаточно высокую электропроводность и невысокую гигроскопичность. Недостатком является сравнительно резкая зависимость температуры плавления электролита от состава и необходимость для поддержания температуры электролиза на уровне 650°С частого добавления в электролит хлорида натрия, невозможность применения высоких плотностей тока из-за возникновения анодных эффектов, чему способствует присутствие в расплаве фторида натрия, агрессивность к футеровочным материалам ванны, загрязненность получаемого натрия калием. [c.212]
Применяют главным образом для обеззараживания воды. Выпускают в таблетках, содержащих 0,0082 г пантоцида, 0,0036 г безводного карбоната натрия н 0,1082 г натрия хлорида. Одна таблетка содержит 3 мг активного хлора используют для обеззараживания 0,5 -0,75 а воды (обезвреживание происходит в течение Ъмин). Вкус воды при применении пантоцида не изменяется, ощущается лишь слабый запах хлора. [c.292]
В качестве растворителя в лекарственных клизмах обычно используют дистиллированную воду, изотонический раствор натрия хлорида, раствор Рингера — Локка, минеральные воды, слизи, пропиленгликоль, поливинилпирролидон, молоко, де-фибринированную донорскую кровь, утильную кровь и т. д. Объем жидкости на одно введение может быть самым разнообразным — от 10 до 150 мл (при капельных введениях 1 л и более), хотя некоторые авторы не рекомендуют вводить однократно более 30—50 мл раствора лекарств. Перед применением лекарственную жидкость обычно подогревают до температуры тела. [c.359]
В обсуждаемом в этой главе примере исследования иллюстрируется применение некоторых из обсуждавшихся в гл. 2, 4 и 5 методов построения модели на примере системы тетрахлоро-палладат(П) натрия —хлорид натрия в ледяной уксусной кислоте. Для исследования этой системы применяли спектрофотометрический метод [1] устанавливаюш,иеся в системе равновесия достаточно сложны, что очень затрудняет обработку данных с помощью удобного графического метода. Для того чтобы сделать вывод о химической модели, проводится несколько химических исследований, как качественных, так и количественных. Эту модель вместе с программой, в основу которой положен нелинейный метод наименьших квадратов, затем используют для анализа получаемых данных с целью определения констант устойчивости. Проверяют несколько альтернативных моделей и анализируют систематические ошибки. [c.231]
Реакция между флуоресцеином и свободным бромом с образованием эозина была применена для обнаружения и определения бромида в присутствии хлорида. Следы свободного хлора не мешают определению, но йод мешает. Большинство исследователей считает, что таким методом получаются только полуколичественные результаты. Пин-чинг и Бейтс [19] описали метод простого полуколиче-ственного определения брома в хлориде натрия с применением флуоресцеина. Благодаря своей простоте этот метод [c.206]
К 100 мл анализируемой воды (обработанной, если надо, бикарбонатом и т. п.) прибавляют 1—2 мл 5%-ного раствора хромата калия и титруют 0,01 и. раствором нитрата серебра до появления первого бледного красно-коричневого окрашивания. Затем разбавляют дестиллированной водой до 150 мл и продолжают титровать до конца. В качестве раствора- свидетеля лучше всего применять только что оттитрованную пробу, к которой прибавляют в небольшом избытке хлорид натрия. При применении такого метода конечный объем раствора всегда будет одинаковым, а следовательно, одинаковой будет и поправка, которая равна 0,6 мл 0,01 н. раствора нитрата серебра Поправку надо вычитать из числа миллилитров раствора нитрата серебра, израсходованного на титрование. [c.319]
Реагентная коагуляция состоит в предварительном введении в очищаемую жидкость особых реагентов (коагулянтов), обеспечивающих перевод в осадок коллоидных и дисперсных примесей и загрязнений (посторонние масла, продукты деструкции СОЖ и жизнедеятельности микрооргаииз ,юв и др.). Коагулянты представляют собой соединения, способные гидролизоваться в воде с образованием хлопьевидных структур, обладающих высокими адсорбционными и адгезионными свойствами. Коллоидные частицы загрязнений, сталкиваясь с хлопьями гидролизованного коагулянта, прилипают к ним или механически захватываются рыхлыми агрегатами хлопьев и вместе с ними выпадают в осадок или отфильтровываются. В качестве коагулянтов используются сульфат алюминия, алюминат натрия, хлорид железа, сульфат железа, квасцы алюмокалиевые и др. Технология применения коагулянтов изложена в работе [26]. При очистке СОЖ в ВДр- [c.153]
Натрия хлорид для беременных и женщин в период лактации: можно ли принимать?. Лекарства при беременности и грудном вскармливании: ответы врачей
Применение натрия хлорида во время беременности и влияние на плодНатрия хлорид или же физиологический раствор 0,9% в виде инфузий (внутривенное вливание лекарственных средств) используется для лечения таких состояний как гипонатриемия (дефицит ионов натрия в организме), а также в качестве разведения или растворения для других парентеральных (введение лекарства, минуя ЖКТ) лекарственных форм.
Из немногих исследований применения натрия хлорида у беременных, Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) расценивает такое использование как категория для беременных С. То есть, риск не исключен.
Исследования FDA репродукции животных показали неблагоприятное воздействие на плод, однако нет адекватных и хорошо контролируемых исследований на людях. Тем не менее, потенциальные преимущества могут оправдывать использование натрия хлорида у беременных женщин, несмотря на потенциальные риски.
Натрия хлорид или физиологический раствор 0,9% в виде инфузионной терапии для беременных женщин может применяться для детоксикации (очистка от токсинов) организма, например, при состояниях отравления.
Также физиологический раствор беременным могут вливать при обезвоживании организма, например, при раннем токсикозе (тошнота у беременных). Баланс жидкости крайне необходим для предотвращения проблем со здоровьем и задержки внутриутробного развития у плода.
Натрия хлорид в виде растворителя для парентеральной формы медикамента в акушерско-гинекологической практике может применяться совместно с магнезией при угрозе выкидыша и при состоянии преэклампсии (резкое повышение кровяного давления на более поздних сроках беременности).
Наиболее безопасной лекарственной формой применения натрия хлорида у беременных является промывка этим раствором носовой полости при рините (насморк), он может уменьшить количество болезнетворных бактерий и увлажнить слизистую оболочку носа.
За счет того, что исследований по применению натрия хлорида во время беременности мало, любые его лекарственные формы должны назначаться врачом по мере необходимости, сопоставляя пользу для матери и риски для плода.
Предупреждения о приеме натрия хлорида в период грудного вскармливанияПо данным Центра пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) неизвестно, проникает ли хлорид натрия в грудное молоко и может ли нанести вред грудному ребенку. Не рекомендуется принимать это лекарство без предварительной консультации врача, если вы кормите ребенка грудью, поскольку нет точного исключения возникновения негативных последствий у новорожденного.
Натрия хлорид-Дарница 0,9%/5 мл №10 р-р д/ин.амп.
Инструкция по медицинскому применению лекарственного средства
НАТРИЯ ХЛОРИД-ДАРНИЦА
Торговое название
Натрия хлорид-Дарница
Международное непатентованное название
Натрия хлорид
Лекарственная форма
Раствор для инъекций 0,9 % 5 мл, 10 мл
Состав
1 мл раствора содержит
активное вещество — натрия хлорид 9 мг
вспомогательное вещество — вода для инъекций
Описание
Прозрачная, бесцветная жидкость, соленая на вкус.
Фармакотерапевтическая группа
Другие нелечебные средства. Растворители.
Код АТХ V07АВ
Фармакологические свойства
Фармакокинетика
Быстро выводится из сосудистой системы. Препарат находится в сосудистом русле короткое время, после чего переходит в интерстициальный и внутриклеточный сектора. Через 1 час в сосудах остается лишь приблизительно половина введенного раствора. Очень быстро соли и жидкость начинают выводиться почками, повышая диурез.
Фармакодинамика
0,9 % раствор натрия хлорида нормализует водно-солевой баланс и ликвидирует дефицит жидкости в организме человека, который развивается при дегидратации или вследствие аккумуляции внеклеточной жидкости в очагах обширных ожогов и травм, при операциях на органах брюшной полости, перитоните. Препарат улучшает перфузию тканей, повышает эффективность гемотрансфузионных мероприятий при массивных кровопотерях и тяжелых формах шока. Оказывает также дезинтоксикационный эффект в результате кратковременного повышения объема жидкости, снижения концентрации токсических продуктов в крови, активации диуреза.
Показания к применению
Приготовление растворов лекарственных средств для наружного и парентерального применения; местно для промывания ран, слизистой оболочки носа, а также катетеров и систем для трансфузии.
Способ применения и дозы
Препарат применяют как растворитель для парентерального введения основного лекарственного средства.
Для промывания ран, слизистых оболочек раствор применяют в достаточном количестве.
Побочные действия
Не наблюдаются при правильном применении препарата.
Противопоказания
Несовместимость основного лекарственного средства и растворителя. Препарат не применяют для промывания глаз при офтальмологических операциях.
Лекарственные взаимодействия
Препарат совместим с большинством лекарственных средств, поэтому его применяют для растворения различных лекарственных средств – за исключением тех препаратов, которые не совместимы с натрия хлоридом как растворителем.
Особые указания
Перед растворением лекарственного средства следует проверить, возможно ли
Применение раствора натрия хлорида для растворения данного лекарственного средства.
Дети
Препарат можно применять детям.
Беременность, лактация
Препарат можно применять в период беременности или кормления грудью.
Особенности влияния препарата на способность управлять автотранспортом или потенциально опасными механизмами
Не влияет
Передозировка
При правильном применении маловероятна.
Форма выпуска и упаковка
По 5 мл в ампулы стеклянные .
Допускается на ампулу наклеивать этикетку из бумаги с самоклеящимся покрытием импортного производства или наносить краской глубокой печати для стеклянных изделий.
При упаковке ампул с цветным кольцом излома или с цветной точкой излома, укладка ножей для вскрытия ампул исключается.
По 10 ампул вместе с инструкцией по медицинскому применению на государственном и русском языках и ножом для вскрытия ампул вкладывают в коробку картонную с гофрированным вкладышем из бумаги для гофрирования.
По 5 ампул вместе с ножом для вскрытия ампул помещают в контурную ячейковую упаковку. По 2 контурные ячейковые упаковки вместе с инструкцией по медицинскому применению на государственном и русском языках помещают в пачку картонную.
По 10 мл в ампулы стеклянные.
Допускается на ампулу наклеивать этикетку из бумаги с самоклеящимся покрытием импортного производства или наносить краской глубокой печати для стеклянных изделий.
По 5 ампул вместе с ножом для вскрытия ампул помещают в контурную ячейковую упаковку. По 2 контурные ячейковые упаковки вместе с инструкцией по медицинскому применению на государственном и русском языках помещают в пачку картонную. При упаковке ампул с цветным кольцом излома или с цветной точкой излома, укладка ножей для вскрытия ампул исключается.
Условия хранения
Хранить в оригинальной упаковке, при температуре не выше 25 °С.
Не замораживать !
Хранить в недоступном для детей месте!
Срок хранения
5 лет
Не использовать после истечения срока годности.
Условия отпуска из аптек
По рецепту
Производитель
ЧАО «Фармацевтическая фирма «Дарница»
Украина 02093 г. Киев, ул. Бориспольская, 13.
Владелец регистрационного удостоверения
ЧАО «Фармацевтическая фирма «Дарница», Украина
Адрес организации, принимающей на территории Республики Казахстан претензии от потребителей по качеству продукции (товара):
телефон/факс: (+ 380 44) 207 73 27
е-mail: [email protected]
http://www.darnitsa.ua
Промышленное использование хлорида натрия
«Хлорид натрия» звучит как замысловатый термин, пока вы не поймете, что это просто обычная поваренная соль. Однако только 6 процентов мировой соли производится для пищевых целей. Так что же происходит с остальными 94 процентами? Bell Chem, поставщик химикатов из Джексонвилля, хранит хлорид натрия для использования в лабораториях, при сварке, пайке, литье металлов и приготовлении пищи, доказывая, что соль может удивить вас своей безграничной универсальностью.
В штатах, склонных к отрицательным температурам и опасному гололеду, хлорид натрия рассеивается по дорожному покрытию, чтобы растопить существующий лед и предотвратить образование нового льда, причем это происходит при температурах до -6 ° F.Примерно 8 процентов соли, производимой во всем мире, используется для таяния льда на дорогах.
Соль — натуральный эмульгатор. Он легко смешивает масла с водой, которую в промышленности часто используют для создания синтетического каучука, диспергаторов эфирных масел и многого другого.
Глиняную посуду можно обжигать с помощью процесса «солевой глазури», при котором соль добавляется в печь, когда температура достигает 2000 ° F. Затем высвобождается натрий, который ведет себя как поток к кремнезему в керамике, позволяя парам расплавить поверхность и образовать прочную керамическую глазурь.
При добавлении в буровой раствор хлорид натрия предотвращает обрушение глубоких скважин, действуя как стабилизатор стенок, окружающих буровое долото.
«Жесткая вода» содержит кальций и магний. Эти химические вещества прилипают к металлу в трубах, собираясь в пучки, называемые «накипью». Хлорид натрия притягивает эти твердые химические вещества и безопасно удаляет их из системы водоснабжения.
Соль действует как катализатор при крашении текстиля, обеспечивая более тщательное покрытие красителем и адгезию к целлюлозным материалам.
Вода имеет высокое сродство к соли, а поскольку хлорид натрия вытягивает лишнюю влагу из шкур животных во время процесса дубления, он популярен в промышленном дублении.
Bell Chem — поставщик химикатов в Джексонвилле, базирующийся в Лонгвуде, Флорида (к северу от Орландо), имеющий сотни товаров на складе площадью более 50 000 квадратных футов. Вы можете рассчитывать на продукцию высочайшего качества, ускоренные варианты доставки для максимальной эффективности и непревзойденное индивидуальное обслуживание клиентов.Позвольте нашим знающим и дружелюбным представителям службы поддержки клиентов и бухгалтерскому персоналу удовлетворить все ваши потребности, позвонив по телефону 407-339-BELL (2355) или отправив нам онлайн-сообщение.
Хлорид натрия — применение — соль, вода, ионы и йорк
С древних времен большое значение имела соль хлористого натрия. Он использовался множеством способов, включая ароматизацию и консервирование еды, и даже в качестве денежной формы. Эта соль улучшает вкус пищевых продуктов, таких как хлеб и сыры, и является важным консервантом в мясе, молочных продуктах, маргарине и других продуктах, поскольку она замедляет рост микроорганизмов .Соль способствует естественному развитию цвета цвет в ветчине и хот-догах и усиливает нежность вяленого мяса, например ветчины, заставляя их впитывать воду. В виде йодированной соли является переносчиком йода. (Йод необходим для синтеза гормонов щитовидной железы , которые влияют на рост, развитие и скорость метаболизма).
В химической промышленности большое количество соли хлорида натрия используется для производства других химикатов. Хлор и гидроксид натрия производятся электролитическим способом из рассола.Хлорные продукты используются в очистителях металлов, отбеливателе бумаги , пластмассе и очистке воды . Кальцинированная сода, содержащая натрий, используется для производства стекла , мыла, бумаги и смягчителей воды. Химические вещества, образующиеся в результате реакций хлорида натрия, используются в керамической глазури, в металлургии, , сушке кож и в фотографиях .
Хлорид натрия имеет широкий спектр применения. Его распространяют по дорогам, чтобы растопить льда за счет понижения точки плавления льда.Соль играет важную роль в регулировании жидкостей организма. Используется в лекарственных препаратах и кормах для домашнего скота и кормов. Кроме того, соляные пещеры используются для хранения химикатов, таких как нефть и природный газ .
КнигиЭмсли, Джон. The Consumer’s Good Chemical Guide. Нью-Йорк: W.H. Freeman & Spektrum, 1994.
.Хейзен, Роберт и Трефил, Джеймс. Вопросы науки. Нью-Йорк: Даблдей, 1991.
Lide, D.R., ed. CRC Справочник по химии и физике. Бока-Ратон: CRC Press, 2001.
Снайдер, C.H. Необычайная химия обычных вещей. 4-е изд. Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья, 2002.
.Токчи, Сальваторе и Филанд, Клаудиа. Химия, визуализирующая материю. Нью-Йорк: Холт, Райнхарт и Уинстон.
Формула хлорида натрия — использование хлорида натрия, свойства, структура и формула
Формула и структура: Химическая формула хлорида натрия — NaCl, а его молярная масса — 58.44 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона натрия (Na + ) и хлорид-аниона (Cl — ). Твердый NaCl имеет кристаллическую структуру, в которой каждый ион Na + окружен шестью ионами хлорида в октаэдрической геометрии.
Прохождение: Хлорид натрия присутствует в морских и океанских водах, что придает им соленость. Около 1-5% морской воды состоит из хлорида натрия. Он также встречается в виде минерала галита или каменной соли.
Приготовление: Соль получают в больших количествах путем испарения морской воды или соленой воды (рассола) из соленых озер и солевых колодцев.Поскольку морская вода содержит несколько других солей (кальция, магния и других элементов), процесс испарения проводится осторожно, чтобы различные соли выпадали в осадок в разное время в зависимости от их растворимости. Другой важный метод производства — добыча запасов каменной соли.
Физические свойства: Хлорид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2,16 г / мл и температурой плавления 801 ° C. Он также доступен в виде водных растворов различной концентрации, называемых солевыми растворами.
Химические свойства: Хлорид натрия легко растворяется в воде и других полярных растворителях. Это стабильное твердое тело. Он разлагается только при высоких температурах с образованием токсичных паров соляной кислоты (HCl) и оксида динатрия (Na 2 O).
Применение: Хлорид натрия, наиболее известный как поваренная соль, широко используется в пищевой промышленности для ароматизации и консервирования. Он также используется в производстве многих важных химических веществ, включая гидроксид натрия, карбонат натрия, пищевую соду, соляную кислоту и т. Д.Он также применяется на нефтеперерабатывающих заводах, в текстильной, целлюлозно-бумажной, антипиреновой, резиновой и дорожной промышленности. Еще одно важное применение — это защита от обледенения дорог и тротуаров в холодных и заснеженных регионах. Солевые растворы также используются во многих медицинских целях.
Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: В низких концентрациях хлорид натрия нетоксичен и неопасен, а также является важным источником электролита для организма. Высокое потребление соли в течение длительного времени может вызвать дисбаланс электролитов в организме.Проглатывание в высоких концентрациях может вызвать рвоту, тошноту, диарею и обезвоживание. Он также может раздражать глаза и вызывать повреждение глаз при высоких концентрациях.
натрия | Факты, использование и свойства
Полная статья
натрий (Na) , химический элемент группы щелочного металла (Группа 1 [Ia]) периодической таблицы. Натрий — очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий — самый распространенный щелочной металл и шестой по распространенности элемент на Земле, включающий 2.8 процентов земной коры. Он в большом количестве встречается в природе в составе соединений, особенно поваренной соли — хлорида натрия (NaCl), который образует минеральный галит и составляет около 80 процентов растворенных компонентов морской воды.
| атомный номер | 11 | ||
|---|---|---|---|
| атомный вес | 22,9898 | ||
| точка плавления | 97,81 ° C (208 ° F) | 9 ° C (1,621 ° F) | |
| удельный вес | 0,971 (20 ° C) | ||
| степени окисления | +1, -1 (редко) | ||
| электронная конфигурация | 2-8- 1 или 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 |
Свойства и производство
Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в свободное состояние в земной коре.В 1807 году сэр Хамфри Дэви стал первым, кто получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к плавленому гидроксиду натрия (NaOH). Натрий является важным компонентом ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. Есть огромные месторождения каменной соли в различных частях мира, а месторождения нитрата натрия существуют в Чили и Перу. Содержание натрия в море составляет примерно 1,05 процента, что соответствует концентрации галогенидов натрия примерно 3 процента. Натрий был идентифицирован как в атомной, так и в ионной формах в спектрах звезд, включая Солнце, и в межзвездной среде.Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание примерно 4,6 атома натрия на каждые 100 атомов кремния.
Сэр Хэмфри ДэвиСэр Хэмфри Дэви, фрагмент масляной картины после сэра Томаса Лоуренса; в Национальной портретной галерее в Лондоне.
Предоставлено Национальной портретной галереей, ЛондонБританская викторина
Так много химии, так мало времени Quiz
Какой французский химик первым выделил кодеин? Кому приписывают открытие урана? Проверьте свои знания.Пройдите викторину.
Натрий легче воды, его можно разрезать ножом при комнатной температуре, но он хрупкий при низких температурах. Он легко проводит тепло и электричество и в значительной степени проявляет фотоэлектрический эффект (испускание электронов при воздействии света).
Натрий является наиболее важным с коммерческой точки зрения щелочным металлом. Большинство процессов производства натрия включают электролиз расплавленного хлорида натрия. Недорогой и доступный в количествах в цистернах, этот элемент используется для производства присадок к бензину, полимеров, таких как нейлон и синтетический каучук, фармацевтических препаратов и ряда металлов, таких как тантал, титан и кремний.Он также широко используется в качестве теплообменника и в натриевых лампах. Желтый цвет натриевой лампы и натриевого пламени (основа аналитического теста на натрий) идентифицируется двумя заметными линиями в желтой части светового спектра.
Колба натриевой лампы высокого давления.
(вверху и в центре) W.H. Родс и Дж. Вэй в R.W. Cahn и M.B. Bever (eds.), Encyclopedia of Materials Science and Engineering, Supplementary Vol. 3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчасСущественные области применения
Два из первых применений металлического натрия были в производстве цианида натрия и пероксида натрия. Значительные количества использовались при производстве тетраэтилсвинца в качестве присадки к бензину, и этот рынок исчез с появлением неэтилированного бензина. В производстве алкилсульфатов натрия в качестве основного ингредиента синтетических моющих средств используются значительные количества натрия.
Натрий также используется в качестве исходного материала при производстве гидрида натрия (NaH) и боргидрида натрия (NaBH 4 ).Кроме того, натрий используется в производстве красителей и промежуточных продуктов красителей, в синтезе духов и в большом количестве органических восстановлений. Он используется для очистки углеводородов и полимеризации непредельных углеводородов. Во многих органических применениях натрий используется в форме дисперсий в жидких углеводородных средах.
Расплавленный натрий является отличным теплоносителем, и благодаря этому свойству он нашел применение в качестве теплоносителя в жидкометаллических реакторах на быстрых нейтронах.Натрий широко используется в металлургии в качестве раскислителя и восстановителя для получения кальция, циркония, титана и других переходных металлов. Промышленное производство титана включает восстановление тетрахлорида титана (TiCl 4 ) натрием. Продукция — металлический Ti и NaCl.
Основные соединения
Натрий обладает высокой реакционной способностью, образуя широкий спектр соединений почти со всеми неорганическими и органическими анионами (отрицательно заряженными ионами). Обычно он имеет степень окисления +1, и его одиночный валентный электрон легко теряется, давая бесцветный катион натрия (Na + ).Синтезированы также соединения, содержащие анион натрия Na — . Основными коммерческими соединениями натрия являются хлорид, карбонат и сульфат.
Наиболее важным и известным соединением натрия является хлорид натрия или поваренная соль NaCl. Большинство других соединений натрия получают прямо или косвенно из хлорида натрия, который встречается в морской воде, в природных рассолах и в виде каменной соли. Большие количества хлорида натрия используются в производстве других тяжелых (промышленных) химикатов, а также используются непосредственно для удаления льда и снега, для кондиционирования воды и в продуктах питания.
Другие основные коммерческие применения хлорида натрия включают его использование в производстве хлора и гидроксида натрия путем электролитического разложения и в производстве карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) с помощью процесса Solvay. Электролиз водного хлорида натрия дает гипохлорит натрия, NaOCl, соединение натрия, кислорода и хлора, которое в больших количествах используется в бытовых отбеливателях с хлором. Гипохлорит натрия также используется в качестве промышленного отбеливателя для бумажной массы и текстиля, для хлорирования воды и в некоторых лекарственных препаратах в качестве антисептика и фунгицида.Это нестабильное соединение, известное только в водном растворе.
Карбонаты содержат карбонат-ион (CO 3 2–). Бикарбонат натрия, также называемый гидрокарбонатом натрия или бикарбонатом соды, NaHCO 3 , является источником углекислого газа и поэтому используется в качестве ингредиента в разрыхлителях, шипучих солях и напитках, а также в качестве основного компонента сухих продуктов. химические огнетушители. Его небольшая щелочность делает его полезным при лечении повышенной кислотности желудка или мочи и ацидоза.Он также используется в некоторых промышленных процессах, таких как дубление и подготовка шерсти. Карбонат натрия, или кальцинированная сода, Na 2 CO 3 , широко распространен в природе, встречается в составе минеральных вод и твердых минералов натрон, трона и термонатрит. В больших количествах эта щелочная соль используется при изготовлении стекла, моющих и чистящих средств. Карбонат натрия обрабатывают диоксидом углерода для получения бикарбоната натрия. Моногидратная форма карбоната натрия, Na 2 CO 3 · H 2 O, широко используется в фотографии в качестве компонента проявителей.
бикарбонат натрияБикарбонат натрия (NaHCO3), также известный как пищевая сода или бикарбонат соды.
© Geo-grafika / Shutterstock.comСульфат натрия, Na 2 SO 4 , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или порошок, используемый при производстве крафт-бумаги, картона, стекла и моющих средств, а также в качестве сырья. для производства различных химикатов. Его получают либо из месторождений сульфатных минералов мирабилита и тенардита, либо синтетическим путем путем обработки хлорида натрия серной кислотой.Кристаллизованный продукт представляет собой гидрат Na 2 SO 4 · 10H 2 O, широко известный как глауберова соль. Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), Na 2 S 2 O 3 , используется фотографами для фиксации проявленных негативов и отпечатков; он действует, растворяя часть солей серебра, покрытых пленкой, которые остаются неизменными под воздействием света.
Гидроксид натрия (NaOH) представляет собой коррозионно-белое кристаллическое твердое вещество, которое легко впитывает влагу до растворения.Гидроксид натрия, обычно называемый едким натром или щелоком, является наиболее широко используемой промышленной щелочью. Он вызывает сильную коррозию тканей животных и растений. Щелочные растворы, которые он образует при растворении в воде, нейтрализуют кислоты в различных промышленных процессах: при переработке нефти он удаляет серную и органические кислоты; в мыловарении реагирует с жирными кислотами. Растворы NaOH используются при обработке целлюлозы и производстве многих химикатов.
испарительИспаритель с падающей пленкой для концентрирования растворов едкого натра (гидроксида натрия).
Рубен КастельнуовоНитрат натрия, или нитрат натрия, NaNO 3 , обычно называют чилийской селитрой из-за ее минеральных месторождений на севере Чили, основного источника. Нитрат натрия используется как азотное удобрение и как компонент динамита.
Хлорид натрия — структура, свойства, применение, распространение и получение
Что такое хлорид натрия, NaCl?
Хлорид натрия широко известен как соль, которая представляет собой ионное соединение, имеющее химическую формулу (NaCl), представляющую соотношение хлорида и ионов натрия 1: 1.Хлорид натрия — это соль, которая в наибольшей степени отвечает за соленость морской воды и внеклеточной жидкости различных многоклеточных организмов. Он обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта в пищевой форме поваренной соли. Определенные огромные количества NaCl используются во многих промышленных процессах и являются основным источником соединений натрия и хлора, которые используются в качестве сырья для дальнейшего химического синтеза. Второе важное применение хлорида натрия — это удаление льда с дорог в морозную погоду.
Примерно от 1% до 5% морской воды состоит из хлорида натрия. Это твердый кристаллический материал белого цвета. Его называют солевым раствором в водной форме.
Молекулярная масса NaCl составляет 58,44 г / моль.
Это водорастворимое соединение с катионом натрия и хлорид-анионом. Она широко известна как поваренная соль и используется в основном в пищевой промышленности для консервирования и ароматизации. Значение pH NaCl составляет 7.
Структура NaCl
Структура NaCl может быть представлена как,
[Изображение будет загружено в ближайшее время]
Свойства хлорида натрия
Физические свойства NaCl
Хлорид натрия, белое кристаллическое твердое вещество, плотность 2.165 г / мл, точка плавления 801 ° C и точка кипения около 1413 ° C. Он также доступен в виде водных растворов с различной концентрацией, которые известны как солевые растворы.
Химические свойства NaCl
Хлорид натрия — это легко растворимое соединение в воде и других полярных растворителях и стабильное твердое вещество. Он разлагается только при высоких температурах с образованием токсичных паров оксида динатрия (Na2O) и соляной кислоты (HCl).
Использование хлорида натрия
Некоторые из вариантов применения NaCl перечислены ниже.
Хлорид натрия хорошо известен как поваренная соль и широко используется в пищевой промышленности для ароматизации и консервирования.
Кроме того, он используется для производства различных основных химических веществ, включая гидроксид натрия, пищевую соду, карбонат натрия, соляную кислоту и многое другое. Он также находит применение в текстильной промышленности, нефтеперерабатывающих заводах, целлюлозно-бумажной промышленности, в огнезащитных составах, в дорожном строительстве и в резиновой промышленности.
В производстве кальцинированной соды он используется для производства карбоната натрия с помощью процесса Solvay
Другим важным применением хлорида натрия является удаление льда на дорогах и тротуарах в заснеженных и холодных регионах.Эти солевые растворы также используются в различных медицинских целях.
Состав также используется в чистящих средствах, таких как шампунь, зубная паста, и даже в смягчителях воды.
Использование хлорида натрия в организме человека
Транспортировка и абсорбция питательных веществ
Как натрий, так и хлорид играют важную роль в нашем тонком кишечнике. Натрий помогает вашему организму усваивать сахар, воду, хлориды и аминокислоты (которые являются строительными блоками белка).
Когда хлорид находится в форме соляной кислоты (водород и хлорид), он действует как компонент желудочного сока. И это помогает нашему организму переваривать и усваивать питательные вещества.
Поддержание энергии покоя
Натрий и калий — это электролиты в жидкости внутри и вне клеток нашего тела. Баланс между этими двумя частицами способствует тому, как клетки поддерживают энергию тела.
Кроме того, это то, как нервы посылают сигналы в мозг, как сокращаются мышцы и как функционирует сердце.
Поддержание гидратации и кровяного давления
Мозг, почки и надпочечники работают вместе, регулируя количество натрия в организме человека. Химические сигналы стимулируют почки удерживать воду, чтобы она могла избавиться от лишней воды с мочой или реабсорбироваться в кровоток.
Когда в нашем кровотоке слишком много натрия, мозг дает сигнал почкам выпустить больше воды в кровообращение. Это приводит к увеличению объема крови и артериального давления.Уменьшение потребления натрия может привести к тому, что в кровоток попадет меньше воды. В результате снижается артериальное давление.
Появление хлорида натрия
Обычно большинство химических соединений, состоящих из хлора или натрия, получают из солей. Обильно распространен в природе. Соль является важным ингредиентом растворенных в морской воде материалов.
Чистая соль может быть получена из минералов галита. Хлорид натрия создается при разработке месторождений, а солевой раствор собирается путем переноса воды в месторождения.Поэтому соли растворяются, и раствор откачивается.
Испарение морской воды — один из основных методов извлечения соли, который чаще всего применяется в таких странах, как Индия. Обычно полученные кристаллы состоят из примесей, таких как сульфат натрия, сульфат кальция и так далее. Чистые кристаллы получают растворением солей в небольшом количестве воды и фильтрованием раствора.
Приготовление хлорида натрия
Однако натрий и хлор вместе образуют знакомое почти всем во всем мире вещество: хлорид натрия, поваренную соль или поваренную соль.
2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s)
Хлорид натрия — обзор
1.2.4 Соленость / pH
Хлорид натрия составляет большую часть растворенных твердых веществ в резервуаре. Соленость является фактором микробной активности (рис. 1.13), а толерантность к хлориду натрия — одна из наиболее важных характеристик при отборе бактерий для MEOR. Бактерии, как известно, растут в соленом рассоле (концентрация NaCl составляет примерно 32% мас. / Об.), Но мало что известно о физиологии галофильных бактерий.Известно только, что минимальная концентрация NaCl составляет 10–12%, а для роста бактерий требуются сложные питательные вещества. Роль анаэробных галофилов в процессах MEOR неясна из-за отсутствия информации о них и необходимости конкретных условий роста. Однако в нескольких исследованиях было обнаружено, что один из галофильных метаногенов (анаэробные метанопродуцирующие бактерии) может оптимально расти при 15% мас. / Об. Солевом растворе NaCl (Belyaev et al., 1983; Paterek and Smith, 1983; Yu and Hungate, 1983).
Фиг.1.13. Влияние концентрации NaCl на продукцию полимера штаммами Bacillus licheniformis BAS50, Mep132, BNP36 и BNP29, выделенными из нефтяных пластов Северной Германии.
Предоставлено: Якимов, М.М., Амро, М.М., Бок, М., Босекер, К., Фредриксон, Х.Л., Кессель, Д.Г., Тиммис, К.Н., 1997. Потенциал штаммов Bacillus licheniformis для повышения нефтеотдачи пластов на месте. Журнал нефтегазовой науки и техники 18 (1-2), 147-160.Бактерии, применимые к MEOR, могут быть солеустойчивыми формами, которые могут расти в широком диапазоне концентраций солей, и иногда предпочтительны умеренные галофильные формы.Кушнер (1978) идентифицировал бактерии, растущие в диапазоне 0–30% вес / объем NaCl. Умеренные галофилы, которые могут расти в анаэробной среде при температуре выше 50 ° C, особенно привлекательны для приложений MEOR. Boyer et al. (1973) обнаружили, что Bacillus sp. ( Bacillus alcalophilus subsp. halodurans ) может расти в рассоле с концентрацией 7–15% NaCl при высокой температуре 55 ° C и высоком pH 10,0. Когда концентрация NaCl снижается до 1–5%, этот организм может расти в нейтральном диапазоне pH.Также возможно выделить видов Bacillus , которые могут расти в анаэробных условиях при высокой концентрации NaCl (> 5% мас. / Об.), Высокой температуре (50 ° C) и присутствии нитратов. По мнению ряда исследователей, способность выращивать бактерии при высокой солености имеет положительную связь со способностью расти при высоких температурах, аналогичных тем, которые имеют место в нефтяных резервуарах (Stanley and Morita, 1968; Bilsky and Armstrong, 1973; Novitsky и Кушнер, 1975; Кераджопулос и Халлдорф, 1977).
В непрерывных культурах, смешанных с умеренными и экстремальными галофилами, умеренные галофилы превосходили экстремальные галофилы при высоких степенях разбавления ограничивающих питательных веществ и концентрации NaCl 20–30% мас. / Об. (Rodriguez-Valera et al., 1980). Поскольку умеренные галофилы могут выжить при высокой солености и ограниченных питательных условиях, можно рассмотреть возможность их применения в процессах MEOR. Хотя эти микроорганизмы могут расти в условиях высокой солености, всегда следует учитывать, что их специфические метаболические функции, такие как образование газа, образование растворителя, образование эксполимера и т. Д., Могут быть разрушены или устранены.
Среди биохимических параметров, влияющих на рост и метаболизм микробов, pH является самым умеренным в нефтяных пластах. Как правило, оптимальный pH для роста бактерий составляет 4,0–9,0. Однако бактерии, которые могут расти при значениях pH от 1,0 до 12,0, были изолированы.
pH может влиять на рост и метаболизм бактерий (рис. 1.14) не только прямо, но и косвенно, влияя на растворимость токсичных материалов. Среди этих явлений наиболее важным является солюбилизация тяжелых металлов.Тяжелые металлы могут быть очень токсичными для микроорганизмов, если они присутствуют в диапазоне, необходимом для роста микробов, обычно в диапазоне 10 -3 -10 -4 М. Тяжелые металлы в пластовых рассолах, морской воде и пресной воде, например медь, трехвалентное железо, цинк и т. д. могут существовать за пределами этого диапазона концентраций. Однако микроорганизмы поражаются по-разному (не в виде токсичности) и, как известно, устойчивы к большинству тяжелых металлов в высоких концентрациях (Daniels, 1972).
Фиг.1.14. Влияние pH на метаболиты Leuconostoc Mesenteroides : (A) потребление сахарозы и рост клеток и производство фермента (B) .
Предоставлено: Сантос, М., Тейсейра, Дж., Родригес, А., 2000. Производство декстрансахаразы, декстрана и фруктозы из сахарозы с использованием Leuconostoc mesenteroides NRRL B512 (f). Журнал биохимической инженерии 4 (3), 177–188.Хотя невозможно преодолеть проблемы, вызванные влиянием pH на рост микробов в нефтяных резервуарах, контроль конкретных метаболизмов, необходимых для процессов MEOR, может быть сложным из-за градиентов pH или изменений pH в резервуаре.Gottschalk и Bahl (1981) показали влияние pH на метаболизм Clostridium acetobutylicum с образованием бутанола. При pH выше 5,0 этот анаэробный микроорганизм понижает pH ниже 5,0 путем ферментации питательного вещества (глюкозы) до бутирата. При pH ниже 5,0 производство бутирата снижается, и начинает образовываться бутанол.
Применение растворов хлорида натрия для регенерации анионообменных мембран, используемых для улучшения виноградных соков и вин
Й. Эль Райесс и М.Mietton-Peuchot, Crit. Rev. Food Sci. Nutr. 56 , 2005 (2016).
Артикул CAS PubMed Google ученый
С. В. Корти и С. К. Паладино, Rev. Fac. Cienc. Аграр. 48 , 225 (2016).
Google ученый
К. В. Коцанопулос, И. С. Арванитояннис, Crit. Rev. Food Sci. Nutr. 55 , 1147 (2015).
Артикул CAS PubMed Google ученый
А.Vernhet и A. Grangeon, Rev. Oenol. Tech. Vitivinicoles Oenol. 31 (113), 37 (2004).
Google ученый
К. Тиругнанасамбандхам, В. Сивакумар, К. Логанатан и др., Desalin. Водное лечение. 57 , 25358 (2016).
Артикул CAS Google ученый
Исламов М.Н., Электродиализ в виноделии (Академия, Москва, 2011).
Google ученый
P. Ribéreau-Gayon, Y. Glories, A. Maujean и D. Dubourdieu, Справочник по энологии: химия вина, стабилизация и лечение (Wiley, Chichester, 2006), 2-е изд.
Книга Google ученый
Л. О. Лоу, Б. О’Нил, К. Форд и др., Int. J. Food Sci. Technol. 43 , 1202 (2008).
Артикул CAS Google ученый
Дж.Гомес Бенитес, В. М. Паласиос Масиас, П. Секели Горостиага и др., J. Food Eng. 58, , 373 (2003).
Артикул Google ученый
Э. Серр, Э. Розой, К. Педно и др., Sep. Purif. Technol. 163 , 228 (2016).
Артикул CAS Google ученый
К. Кониди, А. Кассано, Ф. Каяццо, Э. Дриоли, J. Food Eng. 195 , 1 (2017).
Артикул CAS Google ученый
R. Ghalloussi, W. Garcia-Vasquez, L. Chaabane и др., J. Membr. Sci. 436 , 68 (2013).
Артикул CAS Google ученый
Л. Базине, А. Дуайен, Crit. Rev. Food Sci. Nutr. 57 , 677 (2017).
Артикул CAS PubMed Google ученый
М.Бдири, Л. Даммак, Л. Чаабане и др., Sep. Purif. Technol. 199 , 114 (2018).
Артикул CAS Google ученый
W. Garcia-Vasquez, L. Dammak, C. Larchet, et al., J. Membr. Sci. 446 , 255 (2013).
Артикул CAS Google ученый
В. Сарапулова, Е. Невакшенова, Х. Небавская и др., J. Membr. Sci. 559 , 170 (2018).
Артикул CAS Google ученый
М. Бдири, Л. Даммак, К. Ларше и др., Sep. Purif. Technol. 210 , 636 (2019).
Артикул CAS Google ученый
Михайлин С., Базине Л., Adv. Коллоидный интерфейс Sci. 229 , 34 (2016).
Артикул CAS PubMed Google ученый
Вт.Гарсия-Васкес, Л. Даммак, К. Ларше и др., J. Membr. Sci. 507 ., 12 (2016).
Артикул CAS Google ученый
W. Garcia-Vasquez, R. Ghalloussi, L. Dammak и др., J. Membr. Sci. 452 , 104 (2014).
Артикул CAS Google ученый
П. Булейко, Э. Странска, К. Вайнертова, Chem. Пап. 71 , 1303 (2017).
Артикул CAS Google ученый
Васильева В.И., Письменская Н.Д., Акберова Е.М., Небавская К.А. // Изв. J. Phys. Chem. А 88 , 1293 (2014).
Артикул CAS Google ученый
J. J. Krol, M. Wessling и H. Strathmann, J. Membr. Sci. 162 , 155 (1999).
Артикул CAS Google ученый
Н.Березина П., Кононенко Н.А., Дёмина О.А., Гнусин Н.П. // Adv. Коллоидный интерфейс Sci. 139 , 3 (2008).
Артикул CAS PubMed Google ученый
Р. Лтейф, Л. Даммак, К. Ларше и Б. Оклер, Eur. Polym. J. 35 , 1187 (1999).
Артикул CAS Google ученый
Карпенко Л.В., Демина О.А., Дворкина Г.А. и др., Русс. J. Electrochem 37 , 287 (2001).
Артикул CAS Google ученый
В. И. Заболоцкий, В. В. Никоненко, J. Membr. Sci. 79 , 181 (1993).
Артикул CAS Google ученый
Никоненко В.В., Ведерникова Е.Е., Письменская Н.Д. Патент RU № 100275 (2010).
Шуткина Е.А., Шуткина Е.Невакшенова Е., Письменская Н. Д. и др., Конденс. Средний Межфаз. Границы 17 , 566 (2015).
CAS Google ученый
К. Ларше, Б. Оклер, В. Никоненко, Electrochim. Акта 49 , 1711 (2004).
Артикул CAS Google ученый
Гнусин Н.П., Березина Н.П., Ивина О.П. // Электрохимия. J. Phys. Chem. 68, , 565 (1994).
CAS Google ученый
Р. Г. В. Брамли, Дж. Узман и П. К. Босс, Aust. J. Grape Wine Res. 17 , 217 (2011).
Артикул CAS Google ученый
Р. С. Джексон, Наука о вине: принципы и применение (Academic, Лондон, 2014).
Google ученый
F.Helfferich, Ionenaustauscher , Bd. 1: Grundlagen Struktur-Herstellung-Theorie (Chemie, Weinheim, 1959).
Порожный М.В., Сарапулова В.В., Письменская Н.Д. и др., Pet. Chem. 57 , 511 (2017).
Артикул CAS Google ученый
А. М. Симоэс Коста, М. М. Коста Собрал, И. Дельгадилло и др., Sens. Actuators, B 207 , 1095 (2015).
Артикул CAS Google ученый
С.Д. Сильва, Р. П. Фелисиано, Л. В. Боас и М. Р. Бронз, Food Chem. 150 , 489 (2014).
Артикул CAS PubMed Google ученый
С. Ли и М. Элимелех, Water Res. 41 , 1134 (2007).
Артикул CAS PubMed Google ученый
D. W. Houldsworth, Int. J. Dairy Technol. 33 , 45 (1980).
Артикул CAS Google ученый
В.Ф. Сергеева, Усп. Хим. 34 , 7717 (1965).
Артикул Google ученый
Т. Аракава и С. Н. Тимашев, Биохимия 23 , 5912 (1984).
Артикул CAS PubMed Google ученый
М. Дж. Хей, Д. П. Джексон и Х. Ян, Polymer 46 , 2567 (2005).
Артикул CAS Google ученый
г.
