Где используется хлорид натрия: Хлорид натрия — важнейший химический реактив

Содержание

Хлорид натрия — важнейший химический реактив

Хлорид натрия составляет основу поваренной соли, самой популярной приправы к пище. Кроме этого, натриевая соль соляной кислоты миллионами тонн потребляется промышленностью для различных целей.

Свойства хлорида натрия

NaCl представляет собой кристаллы с кубической ионной решеткой. Кристаллы без цвета и запаха, с четко выраженным соленым вкусом. Хлористый натрий водорастворим, не гигроскопичен. Растворяется в аммиаке, этиловом и метиловом спирте, муравьиной кислоте, глицерине, этиленгликоле. Не растворяется в ацетоне, соляной кислоте, диэтиловом эфире.

Водный раствор хлорида натрия замерзает при температуре ниже нуля. Благодаря этому свойству химреактив довольно долго использовался в качестве антигололедного средства на дорогах и тротуарах (сейчас этот способ считается экологически вредным и применяется все реже). На этом же свойстве основано применение смеси мелко наколотого льда и поваренной соли в качестве эффективного и простого охладителя, способного понизить температуру смеси на пару десятков градусов.

Хлорид натрия в природе и жизни человека

NaCl очень важен для человека: он необходим нам для усвоения питательных веществ в процессе пищеварения; наша кровь в немалой степени состоит из солевого раствора; хлорид натрия входит в число важнейших источников минерального сырья для химической промышленности.

В природе хлористый натрий встречается в морской воде, соленых озерах, в соляных подземных водах, в ископаемом виде (галит, каменная соль). Галит — это минеральная форма NaCl. Иногда галит называют каменной солью, но это неверно. Каменная соль — это осадочная порода, содержащая 90% галита и примеси железа, гипса, магнезита, талька, битумов, соединений калия, кальция, магния, йода, брома, бора. Каждое месторождение каменной соли имеет свой уникальный состав.

Морская соль, получаемая выпариванием морской воды, содержит больше жизненно важных для человека примесей химических элементов, минералов и солей, чем каменная соль. В ней только 77,8% хлористого натрия. Она имеет горьковатый вкус, используется, преимущественно, в медицине и кулинарии.

Применение NaCl

— Химреактив применяется для производства более полутора тысяч веществ и материалов, начиная от металлического натрия и хлора и кончая содой, соляной кислотой, гидроксидом натрия, гербицидами для сельского хозяйства.

— Поваренная соль — готовый продукт, на 97 и более процентов состоящий из NaCl, используется в пищевой промышленности. Чем выше содержание хлорида натрия, тем выше сорт соли. Выпускаются также специализированные сорта с добавками микроэлементов, например, иодированная соль. Пищевая соль применяется как приправа в пищу, в качестве консерванта.

— В промышленной и полупромышленной водоподготовке для регенерации ионообменных смол в натрий-катионитовых фильтрах.

— Растворы хлорида натрия востребованы в медицине для приготовления и разведения лекарственных средств, для восстановления водно-солевого баланса организма, при кровотечениях, в качестве антидота при отравлении нитратом серебра, как антибактериальное средство для обработки ран, для некоторых других целей.

— В зоологии — для добавки в рацион животных.

Магазин «ПраймКемикалсГрупп» предлагает по хорошей цене купить поваренную соль оптом и в розницу. Также у нас широко представлены другие реактивы для лабораторных исследований и промышленности, лабораторная посуда и приборы.

Хлорид натрия — это… Что такое Хлорид натрия?

Общие
Хлорид натрия


Традиционные названия	обычная соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит^[1]
Химическая формула	NaCl
Физические свойства
Молярная масса	58,44277 г/моль
Плотность	2,165 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	800,8 °C
Температура кипения	1465 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	50,8 Дж/(моль·К)
Удельная теплота испарения	170,85 кДж/моль Дж/кг
Удельная теплота плавления	28,68 кДж/моль Дж/кг
Химические свойства
pK_a	6,7–7,3
Растворимость в воде	35,6 (0 °C) 35,9 (25 °C) 39,1 (100 °C) г/100 мл
Растворимость в метаноле	14,9 г/100 мл
Растворимость в аммиаке	21,5 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,5442 (589 нм)
Структура
Координационная геометрия	Октаэдральная (Na +) Октаэдральная (Cl -)
Кристаллическая структура	гранецентрированная кубическая, cF8
Классификация
Рег. номер CAS	[7647-14-5]
Рег. номер PubChem	5234
Рег. номер EINECS	231-598-3
SMILES	[Na+].[Cl-]
RTECS	VZ4725000
Безопасность
ЛД₅₀	3000–8000 мг/кг
NFPA 704

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Нахождение в природе и производство

15 тонн NaCl, то есть из каждой тысячи тонн морской воды можно получить в среднем 1,3 тонны хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, состоят из NaCl. Также он найден в кристаллах снега^[2].

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах теплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье соленая вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем»^[3].

Галит

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решетку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2, 2 г / см ³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный, прозрачный минерал, со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и т. п.

[4]

Каменная соль

Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (желтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, йодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и т. д.

[4]

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды^[4]:

рассолы современных соляных бассейнов
соляные подземные воды
залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:

Соединение	Масс. доля, %
NaCl	77,8
MgCl₂	10,9
MgSO₄	4,7
KCl	2,5
K₂SO₄	2,5
CaCO₃	0,3
Ca(HCO₃ )₂	0,3
другие соли	0,2

Очищенная кристаллическая морская соль

При испарении морской воды при температуре 20 — 35 ° C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль с Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая

[5].

Залежи

Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах^[4]. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, о. Кулундинское, Эбейты и др. озера в Зап. Сибири.

Производство

творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой желобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы^[6]:

…на мори от чрена и от салгы по пузу…

^[7]

Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.

Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли. Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.

Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн)^[8].

Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль
Кристаллы каменной соли
Плантация морской соли в Дакаре
Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

Применение

В пищевой промышленности и кулинарии

Соль поваренная

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывании соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах,%:

экстра — не менее 99,5;
высший — 98,2;
первый — 97,5;
второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10 −4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10 −3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15 % содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют как вспомогательный осмотический диуретик при лёгочных, желудочных и кишечных кровотечениях для обеспечения форсированного диуреза, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием^[9].

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта в виду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в котельных установках всех мощностей для смягчения воды при водоподготовке. Катионитовым материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, сульфанованные угли и синтетические смолы. Наиболее распространены сульфоугли.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—8%-м раствором поваренной соли, в результате действие сульфоуголя восстанавливается. Реакции идут по уравнениям:

CaR₂ + 2NаСl = 2NаR + CaСl₂.

МgR₂ + 2NаСl = 2NаR + МgСl₂.

Химическая промышленность

Соль, наряду с каменным углем, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности^[10]. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков^[11]. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия^[12]:

NaCl + 3 H₂O → NaClO₃ + 3 H₂↑

Получение хлора и гидроксида натрия

В промышленности путём электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах^[13]^[14]:

на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H ⁺, образованных в результате электролитической диссоциации воды:
H₂O ⇆ H⁺ + OH⁻
2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂↑
поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
2 Cl⁻ − 2 e⁻ → Cl₂↑
суммарная реакция:
2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на 1 т хлора составляет примерно 2700 кВт × час. Полученный хлор сжижается на жёлтую жидкость уже при обычной температуре^[15].

Если между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворенный в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и гипохлорит натрия NaClO^[14]:

2 NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подается в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH ничтожно мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.

Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама натрия^[14]^[16]:

Na⁺ + e⁻ → Na_(Hg)

Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизер:

2 Na_(Hg) + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂↑

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

на катоде выделяется натрий:
2 Na⁺ + 2 e⁻ → 2 Na
на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):
2 Cl⁻ − 2 e⁻ → Cl₂
суммарная реакция:
2 Na⁺ + 2 Cl⁻ → 2 Na + Cl₂

Ванна электролизера состоит из стального кожуха с футеровкой, графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (800 ° C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl ₂ (40:60) с температурой плавления 580 ° C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (371 ° C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия^[17].

Получение соляной кислоты и сульфата натрия

Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между хлоридом натрия и серной кислотой:

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑

NaCl + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + HCl↑

Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идет почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na₂SO₄^[18]^[19].

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21 °C и 38,1 при 80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca ^{2 +}, Mg ^{2 +} и SO2−4), и такая соль на воздухе сыреет^[20]. Кристаллогидрат NaCl · 2H ₂ O можно выделить при температуре ниже +0,15 ° C^[21].

Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 ° C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 ° C. Лед, имеющий температуру около 0 ° C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Термодинамические характеристики
Δ_fH⁰_g	−181,42 кДж/моль
Δ_fH⁰_l	−385,92 кДж/моль
Δ_fH⁰_s	−411,12 кДж/моль
Δ_fH⁰_aq	−407 кДж/моль
S⁰_{g, 1 bar}	229,79 Дж/(моль·K)
S⁰_{l, 1 bar}	95,06 Дж/(моль·K)
S⁰_s	72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, %	Концентрация, г/л	Плотность, г/мл
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Лабораторное получение и химические свойства

При действии серной кислоты выделяет хлороводород. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра.

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией^[22]:

Na(тв) + 1/2Cl₂(г) → NaCl(тв) + 410 кДж

нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой^[23]:

NaОН + НCl → NaCl + Н₂О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl → Na⁺ + Cl⁻, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Структура

Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na⁺
Зелёный цвет = Cl⁻

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см³. Каждый из ионов Cl⁻ окружен шестью ионами Na⁺ в октаедральний конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na⁺, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl⁻, называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na⁺ тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов

См. также

Примечания

↑ Натрия хлорид на сайте Национального института стандартов и технологии (англ. National Institute of Standards and Technology) (англ.)
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 218
↑ Пифагор. Золотой канон. Фигуры эзотерики. — М.: Изд-во Эксмо, 2003. — 448 с. (Антология мудрости).
↑ ¹ ² ³ ⁴ Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого . — Донецк: «Донбасс», 2004. — ISBN 966-7804-14-3
↑ УНИАН: Морская соль для красоты и здоровья кожи
↑ Российское законодательство Х-ХХ веков. Законодательство Древней Руси. т. 1. М, 1984. С. 224—225. (рус.)
↑ В переводе с поморской «говори» слово чрен (црен) означает четырёхугольный ящик, кованный из листового железа, а салга — котёл, в котором варили соль. Пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объёмом около 52 литров.
↑ Соль (PDF), Геологический обзор США на сайте Программы минеральных ресурсов (англ.)
↑ Энциклопедия здоровья
↑ Онлайн Энциклопедия кругосвет. Натрий
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 261
↑ Синтез хлората натрия (англ.)
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
↑ ¹ ² ³ М. Л. Глинка Общая химия (Учебник), изд. 2-е изд., Перераб. и доп .. — С. 608, Киев: «Высшая школа», 1982.
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 254
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 231
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 219
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257—258
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 215—216
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 234
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191

Ссылки

Шаблон:АТХ код A07

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

B05A

Препараты крови

B05B

Растворы для в/в введения

B05C

Ирригационные растворы

B05D

Растворы для перитонеального диализа

B05X

Добавки к растворам для в/в введения

B05Z

Хлорид натрия — это… Что такое Хлорид натрия?

Общие
Хлорид натрия


Традиционные названия	обычная соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит^[1]
Химическая формула	NaCl
Физические свойства
Молярная масса	58,44277 г/моль
Плотность	2,165 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	800,8 °C
Температура кипения	1465 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	50,8 Дж/(моль·К)
Удельная теплота испарения	170,85 кДж/моль Дж/кг
Удельная теплота плавления	28,68 кДж/моль Дж/кг
Химические свойства
pK_a	6,7–7,3
Растворимость в воде	35,6 (0 °C) 35,9 (25 °C) 39,1 (100 °C) г/100 мл
Растворимость в метаноле	14,9 г/100 мл
Растворимость в аммиаке	21,5 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,5442 (589 нм)
Структура
Координационная геометрия	Октаэдральная (Na +) Октаэдральная (Cl -)
Кристаллическая структура	гранецентрированная кубическая, cF8
Классификация
Рег. номер CAS	[7647-14-5]
Рег. номер PubChem	5234
Рег. номер EINECS	231-598-3
SMILES	[Na+].[Cl-]
RTECS	VZ4725000
Безопасность
ЛД₅₀	3000–8000 мг/кг
NFPA 704

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.

Нахождение в природе и производство

В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 10 ¹⁵ тонн NaCl, то есть из каждой тысячи тонн морской воды можно получить в среднем 1,3 тонны хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, состоят из NaCl. Также он найден в кристаллах снега^[2].

Галит

Каменная соль

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды^[4]:

рассолы современных соляных бассейнов
соляные подземные воды
залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль

Соединение	Масс. доля, %
NaCl	77,8
MgCl₂	10,9
MgSO₄	4,7
KCl	2,5
K₂SO₄	2,5
CaCO₃	0,3
Ca(HCO₃)₂	0,3
другие соли	0,2

Очищенная кристаллическая морская соль

Залежи

Производство

В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённую соль выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой желобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

…на мори от чрена и от салгы по пузу…

^[7]

Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль
Кристаллы каменной соли
Плантация морской соли в Дакаре
Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

Применение

В пищевой промышленности и кулинарии

Соль поваренная

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах,%:

экстра — не менее 99,5;
высший — 98,2;
первый — 97,5;
второй — 97,0.

В медицине

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Регенерация Nа-катионитовых фильтров

CaR₂ + 2NаСl = 2NаR + CaСl₂.

МgR₂ + 2NаСl = 2NаR + МgСl₂.

Химическая промышленность

NaCl + 3 H₂O → NaClO₃ + 3 H₂↑

Получение хлора и гидроксида натрия

на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H ⁺, образованных в результате электролитической диссоциации воды:
H₂O ⇆ H⁺ + OH⁻
2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂↑
поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
2 Cl⁻ − 2 e⁻ → Cl₂↑
суммарная реакция:
2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

2 NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Na⁺ + e⁻ → Na_(Hg)

2 Na_(Hg) + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂↑

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

на катоде выделяется натрий:
2 Na⁺ + 2 e⁻ → 2 Na
на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):
2 Cl⁻ − 2 e⁻ → Cl₂
суммарная реакция:
2 Na⁺ + 2 Cl⁻ → 2 Na + Cl₂

Получение соляной кислоты и сульфата натрия

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑

NaCl + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + HCl↑

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С.

Термодинамические характеристики
Δ_fH⁰_g	−181,42 кДж/моль
Δ_fH⁰_l	−385,92 кДж/моль
Δ_fH⁰_s	−411,12 кДж/моль
Δ_fH⁰_aq	−407 кДж/моль
S⁰_{g, 1 bar}	229,79 Дж/(моль·K)
S⁰_{l, 1 bar}	95,06 Дж/(моль·K)
S⁰_s	72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, %	Концентрация, г/л	Плотность, г/мл
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Лабораторное получение и химические свойства

получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией^[22]:

Na(тв) + 1/2Cl₂(г) → NaCl(тв) + 410 кДж

нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой^[23]:

NaОН + НCl → NaCl + Н₂О

Структура

Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na⁺
Зелёный цвет = Cl⁻

См. также

Примечания

↑ Натрия хлорид на сайте Национального института стандартов и технологии (англ. National Institute of Standards and Technology) (англ.)
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 218
↑ Пифагор. Золотой канон. Фигуры эзотерики. — М.: Изд-во Эксмо, 2003. — 448 с. (Антология мудрости).
↑ ¹ ² ³ ⁴ Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого . — Донецк: «Донбасс», 2004. — ISBN 966-7804-14-3
↑ УНИАН: Морская соль для красоты и здоровья кожи
↑ Российское законодательство Х-ХХ веков. Законодательство Древней Руси. т. 1. М, 1984. С. 224—225. (рус.)
↑ В переводе с поморской «говори» слово чрен (црен) означает четырёхугольный ящик, кованный из листового железа, а салга — котёл, в котором варили соль. Пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объёмом около 52 литров.
↑ Соль (PDF), Геологический обзор США на сайте Программы минеральных ресурсов (англ.)
↑ Энциклопедия здоровья
↑ Онлайн Энциклопедия кругосвет. Натрий
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 261
↑ Синтез хлората натрия (англ.)
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
↑ ¹ ² ³ М. Л. Глинка Общая химия (Учебник), изд. 2-е изд., Перераб. и доп .. — С. 608, Киев: «Высшая школа», 1982.
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 254
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 231
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 219
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257—258
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 215—216
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 234
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191

Ссылки

Шаблон:АТХ код A07

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

B05A

Препараты крови

B05B

Растворы для в/в введения

B05C

Ирригационные растворы

B05D

Растворы для перитонеального диализа

B05X

Добавки к растворам для в/в введения

B05Z

Хлорид натрия — это… Что такое Хлорид натрия?

Общие
Хлорид натрия


Традиционные названия	обычная соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит^[1]
Химическая формула	NaCl
Физические свойства
Молярная масса	58,44277 г/моль
Плотность	2,165 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	800,8 °C
Температура кипения	1465 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	50,8 Дж/(моль·К)
Удельная теплота испарения	170,85 кДж/моль Дж/кг
Удельная теплота плавления	28,68 кДж/моль Дж/кг
Химические свойства
pK_a	6,7–7,3
Растворимость в воде	35,6 (0 °C) 35,9 (25 °C) 39,1 (100 °C) г/100 мл
Растворимость в метаноле	14,9 г/100 мл
Растворимость в аммиаке	21,5 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,5442 (589 нм)
Структура
Координационная геометрия	Октаэдральная (Na +) Октаэдральная (Cl -)
Кристаллическая структура	гранецентрированная кубическая, cF8
Классификация
Рег. номер CAS	[7647-14-5]
Рег. номер PubChem	5234
Рег. номер EINECS	231-598-3
SMILES	[Na+].[Cl-]
RTECS	VZ4725000
Безопасность
ЛД₅₀	3000–8000 мг/кг
NFPA 704

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.

Нахождение в природе и производство

Галит

Каменная соль

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды^[4]:

рассолы современных соляных бассейнов
соляные подземные воды
залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль

Соединение	Масс. доля, %
NaCl	77,8
MgCl₂	10,9
MgSO₄	4,7
KCl	2,5
K₂SO₄	2,5
CaCO₃	0,3
Ca(HCO₃)₂	0,3
другие соли	0,2

Очищенная кристаллическая морская соль

Залежи

Производство

…на мори от чрена и от салгы по пузу…

^[7]

Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль
Кристаллы каменной соли
Плантация морской соли в Дакаре
Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

Применение

В пищевой промышленности и кулинарии

Соль поваренная

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах,%:

экстра — не менее 99,5;
высший — 98,2;
первый — 97,5;
второй — 97,0.

В медицине

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Регенерация Nа-катионитовых фильтров

CaR₂ + 2NаСl = 2NаR + CaСl₂.

МgR₂ + 2NаСl = 2NаR + МgСl₂.

Химическая промышленность

NaCl + 3 H₂O → NaClO₃ + 3 H₂↑

Получение хлора и гидроксида натрия

на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H ⁺, образованных в результате электролитической диссоциации воды:
H₂O ⇆ H⁺ + OH⁻
2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂↑
поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
2 Cl⁻ − 2 e⁻ → Cl₂↑
суммарная реакция:
2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

2 NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Na⁺ + e⁻ → Na_(Hg)

2 Na_(Hg) + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂↑

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

на катоде выделяется натрий:
2 Na⁺ + 2 e⁻ → 2 Na
на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):
2 Cl⁻ − 2 e⁻ → Cl₂
суммарная реакция:
2 Na⁺ + 2 Cl⁻ → 2 Na + Cl₂

Получение соляной кислоты и сульфата натрия

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑

NaCl + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + HCl↑

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С.

Термодинамические характеристики
Δ_fH⁰_g	−181,42 кДж/моль
Δ_fH⁰_l	−385,92 кДж/моль
Δ_fH⁰_s	−411,12 кДж/моль
Δ_fH⁰_aq	−407 кДж/моль
S⁰_{g, 1 bar}	229,79 Дж/(моль·K)
S⁰_{l, 1 bar}	95,06 Дж/(моль·K)
S⁰_s	72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, %	Концентрация, г/л	Плотность, г/мл
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Лабораторное получение и химические свойства

получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией^[22]:

Na(тв) + 1/2Cl₂(г) → NaCl(тв) + 410 кДж

нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой^[23]:

NaОН + НCl → NaCl + Н₂О

Структура

Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na⁺
Зелёный цвет = Cl⁻

См. также

Примечания

↑ Натрия хлорид на сайте Национального института стандартов и технологии (англ. National Institute of Standards and Technology) (англ.)
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 218
↑ Пифагор. Золотой канон. Фигуры эзотерики. — М.: Изд-во Эксмо, 2003. — 448 с. (Антология мудрости).
↑ ¹ ² ³ ⁴ Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого . — Донецк: «Донбасс», 2004. — ISBN 966-7804-14-3
↑ УНИАН: Морская соль для красоты и здоровья кожи
↑ Российское законодательство Х-ХХ веков. Законодательство Древней Руси. т. 1. М, 1984. С. 224—225. (рус.)
↑ В переводе с поморской «говори» слово чрен (црен) означает четырёхугольный ящик, кованный из листового железа, а салга — котёл, в котором варили соль. Пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объёмом около 52 литров.
↑ Соль (PDF), Геологический обзор США на сайте Программы минеральных ресурсов (англ.)
↑ Энциклопедия здоровья
↑ Онлайн Энциклопедия кругосвет. Натрий
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 261
↑ Синтез хлората натрия (англ.)
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
↑ ¹ ² ³ М. Л. Глинка Общая химия (Учебник), изд. 2-е изд., Перераб. и доп .. — С. 608, Киев: «Высшая школа», 1982.
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 254
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 231
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 219
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257—258
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 215—216
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 234
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191

Ссылки

Шаблон:АТХ код A07

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

B05A

Препараты крови

B05B

Растворы для в/в введения

B05C

Ирригационные растворы

B05D

Растворы для перитонеального диализа

B05X

Добавки к растворам для в/в введения

B05Z

Хлорид натрия — Chemwatch

Что такое хлорид натрия?

Вы, наверное, знаете его лучше всего как «Соль»!

Хлорид натрия, также известный как галит (химическая формула: NaCl), представляет собой химическое вещество, которое мы все чаще знаем как соль. Он выглядит как белый кристаллический порошок, полностью растворимый в воде.

Это один из самых богатых минералов на Земле, который является важным питательным веществом для людей, животных и растений.

Для чего используется хлорид натрия?

Хлорид натрия находит широкое применение как в быту, так и в коммерческих целях.

В домашних условиях его, конечно же, используют для приправы, но также и для консервирования.

С медицинской точки зрения хлорид натрия объединяется с водой для создания солевого раствора, который можно использовать различными способами, включая: капельница для облегчения обезвоживания и местное очищение ран, и это лишь некоторые из них.

Хлорид натрия также используется в качестве компонента при производстве ряда продуктов, в том числе; пластик, бумага, резина, стекло, хлор, полиэстер, отбеливатель, моющие средства и красители.

Более низкая точка замерзания рассола (соль, смешанная с водой) делает хлорид натрия идеальным средством для борьбы с обледенением дорог.

Опасности хлорида натрия

Хлорид натрия обычно считается безопасным химическим веществом в обращении, но при неправильном обращении со всеми химическими веществами (даже с солью) всегда существует опасность причинения вреда.

Пути воздействия хлорида натрия включают: глаза, кожа, вдыхание и проглатывание.

Воздействие хлорида натрия на глаза может вызвать серьезное раздражение глаз и временное повреждение глаз. Повторное воздействие может вызвать воспаление и покраснение, а также временное ухудшение зрения.

Хлорид натрия может вызывать легкое раздражение кожи при контакте с кожей. При длительном воздействии на кожу она может покраснеть и опухнуть, что может привести к образованию пузырей, шелушению и утолщению кожи.

Вдыхание хлорида натрия может вызвать раздражение дыхательной системы. Пары хлорида натрия могут вызывать сонливость, головокружение, снижение внимания, потерю рефлексов / координации и головокружение. Если у человека имеется нарушение кровообращения и нервной системы или повреждение почек, важно, чтобы он прошел надлежащую проверку перед обращением, чтобы гарантировать, что его состояние не ухудшится из-за воздействия.

Очевидно, что хлорид натрия предназначен для употребления в пищу человеком, однако употребление очень больших количеств может вызвать рвоту, диарею и сильное чувство слабости.

Безопасность хлорида натрия

Если хлорид натрия попал в глаза, немедленно промойте глаза чистой проточной водой, не забывая промывать под веками. Снятие контактных линз должно производиться только квалифицированным специалистом. Если боль не проходит, обратитесь за медицинской помощью.

В случае контакта с кожей снимите всю загрязненную одежду, обувь и аксессуары и промойте пораженный участок большим количеством воды с мылом. Перед повторным ношением загрязненную одежду следует выстирать. Если симптомы не исчезнут, обратитесь за медицинской помощью.

При вдыхании переместите человека из зараженной зоны к ближайшему источнику свежего воздуха и следите за его дыханием. Если им трудно дышать, дайте им кислород. Если они не дышат, а вы квалифицированы, выполните сердечно-легочную реанимацию. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Если вы проглотили большое количество хлорида натрия, не вызывайте рвоту. В случае рвоты наклоните пациента вперед или положите его на левый бок, чтобы дыхательные пути оставались открытыми, чтобы предотвратить аспирацию. Обратитесь за медицинской помощью.

Безопасное обращение с хлоридом натрия

Фонтаны для экстренной промывки глаз должны быть доступны в непосредственной близости от потенциального воздействия химического вещества, и всегда должна быть соответствующая вентиляция (при необходимости установить вытяжку).

СИЗ в том числе; При работе с хлоридом натрия рекомендуется использовать защитные очки с боковыми щитками, респираторы для защиты от пыли, химические очки, защитные перчатки, фартук из ПВХ и спецодежду.

Соль и ее применение

Соль – необходимая приправа к пище и применяется в качестве средства, предохраняющего пищевые продукты от порчи.

В организме человека натрий необходим для сокращения мышц, в том числе сердца, перистальтики кишечника и передачи сигналов нервными клетками. Образующаяся из хлоридного иона соляная кислота необходима для пищеварения; этот ион присутствует и в амилазе слюны. Основная функция соли заключается в регуляции осмотического давления и перемещения жидкости в клетки и из них. В здоровом организме концентрация соли варьирует лишь в очень узких пределах.

ВОЗ (Всемирная организация здравоохранения) рекомендует ежедневно потреблять не более 6 граммов соли. В настоящее время учеными диетологами сформулировано положение, что потреблять поваренную соль надо в меру, соблюдая баланс натрия с калием и магнием.

Пищевая промышленность использует соль для консервирования, выпечки, обработки муки и других продуктов, для хранения мяса, соления рыбы, производства масла и придания вкуса пищевым продуктам.

Помимо потребления соли в пищевой промышленности, продукт в больших объемах используется химической промышленностью, где водный раствор NaCl посредством электролиза разлагается с получением хлора, водорода и каустической соды, также соль применяется для производства кальцинированной соды.

Кроме того, хлорид натрия используется в черной и цветной металлургии, машиностроении и металлообработке, борьбе с обледенением дорог, в производстве охлаждающих растворов, в медицине, косметологии, мыловарении, при обработке мехов и сыромятных кож, нефтяной промышленности для разморозки грунта и др.

Помимо этого, соль активно используют в бытовых и промышленных установках ионообменного умягчения воды, используемых на заводах по производству безалкогольных напитков, на молокозаводах, пивоваренных заводах, табачных фабриках, фармацевтических фабриках, котельных и иных производствах и др., а также в системах водоподготовки домов и городских квартир.

Значительное количество соли используется для нужд теплоэнергетики, в частности при химической очистке воды для котлов тепловых станций.

Помимо указанных направлений потребления поваренной соли стоит отметить потребление продукта животными. Животные нуждаются в соли не меньше человека. Нехватка соли замедляет рост молодых животных, а у зрелых вызывает вялость, снижение надоев молока и потерю веса.

Поскольку корма и листья растений содержат мало соли, следует добавлять ее в корм домашним животным. На современных фермах соль обогащают также витаминами и минеральными веществами, необходимыми для здоровья скота.

Соль всегда была одним из самых ценных продуктов. В VI веке римский историк и советник короля остготов Кассиодор заметил: «Соль необходима всем, в то время как без золота многие могут обойтись». Владельцы месторождений соли оказывались могущественнее монархов, из-за соли вспыхивали войны, образовывались и разрушались государства, ей платили налоги, а раздачей соли гасили крестьянские бунты. На производстве соли в России приобрели капиталы династии Строгановых, на соляных варницах отбывали ссылку декабристы.

В Средние века города, государства и княжества облагали торговцев огромными налогами за провоз соли через их территорию. Это приводило к войнам, и даже стало причиной основания некоторых городов, например, Мюнхена в 1158 году.

Соль (хлорид натрия NaCl) отвечает за важнейшие функции организма: поддержание давления и работы сердца, проницаемость клеточных мембран, передачу нервных импульсов, сокращение мышечных волокон, поддержание в норме состава крови, участие в процессах пищеварения и работе органов чувств. В организме взрослого человека содержится около 300 г. соли, недостаток поступления NaCl смертельно-опасен для человеческого организма. Полное отсутствие соли человек может выдержать не более 10-11 суток.

Помимо пищевой промышленности, соль в больших объемах используется химической промышленностью для производства хлора, каустической и кальцинированной соды, продукции нефтехимического комплекса, органического синтеза, стекольного, глиноземного и других производств.

Хлорид натрия используется в черной и цветной металлургии, машиностроении и металлообработке, борьбе с обледенением дорог, в производстве охлаждающих растворов, в медицине, косметологии, мыловарении, при обработке мехов и сыромятных кож, нефтяной промышленности, животноводстве. Значительное количество соли используется для нужд теплоэнергетики, в частности, при химической очистке воды для котлов тепловых станций.

Почему в клинике все без соли? -Питание

Почему в клинике все без соли?

Мы с малых лет привыкаем солить еду во время ее приготовления, а иногда еще и в тарелке. А в сущности соль состоит из хлористого натрия, который сам по себе не приносит пользы организму. В составе соли нет органических веществ, она не содержит витаминов и, при этом, она входит в список трудноперевариваемых продуктов, поэтому это неорганическое вещество в виде пищевых добавок не только не оказывает питательного эффекта, но к тому же еще и может принести немалый вред. Поваренная соль наносит вред человеческому организму одновременно по двум системам пищеварительной и кровеносной.

Пищеварительная система страдает от разъедающих способностей соли. Легко сделать вывод, что первый удар выпадает на желудок, в который хлорид натрия направляется прямо из пищевода, а затем страдают и почки. Здоровый желудок с перевариванием соли обычно справляется достаточно хорошо, растворяя ее желудочным соком. А вот при различного рода заболеваниях этого внутреннего органа употребление данного продукта необходимо прекратить. Одним из примеров является гастрит. Эта болезнь вызывает острое воспаление слизистой оболочки желудка. У человека начинается отрыжка, рвота, сильная боль. И если к этому вдобавок происходит попадание в воспаленный орган большого количества поваренной соли, то рискнем предположить, что подобный процесс вряд ли окажет на организм целебное воздействие. Скорее, как раз произойдет наоборот – соль послужит катализатором для дальнейшего обострения.

Почкам поваренная соль причиняет вреда гораздо больше, так как это фильтр тела с очень нежной структурой и чутким восприятием, поэтому неорганический химический элемент – соль, почки переносят тяжело. Если человек употребляет пищевой соли больше, чем могут переработать почки, то «белая смерть» частично остается в организме, становясь причиной различных видов опухолей. Влияние поваренной соли на почки ведет к различным почечным заболеваниям, например нефриту (поражение почечных клубочков и как следствие воспалительный процесс), нефрозу ( повреждение почечных канальцев).

Проникая в организм человека через кровеносную систему, соль становится участником разрушительного процесса, где поражает систему кровоснабжения и наносит вред водно-солевому обмену организма. Между кровяной и тканевой жидкостями происходит регулярный обмен, тем самым происходит постоянный выход влаги из кровяных сосудов в ткани организма (процесс транссудации). В случаях, когда количество выделяемой жидкости кровеносными сосудами больше, обратно ими всасываемой, образуется скопление воды в тканях, и получается отек. Внешние признаки отека это набухание кожных покровов, наиболее ярко выражены, как правило на лице, руках и ногах. Очень часто отеки возникают в качестве спутников ряда болезней.

Скопление соли в кровеносных сосудах благоприятствует возникновению тромбов (сгустков крови, образующие наросты на стенках сосудов, состоящие из соединительной ткани, замедляющие кровообращение). Сейчас уже каждый может легко себе представить разрушительные возможности подобных образований. Следствием тромбов становятся многие заболевания, некоторые из которых могут иметь смертельный исход: тромбоз, тромбофлебит, коронарная недостаточность, ишемия миокарда, стенокардия, инфаркт миокарда, гангрена.

Повышенное содержание в крови хлорида натрия способствует развитию атеросклероза – еще одного вида заболеваний кровеносных сосудов. При его действии стенки сосудов набухают, становятся неровными. Внутри артерий разрастается соединительная ткань, появляются атеросклеротические бляшки. В итоге сосуды забиваются, сужается просвет, и происходит недостаточное питание сердца кровью. Употребление большого количества поваренной соли во время атеросклероза – путь, целенаправленно ведущий на уничтожение собственного здоровья. Этот продукт необходимо исключить из своего рациона. Следствием атеросклероза мозговых сосудов может явиться инсульт.

Конечно не следует приписывать мощную разрушительную силу только соли, иначе она бы была ядом и на нее наложили бы запрет использования еще в древности первые алхимики. Однако поваренная соль в совокупности с другими факторами способна нанести немалый вред здоровью. А к уже имеющимся болезням хлорид натрия может добавить серьезные осложнения. «Белая смерть» служит хорошим помощником алкоголизму, курению, наркомании, нервным перегрузкам в деле разрушения нормальной работы человеческого организма.

Вред, наносимый человеку поваренной солью, приводит к убеждению о необходимости удаления этого продукта из ежедневного рациона не только заболевшего человека, но и здоровому такая мера так же не будет вредна. А ведь есть целые народы которые не используют часто поваренную соль, например народы Севера: чукчи, скажем, едят морскую мороженую рыбу, не добавляя туда ни грамма соли и на вкус такое блюдо, между прочим, очень даже неплохое.

Следует учитывать и то, что природа мудра, и во всех «живых» продуктах она распределила те пропорции компонентов, которые были им необходимы. То же касается и соли. Она содержится и в моркови, и в капусте, и в мясе. Причем объемы этого элемента отвечают тем требованиям, которые диктует нам наше здоровье. Следовательно, добавлять соль нет никакой надобности – она и так есть везде.

Таким образом, практически всем пациентам нашей клиники необходима бессолевая диета и гипертоникам (людям, страдающим нарушением кровообращения), и беременным (у которых из-за отеков увеличивается и без того немалая нагрузка на ноги), и с проблемами почек, и курящим (этот процесс заставляет вены сужаться, заметно повышая давление), и даже если Вы молоды и восстанавливаетесь после операции на аппендицит.

Если необходимость бессолевой диеты сомнения у вас не вызывает, то это не значит, что следует забыть о блюдах, ставших давно привычными.

Есть множество возможностей подсолить, например, бессолевой борщ, НО ЕСЛИ В ВАШЕМ КОНКРЕТНОМ СЛУЧАЕ ЭТО НЕ ЗАПРЕЩЕНО ВРАЧОМ.

Придать супу соленый вкус можно, если добавить лимонный сок или петрушку. Солоновато-горький вкус любистка так же поможет выйти из положения. Имеют слегка горьковатый вкус и, тем самым, прекрасно заменяют соль: тмин, кумин, розмарин, семена сельдерея. Одновременно с этим, в травах содержится множество нужных нам витаминов и минералов. Тем самым, замена соли травами или соком лимона позволяет не только снизить риск ряда болезней, например, сердечно-сосудистых заболеваний или болезней почек, но и улучшить свой иммунитет, повысить жизненный тонус.

Вы должны знать, что на самом деле делает хлорид натрия

HAIRCARE

Используется в качестве стабилизатора , загустителя, а иногда и регулятора pH .

Часто встречается в шампунях и кондиционерах. Проверьте сумму на этикетке. Если вы видите его в топ-5 ингредиентов (возможно, до 20%), ОСТЕРЕГАЙТЕСЬ . Если он находится внизу метки, это не вызывает беспокойства (поскольку он находится на более низких уровнях).

Соль в больших количествах может сушить волосы и кожу головы. Имеется противоречивая информация; Как я знаю, многие рецепты, сделанные своими руками, предполагают, что соль помогает поглощать излишки масла, очищать фолликулы, управлять кожным салом и формированием продуктов. Он также уменьшает воспаление, связанное с перхотью и псориазом на коже головы. Более высокий уровень соли может помочь решить проблемы с кожей головы, но только при использовании один раз в неделю, поскольку чрезмерное употребление может иметь противоположный эффект на волосы и кожу головы.

SOAP

Добавление хлорида натрия приводит к образованию солей жирных кислот в составе мыла.Ключевым моментом в рецептуре мыла является баланс натрия с маслами, чтобы гарантировать, что оно не слишком сушит. Хлорид натрия при использовании в мыле для душа может иметь множество лечебных и заживляющих свойств, поскольку он помогает лечить некоторые кожные заболевания и помогает отшелушивать. Основное эмпирическое правило: соль должна быть одной из самых низких в списке ингредиентов, чтобы избежать высыхания кожи. Проценты имеют значение.

НАТУРАЛЬНЫЙ ДЕЗОДОРАНТ

Хлорид натрия использовался как простое решение для борьбы с запахом под мышками.Некоторые натуральные дезодоранты имеют форму кристаллов из хлорида натрия. Хрустальные дезодоранты работают для некоторых людей, но их можно использовать только для дезодорирования.

Я не использовал его в нашем натуральном дезодоранте, потому что нашел более мощные натуральные ингредиенты для дезодоранта-стик. Тем не менее, мне нравится естественная способность хлорида натрия уничтожать бактерии (вызывающие запах), и именно поэтому я решил положить его в нашу планку для подмышек . Мы сбалансировали его яблочным яблочным уксусом , натуральными маслами и эфирными маслами, чтобы устранить вызывающие запах бактерии под мышкой.(Я бы не советовал использовать его для любых других частей тела, кроме подмышек и ступней, поскольку они сохнут).

Принятие душа с насадка для подмышек оставляет на коже натриевый барьер, который предотвращает проникновение запаха, даже для тех, у кого чрезмерное потоотделение и запах тела.

УХОД ЗА РТОМ

Хлорид натрия полирует зубы, уменьшает запах изо рта, очищает и дезодорирует зубы и полость рта. Хлорид натрия также придает продукту аромат или вкус.

СОВЕТ: Попробуйте использовать для полоскания рта старый добрый соленый полоскание теплой водой, если вы хотите убить бактерии, вместо обычного ополаскивателя для рта.

Хлорид натрия | Encyclopedia.com

Свойства

Облигации

Расположение и обработка

Горнодобывающая промышленность

Испарение

Использует

Ресурсы

Хлорид натрия (химическая формула NaCl), известный как поваренная соль, каменная соль, морская соль и минерал галит, представляет собой ионное соединение, состоящее из кристаллов кубической формы, состоящих из элементов натрия и хлора.Он несет ответственность за соленость Мирового океана. Эта соль имеет большое значение с древних времен и имеет широкий спектр применения. Одно из самых больших его применений — это соль, которую люди используют при употреблении в пищу и приготовлении пищи. Его можно приготовить химическим способом и получить путем добычи и испарения воды из морской воды и рассолов.

Натрия хлорид в чистом виде бесцветен. Он несколько гигроскопичен или поглощает воду из атмосферы. Соль легко растворяется в воде.Его растворение в воде является эндотермическим, что означает, что он забирает у воды некоторую тепловую энергию. Хлорид натрия плавится при 1474 ° F (801 ° C), кипит при 2670 ° F (1465 ° C), имеет плотность 2,16 г / см ³ (при 25 ° C) и проводит электричество при растворении или в расплавленное состояние.

Ионное соединение, такое как хлорид натрия, удерживается ионной связью. Этот тип связи образуется при притяжении противоположно заряженных ионов. Это притяжение похоже на притяжение двух противоположных полюсов магнита.Ион или заряженный атом образуется, когда атом приобретает или теряет один или несколько электронов. Он называется катионом, если существует положительный заряд, и анионом, если существует отрицательный заряд.

Натрий (химический символ Na) — это щелочной металл, который имеет тенденцию терять электрон с образованием положительного иона натрия (Na ⁺). Хлор (химический символ Cl) является неметаллом и стремится получить электрон, чтобы сформировать отрицательный ион хлорида (Cl ^—).

Противоположно заряженные ионы Na ⁺ и Cl ^— притягиваются, образуя ионную связь.Таким образом удерживаются вместе многие ионы натрия и хлора, в результате чего получается соль с характерной кристаллической формой. Трехмерное расположение или кристаллическая решетка ионов в хлориде натрия такова, что каждый Na ⁺ окружен шестью анионами (Cl ^—), а каждый Clis окружен шестью катионами (Na ⁺). Таким образом, ионное соединение имеет баланс противоположно заряженных ионов, а общие положительные и отрицательные заряды равны.

Хлорид натрия, широко встречающийся в природе, встречается в морской воде, других соленых водах или рассолах, а также в сухих отложениях каменной соли.Его можно получить путем добычи и выпаривания воды из рассолов и морской воды. Эту соль также можно получить химическим путем путем реакции соляной кислоты (химическая формула HCl) с гидроксидом натрия (химическая формула NaOH) с образованием хлорида натрия и воды. Страны-лидеры по производству соли включают США, Китай, Мексику и Канаду.

Двумя способами удаления соли из земли являются добыча в помещении и на колоннах и добыча раствора. В методе помещения и колонны шахты заглубляются в землю, и горняки используют такие методы, как бурение и взрывные работы для разрушения каменной соли.Соль удаляется таким образом, что остаются пустые комнаты, поддерживаемые соляными столбами.

При добыче растворами вода добавляется к залежи соли для образования рассола. Рассол — это раствор хлорида натрия и воды, который может содержать или не содержать другие соли. В одном методе в земле пробуривается скважина и в нее помещаются две трубы (меньшая труба помещается внутри большей). Пресная вода закачивается по внутренней трубе в соль. Растворенная соль образует рассол, который перекачивается через внешнюю трубу на поверхность, а затем удаляется.

Обычный способ получения соли из рассола — выпаривание воды с помощью вакуумных поддонов. В этом методе рассол кипятится и перемешивается в огромных резервуарах, называемых вакуумными поддонами. Качественные кубики соли образуются и оседают на дно кастрюль. Затем кубики собирают, сушат и обрабатывают.

Солнечное испарение морской воды для получения соли — старый метод, широко используемый сегодня. Он использует солнце как источник энергии. Этот метод эффективен в местах с обильными источниками соленой воды, сушей для прудов-испарителей и жарким сухим климатом для усиления испарения.Морская вода проходит через несколько прудов-испарителей. Минералы, содержащиеся в морской воде, выпадают в осадок или выпадают из раствора с разной скоростью. Большинство из них выпадают в осадок раньше, чем хлорид натрия, и поэтому остаются, когда морская вода перемещается из одного пруда-испарителя в другой.

С давних времен большое значение имела хлорид натрия. Он использовался множеством способов, включая ароматизацию и консервирование еды, и даже в качестве денежной формы. Эта соль улучшает вкус пищевых продуктов, таких как хлеб и сыры, и является важным консервантом в мясе, молочных продуктах, маргарине и других продуктах, поскольку замедляет рост микроорганизмов.Соль способствует естественному развитию цвета ветчины и хот-догов и усиливает нежность вяленого мяса, например ветчины, заставляя их впитывать воду. В виде йодированной соли является переносчиком йода. (Йод необходим для синтеза гормонов щитовидной железы, которые влияют на рост, развитие и скорость метаболизма).

В химической промышленности для производства других химикатов используются большие количества соли хлорида натрия. Хлор и гидроксид натрия производятся электролитическим способом из рассола.

КЛЮЧЕВЫЕ УСЛОВИЯ

Рассол — Раствор хлорида натрия и воды, который может содержать или не содержать другие соли.

Ион —Атом или молекула, которые приобрели электрический заряд, потеряв электроны (положительно заряженный ион) или получив электроны (отрицательно заряженный ион).

Ионная связь — Силы притяжения между положительными и отрицательными ионами, которые существуют, когда электроны переносятся от одного атома к другому.

Ионное соединение — соединение, состоящее из положительных ионов (обычно ионов металлов) и отрицательных ионов (ионы неметаллов), удерживаемых вместе за счет электростатического притяжения.

Солнечное испарение — метод испарения воды, использующий солнце в качестве источника энергии.

Хлорные продукты используются в очистителях металлов, в отбеливателе бумаги, пластмассах и при очистке воды. Кальцинированная сода, содержащая натрий, используется для производства стекла, мыла, бумаги и смягчителей воды. Химические вещества, образующиеся в результате реакции хлорида натрия, используются в керамической глазури, металлургии, обработке кож и фотографии.

Хлорид натрия имеет широкий спектр применения.Его разбрасывают по дорогам, чтобы растопить лед за счет снижения температуры плавления льда. Соль играет важную роль в регулировании жидкостей организма. Он используется в лекарствах и кормах для домашнего скота. Кроме того, соляные пещеры используются для хранения химикатов, таких как нефть и природный газ.

См. Также Консервация пищевых продуктов; Соленая вода.

КНИГИ

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я . Оксфорд, Великобритания: Издательство Оксфордского университета, 2003.

Курланский, Марк. Соль: всемирная история . Нью-Йорк: Penguin Books, 2003.

Lide, David R., ed. Справочник CRC по химии и физике Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, 2005.

Майерс, Р. Томас, Кейт Б. Олдхэм и Сальваторе Токчи. Holt Chemistry Visualizing Matter . Остин, Техас: Холт, Райнхарт и Уинстон, 2000.

Сикерски, Славомир. Краткая химия элементов . Чичестер, Великобритания: Издательство Хорвуд, 2002.

Снайдер, C.H. Необычная химия обычных вещей . 4-е изд. Нью-Йорк: John Wiley and Sons, 2002.

Дана М. Барри

Безопасность с солью — Информация о безопасности хлорида натрия

Информация и советы по безопасности хлорида натрия

Хлорид натрия — это химическое название, данное поваренной или поваренной соли. Это белое кристаллическое минеральное вещество, которое используется в качестве приправы во многих продуктах питания, а также во многих ситуациях на рабочем месте для самых разных целей.

Растворы натрия хлорида используются в медицине для лечения или предотвращения потери натрия, вызванной обезвоживанием, чрезмерным потоотделением или другими проблемами. Эти растворы используются для внутривенных (IV) инфузий и катетерных инъекций. В виде физиологического раствора хлорид натрия используется для очистки таких предметов, как контактные линзы.

Меры предосторожности при работе с хлоридом натрия

Хотя хлорид натрия в настоящее время не считается опасным для здоровья, при работе с химическим веществом следует соблюдать следующие меры предосторожности, чтобы избежать любых потенциальных опасностей:

Рабочая зона должна иметь достаточную вытяжную вентиляцию.Регулярно пылесосите пыль, чтобы свести к минимуму возможность заражения через воздух.
Избегайте контакта с глазами и пользуйтесь средствами защиты глаз, если / когда возможен зрительный контакт.
Избегайте контакта с кожей и используйте защитную одежду и перчатки.

Регулирование воздействия хлорида натрия

Хотя известно, что нормальное обращение с хлоридом натрия не оказывает каких-либо значительных эффектов или опасностей для здоровья, в случае воздействия следует соблюдать следующие передовые лабораторные практики:

1) Попадание в глаза

При необходимости снимите контактные линзы.Немедленно промойте большим количеством воды не менее пяти минут. Обратитесь к врачу, если раздражение не проходит.

2) Контакт с кожей

Снимите загрязненную одежду и промойте пораженный участок большим количеством воды с мылом. Обратитесь к врачу, если кожа раздражается или появляется сыпь.

3) Вдыхание

Убрать человека из зоны воздействия и вывести на свежий воздух. Обратитесь за медицинской помощью, если пострадавший испытывает затрудненное дыхание.

4) Проглатывание

Не вызывать рвоту. Если человек в сознании, прополощите рот большим количеством воды и дайте выпить несколько стаканов воды. При появлении неблагоприятных симптомов обратитесь за медицинской помощью.

Безопасная обработка разливов хлорида натрия

В случае разлива хлорида натрия необходимо принять следующие меры:

Пропылесосьте или подметайте влажную поверхность. Избегайте сухой подметания или других методов, которые могут поднимать пыль.
Поместить в закрывающийся контейнер и наклеить этикетку для утилизации.
Очистите область водой с моющим средством.

Правильное хранение хлорида натрия

Хлорид натрия следует хранить в прохладном, сухом, хорошо вентилируемом помещении в надежно закрытой таре. Обязательно держите это химическое вещество подальше от чрезмерного тепла.

Для получения дополнительной информации о хлориде натрия и других химических веществах выполните поиск в нашей базе данных паспортов безопасности материалов (MSDS) здесь.

демонстраций — натрий + хлор

демонстрации — натрий + хлор

Натрий + хлор:

Передайте соль, пожалуйста,

Натрий — металл серебристого цвета, достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать нож.Это чрезвычайно химически активный металл, и он всегда встречается в природе в ионные соединения, не в чистой металлической форме. Чистый металлический натрий реагирует бурно (а иногда и взрывоопасно) с водой с образованием гидроксида натрия, водород, газ и тепло:

2Na (s) + 2H ₂ O (l) ——> 2NaOH (водн.) + H ₂ (г)

Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета с очень острым запах, и использовался в газовой войне во время Первой мировой войны.

Натрий и хлор реагируют друг с другом с образованием вещества который знаком практически каждому в мире: хлорид натрия , или поваренная соль:

2Na (s) + Cl ₂ (г) ——> 2NaCl (ов)

Легко понять, почему эта реакция протекает так легко, если взглянуть на нее. на атомном уровне: у натрия есть один электрон во внешнем (валентном) оболочка, в то время как хлор имеет семь электронов в валентной оболочке.Когда Атом натрия переносит электрон на атом хлора, образуя катион натрия (Na ⁺) и хлорид-анион (Cl ^—), оба иона имеют полный валентные оболочки и энергетически более устойчивы.

Реакция чрезвычайно экзотермическая, дает ярко-желтый свет и много тепловой энергии.

На следующих демонстрациях бутылка объемом 2,5 литра заполнена хлором. газ. Слой песка на дне бутылки поглощает часть тепловая энергия, вырабатываемая во время реакции, предотвращает ее разрыв.А в колбу помещается небольшой кусочек свежесрезанного металлического натрия, а затем добавляется небольшое количество воды, которая вступает в реакцию с натрием и заставляет его становиться горячим. Затем горячий натрий вступает в реакцию с хлором, образуя ярко-желтый свет, много тепловой энергии и пары хлорида натрия, который откладывается на стенках бутылки.

В первом ролике натрий вспыхивает почти сразу после реагирует с водой, быстро «выгорает».(Не моргайте, или вы его пропустите.) Во втором случае вода добавляется дважды, чтобы получить один короткая вспышка, за которой следует гораздо более длинная. (Эту реакцию также можно провести с расплавленным натрием, но я никогда не был храбрым достаточно, чтобы попробовать это.)

Видеоклип 1: НАСТОЯЩИЙ, 679 КБ

Видеоклип 2: НАСТОЯЩИЙ, 1,74 МБ

!!! Опасности !!!

Не подвергайте металлический натрий воздействию воды! Реакция натрия и воды производит водород и тепло, что не хорошая комбинация! Натрий должны храниться в минеральном масле или другом высокомолекулярном масле. углеводород.

Газообразный хлор токсичен и вызывает сильное раздражение глаз и слизистых оболочек. мембраны.

В этой реакции выделяется большое количество тепловой энергии; убедитесь, что колба не имеет трещин.

Процедуры

Бассам З. Шахашири, Химическая Демонстрации: Справочник для учителей химии, Том 1. Мэдисон: Издательство Висконсинского университета, 1983, стр.61-63.

Ли Р. Саммерлин, Кристи Л. Боргфорд и Джули Б. Или, Химические демонстрации: A Справочник для учителей, Том 2, 2-е изд. Вашингтон, Округ Колумбия: Американское химическое общество, 1988, стр. 56-57.

Список литературы

Джон Эмсли, Элементы, 3-е изд. Оксфорд, Clarendon Press, 1998, стр. 56-57, 194-195.

Дэвид Л. Хейзерман, Исследование химических элементов и их Соединения. Нью-Йорк: TAB Books, 1992, стр. 43-48, 70-74.

Марта Виндхольц (ред.), The Merck Index, 10-е изд. Rahway: Merck & Co., Inc., 1983.

О хлориде натрия — Tom’s of Maine

Что это?

Хлорид натрия — это просто очищенная соль земли.Соль естественным образом содержится в подземных шахтах, но наиболее распространенным источником является морская вода.

Что он делает?

Соль имеет долгую историю использования в мире. И в египетской, и в греческой медицине использовались лечебные средства на основе соли, и она широко используется до сих пор. Многие считают, что соль обладает естественными лечебными принципами, и ее можно найти в ваннах, ингаляциях и во многих продуктах по уходу за телом. ¹

Мы используем хлорид натрия в некоторых наших очищающих средствах в качестве загустителя, так как он улучшает консистенцию продукта.В наших продуктах по уходу за полостью рта мы используем хлорид натрия (морскую соль), чтобы обеспечить уникальный вкус.

Как это сделано?

Наша модель управления помогает нам выбирать ингредиенты, которые были обработаны в соответствии с нашей философией здоровья человека и окружающей среды.

Хлорид натрия, используемый в наших зубных пастах и жидкостях для полоскания рта, получают из морской воды. Рассол с морской водой перегоняется, испаряется на солнце и фильтруется, превращаясь в чистый пищевой хлорид натрия.Хлорид натрия, используемый в наших очищающих средствах, готовится аналогичным способом, однако источником рассола являются соляные шахты.

Какие есть альтернативы?

В средствах личной гигиены можно использовать и другие загустители, такие как карбомер, который является синтетическим и, следовательно, не соответствует стандартам нашей модели управления в отношении естественных, ответственных и экологически чистых продуктов.

В солях могут быть добавки, препятствующие слеживанию, но мы тщательно выбирали такую, не содержащую каких-либо добавок.Добавки, которые обычно используются, не соответствуют нашей модели управления, и они просто не нужны в наших приложениях.

Существует также множество других природных солей, таких как хлорид магния, но мы выбрали хлорид натрия из-за его большого количества и долгого исторического использования.

Подходит ли мне этот вариант?

Хлорид натрия естественным образом встречается в морской воде и в минеральной форме называется галитом (или, чаще, каменной солью).Соль — важнейший компонент биологических организмов. Он содержится в большинстве тканей и жидкостей организма и играет важную роль во многих физиологических процессах, таких как перенос питательных веществ и отходов, функции нервной системы и водно-электролитный баланс. Хлорид натрия считается в целом безопасным (GRAS) Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США.

натрия_хлорид

Информацию о содержании натрия в рационе см. В разделе «Соль».

натрия хлорид


Название ИЮПАК	натрия хлорид
Другие названия	Соль поваренная; галит; столовая соль
Идентификаторы
Номер CAS	7647-14-5
номер RTECS	VZ4725000
Недвижимость
Молекулярная формула	NaCl
Молярная масса	58.442 г / моль
Внешний вид	белые или бесцветные кристаллы или порошок
Плотность	2,16 г / см³, твердый
Температура плавления	801 ° С
Температура кипения	1465 ° С (1738 К)
Растворимость в воде	35,9 г / 100 мл (25 ° C)
Структура
Координация геометрия	восьмигранный
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материала
Основные опасности	Раздражающее и сильное раздражение
NFPA 704
R-фразы	36
S-фразы	нет
Температура вспышки	негорючий
Родственные соединения
Анионы прочие	NaF, NaBr, NaI
Катионы прочие	LiCl, KCl, RbCl, CsCl, MgCl ₂, CaCl ₂
Родственные соли	ацетат натрия
Страница дополнительных данных
Структура и свойства	n , ε _r и т. Д.
Термодинамические данные	Фазовое поведение Твердое, жидкое, газовое
Спектральные данные	УФ, ИК, ЯМР, МС
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C, 100 кПа) Заявление об отказе от ответственности и ссылки в Infobox

Хлорид натрия , также известный как поваренная соль , поваренная соль или галит, представляет собой химическое соединение с формулой NaCl.Хлорид натрия — это соль, наиболее ответственная за соленость океана и внеклеточной жидкости многих многоклеточных организмов. Как основной ингредиент пищевой соли, она обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта. В одном грамме хлорида натрия содержится примерно 0,3933 г натрия и 0,6067 г хлора.

Производство и использование

Соль в настоящее время массово производится путем испарения морской воды или рассола из других источников, таких как рассольные скважины и соленые озера, а также путем добычи каменной соли , называемой галитом.В 2002 году мировое производство оценивалось в 210 миллионов метрических тонн, при этом в пятерку крупнейших производителей входили США (40,3 миллиона тонн), Китай (32,9), Германия (17,7), Индия (14,5) и Канада (12,3). ^[1]

В то время как большинство людей знакомы со многими способами использования соли в кулинарии, они могут не знать, что соль используется во множестве применений, от производства целлюлозы и бумаги до окрашивания тканей и тканей и производства мыло и моющие средства. На большей части территории Канады и на севере США большие количества каменной соли используются для очистки шоссе от льда зимой, хотя «дорожная соль» теряет способность таять при температурах от -15 ° C до -20 ° C (5 ° F). до -4 ° F).Хлорид натрия иногда используется в качестве дешевого и безопасного осушителя из-за его гигроскопических свойств, что исторически делает засолку эффективным методом консервирования пищевых продуктов. Несмотря на то, что доступны более эффективные осушители, немногие из них безопасны для приема внутрь людьми. Иногда он также используется для отвода влаги в других устройствах, например, в соляной лампе. .

Использование синтетических материалов

Соль также является сырьем для производства хлора, который сам необходим для производства многих современных материалов, включая ПВХ и пестициды.В промышленности элементарный хлор обычно получают путем электролиза хлорида натрия, растворенного в воде. Наряду с хлором этот процесс хлорщелочи дает газообразный водород и гидроксид натрия в соответствии с химическим уравнением

2NaCl + 2H ₂ O → Cl ₂ + H ₂ + 2NaOH

Металлический натрий коммерчески производится путем электролиза жидкого хлорида натрия. Это делается в ячейке Дауна, в которой хлорид натрия смешивают с хлоридом кальция, чтобы снизить температуру плавления ниже 700 ° C.Поскольку кальций более электроположительный, чем натрий, на катоде не образуется кальций. Этот метод менее затратный, чем предыдущий метод электролиза гидроксида натрия.

Хлорид натрия используется в других химических процессах для крупномасштабного производства соединений, содержащих натрий или хлор. В процессе Solvay хлорид натрия используется для производства карбоната натрия и хлорида кальция. В процессах Мангейма и Харгривса он используется для производства сульфата натрия и соляной кислоты.

Использование продуктов питания

Соль обычно используется в качестве усилителя вкуса и консерванта для пищевых продуктов и считается одним из основных вкусовых качеств. Избыточное потребление соли у некоторых вызывает повышенный уровень артериального давления (гипертонию), что, в свою очередь, связано с повышенным риском сердечного приступа и инсульта. Избыточное потребление соли также может обезвоживать организм. Это популярный миф о том, что соль также имеет практическое применение в кулинарии, поскольку она повышает температуру кипения воды, что позволяет еде готовиться быстрее, поскольку температура окружающей воды превышает 100 градусов по Цельсию.Однако концентрация соли, необходимая для значительного повышения температуры кипения воды, настолько высока, что может испортить готовящуюся пищу. В кипящую воду часто добавляют соль, но это делается исключительно для придания аромата готовящейся в ней пище.

Биологические применения

Многие микроорганизмы не могут жить в слишком соленой среде: вода вытягивается из их клеток с помощью осмоса. По этой причине соль используется для консервирования некоторых продуктов, таких как копченый бекон или рыба, а также может использоваться для отделения пиявок, прикрепившихся к корму.Его также использовали для дезинфекции ран. В средневековье соль втирали в домашние поверхности в качестве очищающего средства.

Биологические функции

Было продемонстрировано, что у людей высокое потребление соли снижает выработку оксида азота. Оксид азота (NO) способствует гомеостазу сосудов, подавляя сокращение и рост гладких мышц сосудов, агрегацию тромбоцитов и адгезию лейкоцитов к эндотелию [[1]]

Кристаллическая структура

Хлорид натрия образует кристаллы кубической симметрии.В них более крупные ионы хлорида, показанные справа зелеными сферами, расположены в кубической плотной упаковке, а более мелкие ионы натрия, показанные справа голубыми сферами, заполняют октаэдрические промежутки между ними.

Каждый ион окружен шестью ионами другого типа. Такая же основная структура встречается во многих других минералах и известна как структура галита. Эта конструкция известна как кубическая плотноупакованная (ccp).

Он удерживается вместе ионной связью и электростатическими силами.

Соль также известна в химическом мире как ядерная добавка.

Соль дорожная

В то время как соль когда-то была дефицитным товаром в истории, промышленное производство теперь сделало ее изобилие. Около 51% мирового производства в настоящее время используется холодными странами для удаления льда с дорог зимой, как в зернохранилищах, так и на транспортных средствах зимнего обслуживания. Это работает, потому что соль и вода образуют эвтектическую смесь. Для раствора поваренной соли (хлорида натрия, NaCl) в воде температура замерзания становится -21 ° C (-6 ° F) в контролируемых лабораторных условиях.

Добавки

Поваренная соль, продаваемая сегодня для потребления, не является чистым хлоридом натрия. В 1911 году в соль впервые добавили карбонат магния, чтобы она текла более свободно. ^[2] В 1924 году были впервые добавлены следовые количества йода в форме йодида натрия, йодида калия или йодата калия, чтобы уменьшить частоту простого зоба. ^[3]

Соль для защиты от обледенения в Великобритании обычно содержит гексацианоферрат (II) натрия в количестве менее 100 ppm в качестве агента, препятствующего слеживанию.В последние годы эту добавку также использовали в поваренной соли.

Общие химические вещества

В качестве химикатов, используемых в противообледенительных солях, чаще всего используется хлорид натрия (NaCl) или хлорид кальция (CaCl ₂). Оба аналогичны и эффективны в борьбе с обледенением дорог. Сьюзен Р. Финский институт окружающей среды (10 февраля 2004 г.). «Найден альтернативный антиобледенитель». Пресс-релиз.

Что такое хлорид натрия? — Определение, структура и формула — Видео и стенограмма урока

Характеристики хлорида натрия

Хлорид натрия образуется при взаимодействии атомов натрия с атомами хлора. Когда это происходит, натрий отдает хлор электрон (который является отрицательно заряженной частицей).Это делает натрий слегка положительным, а хлор слегка отрицательным.

Противоположные обвинения привлекают, не так ли? Таким образом, ионы натрия будут притягивать ионы хлора и образовывать ионную связь. Кстати, хлорид — это термин, используемый для обозначения анионной формы хлора. В результате получается кристаллизованная соль, которая имеет свойства, отличные от двух исходных элементов (натрия и хлора). Химическая формула хлорида натрия — NaCl, что означает, что на каждый присутствующий атом натрия приходится ровно один атом хлорида.

Хлорид натрия имеет молярную массу 58,44 грамма на моль. Он выглядит как твердый прозрачный кристалл со слабым запахом или без него. В виде соли хлорид натрия хорошо растворяется в воде, и ионы в кристаллах отделяются в растворе. Вы когда-нибудь добавляли соль в кастрюлю с кипящей водой, может быть, для приготовления макарон? Вы можете увидеть, как маленькие кристаллы мгновенно растворяются или распадаются в воде.

Молекулы хлорида натрия могут также накладываться друг на друга в структуру, известную как решетка, и твердые кристаллы хлорида натрия будут содержать эту структуру типа решетки.

Хлорид натрия находит множество коммерческих и биологических применений. Давайте обсудим некоторые из них.

Коммерческое использование хлорида натрия

Хлорид натрия можно использовать во многих коммерческих продуктах, а также в проектах общественных работ. Например, всякий раз, когда температура опускается до нуля, часто используется хлорид натрия для предотвращения образования льда на дорогах и мостах, чтобы сохранить безопасные условия вождения.Хлорид натрия также используется в производстве нескольких важных с коммерческой точки зрения металлов, таких как медь, сталь и алюминий. Другие применения хлорида натрия включают производство стекла, резины и упрочнение почвы во время строительства.

Биологическое использование хлорида натрия

Во многих биологических системах, в том числе в организме человека, хлорид натрия является основным солевым компонентом клеток и тканей. Для правильного функционирования клеткам требуется 0,9 молярная концентрация соли хлорида натрия.Поэтому, если человек страдает обезвоживанием, ему обычно дают раствор хлорида натрия для восстановления концентрации солей в клетках и тканях. Это жизненно важная часть гомеостаза , который представляет собой процесс, с помощью которого организм поддерживает постоянную, стабильную внутреннюю среду.

Хлорид натрия также является основной солью океанов и соленых водоемов. Животные, живущие в соленой воде, для выживания зависят от концентрации хлорида натрия (а также других соединений), и такие животные могут сильно пострадать, если эти концентрации нарушены.Эти организмы могут использовать хлорид натрия в своей среде обитания для поддержки различных процессов, необходимых для жизни.

Наконец, давайте обсудим хлорид натрия и его использование в пищевых продуктах. Хлорид натрия используется во многих пищевых продуктах для консервирования и приправы. Это важно отметить, так как слишком много хлорида натрия может вызвать множество заболеваний в организме человека. Таким образом, умеренное использование обработанного хлорида натрия в производстве пищевых продуктов и приготовлении пищи было основным направлением повышения осведомленности о здоровье в последние несколько десятилетий.Важно отметить, что, хотя для выживания нам нужен хлорид натрия, слишком большое его количество также может нанести ущерб нашему выживанию.

Краткое содержание урока

Хлорид натрия — это ионное соединение, которое образуется в результате связывания катионов натрия с анионами хлорида . Эта соль легко растворяется в воде и образует кристаллы в твердой форме. Использование хлорида натрия может быть как коммерческим, так и биологическим. Наконец, многим организмам (включая человека) для выживания требуется хлорид натрия, но слишком много хлорида натрия также может вызвать опасные заболевания.

Факты о хлориде натрия

Наша поваренная соль на самом деле является продуктом связи хлорида натрия.

Хлорид натрия
* Состоит из катионов натрия, связанных с анионами хлора * Твердый белый кристалл, легко растворяющийся в воде * Жизненно важная часть гомеостаза, а также основная соль в океанах и соленой воде * Используется для консервирования и приправления пищи

Хлорид натрия

* Состоит из катионов натрия, связанных с анионами хлора
* Твердый белый кристалл, легко растворяющийся в воде
* Жизненно важная часть гомеостаза, а также основная соль в океанах и соленой воде
* Используется для консервирования и приправления пищи

Результаты обучения

Посмотрите этот урок, посвященный хлориду натрия, как прелюдию к следующему:

Обсудите образование солей
Хлорид натрия охарактеризовать
Экспресс-знание коммерческого и биологического использования хлорида натрия