Барий применение: Барий и его соединения незаменимы в промышленности и медицине

Барий и его соединения незаменимы в промышленности и медицине

Барий — серебристый мягкий и хрупкий металл, простой элемент таблицы Менделеева. Металл очень активный, поэтому в чистом виде не встречается, только в составе минералов. Промышленной добыче подлежат барит и витерит. Относится к группе щелочноземельных, химически активных металлов. Легко взаимодействует с неконцентрированными кислотами, галогенами, водородом, аммиаком, фосфором. Горюч на воздухе при небольшом нагревании. Чистое вещество можно хранить, только изолировав от воздуха, например, под слоем керосина или парафина.

Растворимые соединения бария (хлорид, перхлорат, нитрид, нитрат, хлорат) очень ядовиты, вызывают тяжелые отравления и смерть, если не оказана своевременная помощь. В качестве антидота используют сульфаты магния или натрия в растворах (для промывания желудка, питье, внутривенно), которые переводят токсичные соли в безопасные нерастворимые.

Это интересно

Советская станция «Луна-1» в 1959-м году распылила пары бария, которые были ионизированы солнцем и превратились в плазменное облако, имитирующее комету. Зарубежные ученые распыляли мелкодисперсный порошок бария для изучения магнитного поля земли и уникального явления — полярного сияния.

Применение

— Сплав бария с алюминием используется для поглощения газов в вакуумных электронных приборах. Никелевый сплав используется в радиолампах, в свечах зажигания карбюраторов. При выплавке свинца и меди добавка Ba помогает связать примеси. Добавление бария в типографские свинцовые сплавы увеличивает их твердость. Ввод реактива в металлические теплоносители позволяет уменьшить их коррозионное воздействие на трубопроводы.

— Гидроокись бария используется для определения в растворе углекислого газа, ионов сульфатов и карбонатов. В промышленности используется для очистки сахара, пищевых жиров и технических масел от сульфат-ионов, получения гидроокиси цезия и рубидия. Реактив востребован как присадка к маслам, при вулканизации резины, как катализатор в синтезе формальдегида.
— Барий сернокислый (сульфат бария) входит в состав белой краски, как наполнитель резин, керамики, лаков и красок; применяется при изготовлении дорогой плотной бумаги, буровых растворов, свинцово-кислотных аккумуляторов. Соединение хорошо поглощает рентгеновские и гамма-лучи, применяется в медицине как контрастный раствор при рентгеноскопии ЖКТ. В атомной энергетике входит в состав баритобетона для строительства атомных объектов, так как стены из баритобетона способны поглощать радиацию.  
— Титанат бария — сегнетоэлектрик, применяемый в производстве пьезоизлучателей, пьезомикрофонов, керамических конденсаторов.
— Оксид бария необходим для емких аккумуляторов, катодов в лучевых мониторах, телевизорах. В атомной энергетике входит в состав стекла, которым покрывают урановые стержни.
— Карбонат применяется при выплавке стекол, в составе эмалей и глазурей, как яд для грызунов.
— Сульфид используется при дублении шкур, в производстве сероводорода, как составная часть люминофоров, белой краски.
— Пероксид, хлорат, нитрат применяются в пиротехнике. Хлорат и нитрат дают так называемый «зеленый огонь» фейерверков. Пероксид входит в состав сверхпроводящей керамики, запальных свечей в алюмотермии, дезинфицирующих веществ. Используется в химической индустрии для получения пероксида водорода, в текстильной промышленности для отбеливания натуральных тканей. Азотнокислый барий — составная часть красок, эмалей, глазурей.
— Хлористый барий применяют для получения сверхчистых алюминия и магния; пигментов и красителей; керамики; для закалки стали; для травли грызунов; в кожевенной индустрии. С помощью хромата бария химическим методом получают O2 и h3; на его основе изготавливают желтые красители и пигменты.
— Фторид бария входит в состав электролита фторионных аккумуляторов; из его монокристаллов изготавливают оптические призмы и линзы.
— Тетрацианоплатинат применяется для покрытия светящихся экранов при работе с радиоактивным излучением (реактив флюоресцирует под воздействием радиации).
— Тиосульфат — пигмент жемчужного цвета, подходит для имитации перламутра.
— Перхлорат бария — популярный осушитель.
— Соединения бария используются при получении радия из урановой руды.

В магазине химических реактивов и оборудования «ПраймКемикалсГрупп» можно с доставкой и по выгодным ценам купить сернокислый, хлористый, азотнокислый барий и гидроокись бария. В продаже широко представлены различные реактивы и лабораторная посуда.

Барий

Барий
Атомный номер	56
Внешний вид простого вещества	мягкий, слегка вязкий серебристо-белый металл
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	137,327 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	222 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	502,5 (5,21) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Xe] 6s2
Химические свойства
Ковалентный радиус	198 пм
Радиус иона	(+2e) 134 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	0,89
Электродный потенциал	0
Степени окисления	2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	3,5 г/см³
Молярная теплоёмкость	28,1 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	(18.4) Вт/(м·K)
Температура плавления	1 002 K
Теплота плавления	7,66 кДж/моль
Температура кипения	1 910 K
Теплота испарения	142,0 кДж/моль
Молярный объём	39,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая объёмноцентрированая
Параметры решётки	5,020 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K

Ba	56
137,327
[Xe]6s2
Барий

Барий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium). Простое вещество барий (CAS-номер: 7440-39-3) — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью.

 

Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

 

Своё название получил от греческого barys — «тяжёлый», так как его оксид (BaO) был впервые охарактеризован, как имеющий большую массу.

Нахождение в природе

Содержание бария в земной коре составляет 0,05 % по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/литр. Основные минералы: барит (BaSO₄) и витерит (BaCO₃).

Редкие минералы бария: цельзиан или бариевый полевой шпат (алюмосиликат бария), гиалофан (смешанный алюмосиликат бария и калия), нитробарит (нитрат бария) и пр.

Изотопы

Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов: ¹³⁰Ba, ¹³²Ba, ¹³⁴Ba, ¹³⁵Ba, ¹³⁶Ba, ¹³⁷Ba, ¹³⁸Ba. Последний является самым распространенным (71,66 %). Известны и радиоактивные изотопы бария, наиболее важным из которых является

140Ba. Он образуется при распаде урана, тория и плутония.

Получение

Основное сырье для получения бария — баритовый концентрат (80-95 % BaSO₄), который в свою очередь получают флотацией барита. Сульфат бария в дальнейшем восстанавливают коксом или природным газом:

BaSO₄ + 4С = BaS + 4CO↑

BaSO₄ + 2CH₄ = BaS + 2С + 4H₂O↑.

Далее сульфид при нагревании гидролизуют до гидроксида бария Ba(OH)₂ или под действием CO₂ превращают в нерастворимый карбонат бария BaCO₃, который затем переводят в оксид бария BaO (прокаливание при 800 °C для Ba(OH)₂ и свыше 1000 °C для BaCO₃):

BaS + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂S↑

BaS + H₂O + CO₂ = BaCO₃

+ H₂S↑

Ba(OH)₂ = BaO + H₂O↑

BaCO₃ = BaO + CO₂↑

Металлический барий получают из оксида восстановлением алюминием в вакууме при 1200-1250°С:

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl₂O₄.

Очищают барий перегонкой в вакууме или зонной плавкой.

Физические свойства

Барий — серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается. Существуют две аллотропные модификации бария: до 375 °C устойчив α-Ba с кубической объемно-центрированной решеткой (параметр а = 0,501 нм), выше устойчив β-Ba.

Твердость по минералогической шкале 1,25; по шкале Мооса 2.

Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина.

Химические свойства

Барий — щёлочноземельный металл. Интенсивно окисляется на воздухе, образуя оксид бария BaO и нитрид бария Ba₃N₂, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)

2:

Ba + 2Н₂О = Ba(ОН)₂ + Н₂↑

Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария BaSO₄, сульфит бария BaSO₃, карбонат бария BaCO₃, фосфат бария Ba₃(PO₄)₂. Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде.

Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.

При нагревании с водородом образует гидрид бария BaH₂, который в свою очередь с гидридом лития LiH дает комплекс Li[BaH₃].

Реагирует при нагревании с аммиаком:

6Ba + 2NH₃ = 3BaH₂ + Ba₃N₂

Нитрид бария Ba₃N₂ при нагревании взаимодействует с CO, образуя цианид:

Ba₃N₂ + 2CO = Ba(CN)₂ + 2BaO

С жидким аммиаком дает темно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(NH₃)₆], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH₃. В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария:

[Ba(NH₃)₆] = Ba(NH₂)₂ + 4NH₃ + Н₂

Карбид бария BaC₂ может быть получен при нагревании в дуговой печи BaO с углем.

С фосфором образует фосфид Ba₃P₂.

Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

Качественный и количественный анализ

Качественно в растворах барий обнаруживается по выпадению осадка сульфата бария BaSO₄, отличимого от соответствующих сульфатов кальция и сульфатов стронция крайне низкой растворимостью в неорганических кислотах.

Родизонат натрия выделяет из нейтральных солей бария характерный красно-бурый осадок родизоната бария. Реакция является очень чувствительной, специфичной, позволяя определить 1 часть ионов бария на 210000 массовых частей раствора^[2].

Соединения бария окрашивают пламя в желто-зеленый цвет (длина волн 455 и 493 нм).

Количественно барий определяют гравиметрическим методом в виде BaSO₄ или BaCrO₄.

Применение

Применение в качестве геттерного материала

Металлический барий, часто в сплаве с алюминием используется в качестве газопоглотителя (геттера) в высоковакуумных электронных приборах, а так же добавляется совместно с цирконием в жидкометаллические теплоносители (сплавы натрия, калия, рубидия, лития, цезия) для уменьшения агрессивности к трубопроводам, и в металлургии.

Оптика

Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике (линзы, призмы).

Пиротехника

Пероксид бария используется для пиротехники и как окислитель. Нитрат бария и хлорат бария используется в пиротехнике для окрашивания пламени (зеленый огонь).

Атомно-водородная энергетика

Хромат бария применяется при получении водорода и кислорода термохимическим способом (цикл Ок-Ридж, США).

Высокотемпературная сверхпроводимость

Оксид бария совместно с оксидами меди и редкоземельных металлов применяется для синтеза сверхпроводящей керамики работающей при температуре жидкого азота и выше.

Ядерная энергетика

Оксид бария применяется для варки специального сорта стекла — применяемого для покрытия урановых стержней. Один из широкораспространенных типов таких стекол имеет следующий состав — (оксид фосфора — 61 %, ВаО — 32 %, оксид алюминия — 1,5 %, оксид натрия — 5,5 %). В стекловарении для атомной промышленности применяется так же и фосфат бария.

Химические источники тока

 

Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.

Цены

Цены на металлический барий в слитках чистотой 99,9 % колеблются около 30 долларов за 1 кг.

Биологическая роль

Биологическая роль бария изучена недостаточно. В число жизненно важных микроэлементов он не входит. Все растворимые соли бария сильно ядовиты.

Барий: свойства, взаимодействие, соединения, определение

БАРИЙ, Ва (лат. Baryum, от греч. barys — тяжёлый * а. barium; н. Barium; ф. barium; и. bario), — химический элемент главной подгруппы 11 группы периодической системы элементов Менделеева, атомный номер 56, атомная масса 137,33. Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов; преобладает ¹³⁸Ва (71,66%). Барий открыт в 1774 шведским химиком К. Шееле в виде ВаО. Металлический барий впервые получил английский химик Х. Дэви в 1808.

Свойства бария

Барий — тягучий ковкий металл серебристо-белого цвета. Барий кристаллизуется по типу кубической. объёмноцентрированной решётки с параметром а=5,019 Е. Плотность 3630 кг/м³ (20°С). t плавления 727°С, t кипения около 1860°С. Теплота плавления 8673,3±335,2 кДж/кг, удельная теплоёмкость 2,84•10² Дж/кг•К (0-100°С). Удельное электрическое сопротивление 6 • 10^-7 ом • м, термический коэффициент линейного расширения 1,9 • 10^-5 град^-1 (0-100°С).

Соединения бария

По химическим свойствам барий сходен с кальцием и стронцием, превосходя их по химической активности. Быстро окисляется на воздухе, образуя плёнку, содержащую оксид, переоксид и нитрид бария. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает. Энергичнее кальция разлагает воду с выделением водорода. Наиболее характерная для бария степень окисления +2, однако известны соединения, в которых степень окисления бария + 1 (напр., BaCl). При нагревании барий взаимодействует с водородом и азотом, образуя гидриды и нитриды (ВаН₂ и Ba₃N₂). В дуговой печи получают карбид ВаС₂ и фосфид Ва₃Р₂. Сульфид бария, BaS, образуется при нагревании сульфата бария до 1200°С в восстановительным атмосфере. Барий непосредственно реагирует с галогенами, образуя соли соответствующих галогеноводородных кислот. Со свинцом, никелем, оловом, железом барий даёт сплавы. При взаимодействии бария с разбавленными кислотами получаются соли BaSO₄, Ba(NO₃)₂. Галогениды, нитрат, хлорид и некоторые другие соединения бария токсичны.

Барий — довольно распространённый элемент; содержание его в земной коре составляет 5•10^-2%. Основная масса бария находится в рассеянном состоянии в изверженных и осадочных породах. Из осадочных пород наиболее обогащены барием глины и глинистые сланцы, из изверженных — кислые и щелочные. Главные концентраты бария в изверженных породах — калиевые полевые шпаты и слюды, в которых накопления барий обусловлено К⁺ — Ва⁺ -изоморфизмом. Важная геохимическая особенность бария — тенденция концентрироваться в постмагматические фазу. Переносится барий в виде растворимых соединений. Известно 10 собственных минералов бария. Главный минерал бария — барит. Менее распространены витерит, цельзиан — BaAl₂Si₂О₃, гиалофан — К₂BaAl₂Si₄О₁₂ и др.

Об основных генетических типах месторождений природного сырья бария и его обогащении см. в ст. Баритовые руды.

Получение бария

Металлический барий получают термическим восстановлением в вакууме при 1100-1200°С окиси бария порошком алюминия. Барий применяют в сплавах — со свинцом (типографские и антифрикционные сплавы), алюминием и магнием (газопоглотители в вакуумных установках). Широко используют его искусственные радиоактивные изотопы.

Применение бария

Барий и его соединения добавляют в материалы, предназначенные для защиты от радиоактивного и рентгеновского излучения. Широко применяются соединения бария: оксид, пероксид и гидроксид (для получения перекиси водорода), нитрид (в пиротехнике), сульфат (как контрастное вещество при рентгенологии, исследованиях), хромат и манганат (при изготовлении красок), титанат (один из важнейших сегнетоэлектриков), сульфид (в кожевенной промышленности) и т.д.

Memorial Sloan Kettering Cancer Center

Этот документ, предоставленный Lexicomp^®, содержит всю необходимую информацию о препарате, включая показания, способ применения, побочные эффекты и случаи, при которых необходимо связаться с вашим поставщиком медицинских услуг.

Торговые наименования: США

E-Z-Cat Dry [DSC]; E-Z-Disk [DSC]; E-Z-Dose [DSC]; E-Z-HD; E-Z-Paque [DSC]; E-Z-Paste [DSC]; Entero VU; Liquid E-Z-Paque; Liquid Polibar Plus [DSC]; NeuLumEX; Readi-Cat 2; Tagitol V; Varibar Honey [DSC]; Varibar Nectar; Varibar Pudding [DSC]; Varibar Thin Honey [DSC]; Varibar Thin Liquid; VoLumen [DSC]

Для чего используется этот лекарственный препарат?

• Его используют перед рентгеновским исследованием или другими подобными исследованиями.

Что необходимо сообщить врачу ПЕРЕД приемом данного препарата?

Все формы выпуска:

• При индивидуальной аллергической реакции на барий или какой-либо иной компонент этого препарата.
• Если у вас аллергия на данный препарат, любые его составляющие, другие препараты, продукты питания или вещества. Сообщите врачу о вашей аллергии и о том, как она проявлялась.
• Если у Вас были любые из перечисленных ниже проблем со здоровьем: непроходимость, перфорация, кровотечение, травма, ожог или нарушения кровообращения в желудочно-кишечном тракте, замедленная перистальтика желудочно-кишечного тракта или заболевание под названием «токсический мегаколон».
• Если у Вас недавно было прободение стенки ЖК (желудочно-кишечного) тракта, хирургическое вмешательство на ЖК тракте или облучение области таза.

Все пероральные препараты:

• Если у Вас затруднено глотание или Вам в легкие попали кусочки пищи, жидкость, слюна или рвотные массы.

Жидкость (суспензия):

• Лицам, не переваривающим фруктозу.

Данный список лекарств и заболеваний, которые могут неблагоприятно сочетаться с приемом данного препарата, не является исчерпывающим.

Расскажите своему врачу и фармацевту о всех лекарственных препаратах, которые вы принимаете (как рецептурных, так и безрецептурных, натуральных препаратах и витаминах), а также о своих проблемах со здоровьем. Вам необходимо удостовериться, что прием данного препарата безопасен при ваших заболеваниях и в сочетании с другими лекарственными препаратами, которые вы уже принимаете. Не начинайте и не прекращайте прием какого-либо лекарственного препарата, а также не меняйте дозировку без согласования с врачом.

Что мне необходимо знать или делать, пока я принимаю данный препарат?

Все формы выпуска:

• Сообщите всем обслуживающим Вас медицинским работникам о том, что Вы принимаете этот препарат. Это врачи, медсестры, фармацевты и стоматологи.
• Очень тяжелые, а иногда и смертельно опасные аллергические реакции возникали редко. Проконсультируйтесь с врачом.
• Этот лекарственный препарат препятствует всасыванию многих других препаратов. Если Вы принимаете другие препараты, узнайте у Вашего врача или фармацевта, следует ли принимать их в другое время, отличающееся от времени приема данного лекарственного препарата.
• Для того чтобы предупредить запоры или непроходимость кишечника во время лечения данным препаратом, врач может назначить вам слабительные средства, такие как гидроксид магния или лактулозу, которые необходимо принимать после данного препарата. Придерживайтесь указаний лечащего врача.
• После применения данного лекарственного препарата пейте много жидкости, не содержащей кофеина, если только врач не рекомендовал Вам пить меньше жидкости.
• Если вам 65 лет или больше, применяйте данный лекарственный препарат с осторожностью. У вас может появиться больше побочных эффектов.
• Сообщите врачу, если вы беременны, планируете забеременеть или кормите грудью. Необходимо будет обсудить преимущества и риски для вас и вашего ребенка.

Капсула:

• Возможно, Вам потребуется избегать применения слабительных средств, клизм или суппозиториев за некоторое время до приема данного лекарственного препарата. Придерживайтесь указаний врача.

Жидкость (суспензия):

• Некоторые препараты содержат сорбитол. Очень серьезные проблемы со здоровьем, например пониженный уровень сахара в крови, кровотечение и почечная недостаточность, возникают у людей, которые не могут расщеплять фруктозу, поступающую с продуктами, содержащими сорбитол. Проконсультируйтесь с врачом.

О каких побочных эффектах мне следует немедленно сообщать лечащему врачу?

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ. В редких случаях у некоторых пациентов прием данного препарата может повлечь серьезные, а иногда и смертельно опасные побочные эффекты. Немедленно свяжитесь с лечащим врачом или обратитесь за медицинской помощью, если у вас присутствуют следующие признаки или симптомы, которые могут быть связаны с серьезными побочными эффектами:

• Признаки аллергической реакции, такие как сыпь, крапивница, зуд, покрасневшая и отечная кожа с волдырями или шелушением, возможно в сочетании с лихорадкой, свистящее или хрипящее дыхание, стеснение в груди или горле, затрудненное дыхание, глотание или речь, необычная хриплость, отечность в области рта, лица, губ, языка или горла.
• Сильный запор или боль в животе. Это могут быть признаки тяжелого нарушения со стороны кишечника.
• Сильное головокружение или обморок.
• Слабость на 1 стороне тела, затрудненная речь или мышление, проблемы с сохранением равновесия, обвисание одной стороны лица или нечеткость зрения.
• Немедленно свяжитесь с врачом, если у Вас наблюдаются признаки тромбоза, такие как боль или чувство стеснения в груди; кашель с кровью; одышка; отек, ощущение тепла, онемение, изменение цвета или боль в ноге или руке; затрудненные речь или глотание.

Каковы некоторые другие побочные эффекты данного лекарственного препарата?

Любое лекарство может иметь побочные эффекты. Однако у многих людей побочные эффекты либо незначительные, либо вообще отсутствуют. Свяжитесь с лечащим врачом или обратитесь за медицинской помощью, если эти или любые другие побочные эффекты вас беспокоят или не проходят:

Все пероральные препараты:

• Тошнота или рвота.
• Диарея.
• Желудочные колики.

Данный список возможных побочных эффектов не является исчерпывающим. Если у вас возникли вопросы касательно побочных эффектов, свяжитесь со своим врачом. Проконсультируйтесь с врачом относительно побочных эффектов.

Вы можете сообщить о развитии побочных эффектов в национальное управление здравоохранения.

Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по номеру 1-800-332-1088. Вы также можете сообщить о побочных эффектах на сайте https://www.fda.gov/medwatch.

Как лучше всего принимать этот лекарственный препарат?

Применяйте данный препарат в соответствии с предписаниями врача. Прочитайте всю предоставленную Вам информацию. Строго следуйте всем инструкциям.

Все формы выпуска:

• Убедитесь, что Вы точно знаете, как принимать данный лекарственный препарат. Если у Вас есть вопросы, проконсультируйтесь со своим врачом.

Таблетки и капсулы:

• Проглатывайте целиком. Не жуйте, не ломайте и не раздробляйте.

Жидкость (суспензия):

• Хорошо взболтайте перед применением.
• Большую часть времени данный лекарственный препарат применяется перорально. Применяйте согласно указаниям врача.
• Некоторые другие торговые марки этого препарата необходимо принимать одновременно с пищей. Некоторые торговые марки препарата можно принимать вместе с пищей или отдельно от нее. Узнайте у фармацевта, нужно ли принимать назначенную Вам торговую марку препарата одновременно с пищей.
• Некоторые препараты могут применяться в виде клизмы. Если Вы применяете данный лекарственный препарат в виде клизмы, он будет вводиться ректально Вашим врачом.

Что делать в случае пропуска приема дозы лекарственного препарата?

• За дальнейшими указаниями обратитесь к врачу.

Как мне хранить и (или) выбросить этот лекарственный препарат?

• Большей частью Вы будете получать данный препарат в больнице или в кабинете врача. Если будете хранить дома, соблюдайте полученные у врача инструкции по хранению препарата.
• Храните все лекарственные препараты в безопасном месте. Храните все лекарственные препараты в месте, недоступном для детей и домашних животных.
• Утилизируйте неиспользованные лекарственные препараты или препараты с истекшим сроком годности. Не выливайте в туалет или канализацию без соответствующих указаний. Если у вас есть вопросы относительно утилизации лекарственных препаратов, проконсультируйтесь с фармацевтом. В вашем регионе могут действовать программы утилизации лекарственных препаратов.

Общие сведения о лекарственных препаратах

• Если состояние вашего здоровья не улучшается или даже ухудшается, обратитесь к врачу.
• Не следует давать кому-либо свое лекарство и принимать чужие лекарства.
• К некоторым лекарственным препаратам могут прилагаться другие информационные листки для пациента. Если у Вас есть вопросы, касающиеся данного лекарственного препарата, проконсультируйтесь с врачом, медсестрой, фармацевтом или другим работником здравоохранения.
• К некоторым лекарственным препаратам могут прилагаться другие информационные листки для пациента. Уточните у фармацевта. Если у Вас есть вопросы, касающиеся данного лекарственного препарата, проконсультируйтесь с врачом, медсестрой, фармацевтом или другим работником здравоохранения.
• Если вы считаете, что произошла передозировка препарата, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью. Будьте готовы сообщить или показать, какой препарат вы приняли, в каком количестве и когда это произошло.

Использование информации потребителем и ограничение ответственности

Эту информацию не следует использовать для принятия решения о приеме этого или любого другого препарата. Только лечащий врач обладает необходимыми знаниями и опытом, чтобы принимать решения о том, какие препараты подходят для конкретного пациента. Данная информация не является гарантией того, что препарат безопасен, эффективен или одобрен для лечения каких-либо заболеваний или конкретных пациентов. Здесь приведены лишь краткие сведения общего характера об этом препарате. Здесь НЕ приводится вся имеющаяся информация о возможном использовании препарата с инструкциями по применению, предупреждениями, мерами предосторожности, сведениями о взаимодействии, нежелательных эффектах и рисках, которые могут быть связаны с данным препаратом. Эта информация не должна рассматриваться в качестве руководства по лечению и не заменяет собой информацию, предоставляемую вам лечащим врачом. Для получения полной информации о возможных рисках и преимуществах приема этого препарата обратитесь к лечащему врачу. Использование этой информации регулируется Лицензионным соглашением с конечным пользователем Lexicomp, доступным по адресу https://www.wolterskluwer.com/en/solutions/lexicomp/about/eula.

Авторское право

© UpToDate, Inc. и ее аффилированные компании и/или лицензиары, 2021. Все права защищены.

Барий углекислый Ч — База химической продукции Югреактив

Барий углекислый

Синонимы: Барий карбонат, карбонат бария, барий углекислый, бариевая соль угольной кислоты

Мы предлагаем Барий углекислый, Барий карбонат порошок по выгодным ценам с доставкой по всей России.

 

Спецификация
Основного вещества (BaCO3), % масс., не менее	99,2
Влаги, % масс., не более	0,30
Нерастворимых в соляной кислоте в-в после прокаливания, % масс., не более	0,15
Сульфатов (SO4), % масс., не более	0,25
Хлоридов (Cl), % масс., не более	0,01
Железа (Fe), % масс., не более	0,004
Плотность, г/см3	1,11

Барий углекислый или Барий карбонат — в зависимости от назначения изготавливается следующих марок: А, Б и С.

Применение 

Барий углекислый (Карбонат бария) используется:
• для производства электровакуумных изделий;
• при производстве кирпича, как добавка, существенно улучшающая эксплуатационные и эстетические свойства
• в стекольной промышленности для приготовления стекломассы и в производстве изделий из стекла;
• химической и целлюлозно-бумажной промышленностях;
• производстве бариевых ферритов;
• для изготовления магнитных защелок;
• в керамической промышленности;
• в прядильной промышленности карбонат бария используется для растворения и очистки прядильного раствора;
• при производстве синтетических волокон;
• в радиоламповом производстве;
• при изготовлении оптического стекла, эмалей, глазурей;
• в производстве древесно-угольных карбюризаторов;
• в качестве зооцида при борьбе с грызунами и др.

Рентгенологическое исследование желудка

      Рентгеноскопия – это метод динамического исследования с помощью рентгеновских лучей, позволяет наблюдать за состоянием внутренних органов в реальном времени и выбрать наилучшую проекцию для снимка.       Рентгенография – процесс получения снимка органа на специальной фотопленке. Позволяет зафиксировать изображение и разглядеть мелкие детали, которые смазываются при рентгеноскопии.
Рентгенологическое обследование назначается в том случае, если у пациента наблюдаются боли в верхней части живота, трудности при глотании, тошнота и нарушение стула (понос или запор). В большинстве случаев кроме самого желудка обследуются также пищевод и двенадцатиперстная кишка. При этом исследуется форма органов, рельеф слизистой оболочки, а также оценивается успешность выполнения органом своей функции. В качестве подготовки к исследованию при нарушении работы кишечника, запорах, метеоризме за несколько дней до процедуры рекомендуется перейти на бесшлаковую диету, исключить из рациона сладости, свежий хлеб, молоко, капусту, газированные напитки, все жареное и жирное. Можно употреблять яйца, сыры, отварное нежирное мясо, каши на воде и черствый хлеб. Также не лишним будет сделать очистительную клизму за два-три часа до исследования.

Рентген желудка с барием
     Для получения достоверных данных, рентген желудка с барием проводится только натощак, поэтому его чаще назначают на утренние часы. В день обследования нельзя принимать медикаменты (особенно снижающие кислотность), запрещено курение и употребление жвачек, т.к. это мешает контрастному веществу равномерно обволакивать слизистую оболочку.
Непосредственно перед обследованием больного просит выпить контрастную жидкость. Обычно используется сульфат бария (густая жидкость бледно-молочного цвета со вкусом мела), а при индивидуальной непереносимости – йодсодержащее вещество. В некоторых случаях бывает необходимо в дополнение к контрасту выпить раствор соды, чтобы желудок заполнился воздухом и расправился.

В ходе обследования рентгенолог наблюдает за прохождением контраста по пищеварительному тракту и делает серию снимков. Чтобы изображение не смазалось, нужно задержать дыхание на время снимка. Сначала больной стоит, и желудок просвечивается в вертикальном положении спереди и слева наискось. Затем он ложится на рентгеновский стол, и органы исследуются горизонтально. В процессе исследования, врач может периодически подходить и надавливать на брюшную полость, чтобы контраст равномерно распределился по внутренней стенке желудка. Обычно рентген желудка с барием длится 20 минут, но иногда процедура может затянуться.

Сразу после исследования пациенту нужно выпить большое количество воды, чтобы растворить контрастную жидкость – это поможет легче вывести ее из организма. Пить много жидкости рекомендуется еще один-два дня, так как иногда барий может привести к нарушению пищеварения и запору. Также в течение нескольких суток после обследования стул больного может быть окрашен в белый или серый цвет. Доза радиации, которую получает пациент во время исследования, невелика.
При помощи рентгена выявляются в первую очередь структурные отклонения, связанные с изменением контуров:

• Грыжу пищеводного отверстия;
• Язвы и полипы;
• Варикозное расширение вен стенок желудка и пищевода;
• Опухоли;
• Синдром нарушенного всасывания;
• Сужение двенадцатиперстной кишки;
• Помогает выявить нарушения моторики желудочно-кишечного тракта.

инструкция по применению, аналоги, состав, показания

— Препарат следует принимать под наблюдением врача.
— Не применять у пациентов во время и до 4 недель после лучевой терапии на прямой кишке или простате.
— После применения Бария сульфата для профилактики запоров рекомендуется употребление повышенного количества жидкости.
— Следует проявлять осторожность при применении Бария сульфата у детей, пожилых и ослабленных пациентов
— Для проведения двойного контрастирования у взрослых и детей старшего возраста (у детей младшего возраста проводить двойное контрастирование нецелесообразно) непосредственно перед исследованием пациенту дают, в зависимости от возраста, 1,5-3,5 г пищевой соды (в растворе или порошке), которую быстро запивают раствором 1 -3 г лимонной кислоты. Общий объем дистиллированной воды не должен превышать 7-15 мл. Может использоваться для изучения моторики кишечника у детей. После перорального приема суспензия проходит тонкий кишечник у детей за 1-2 ч, что дает возможность в течение короткого времени изучить структуру и двигательную функцию тонкого кишечника и, тем самым, отказаться от специальных приемов его исследования. Длительность прохождения суспензии по толстой кишке 4 ч, что значительно сокращает время досмотра кишечника и уменьшает лучевую нагрузку в 2 раза.

Барий — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: барий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе крысиный яд, фейерверк, прекрасное стекло, разведка нефти и клизмы.Заметил ссылку, ответ находится в зеленом яблоке внизу второй группы.

Адина Пэйтон

Для многих барий вызывает неприятные ассоциации. Первое, о чем думает большинство людей при упоминании этого элемента, — это «бариевая клизма» или «бариевая ласточка». Болезненные воспоминания часто всплывают в радиологической клинике — там даже спрашивают, какой вкус клубники или банана вы хотите … Эти «коктейли» состоят из белой жидкости сульфата бария, которая либо «брызгает» в одно отверстие, либо проглатывает другое.Он используется для диагностики заболеваний и других проблем, влияющих на толстую кишку или пищевод. Тяжелый барий блокирует рентгеновские лучи, заставляя заполненную часть пищеварительной системы четко отображаться на рентгеновском снимке или компьютерной томографии. Сульфат бария может попадать в наш организм, потому что он очень нерастворим в воде и полностью выводится из пищеварительного тракта. И если это звучит неприятно, хорошо, что для экзамена используется сульфат бария, а не только барий.

Барий — высокотоксичный металл. Он чрезвычайно ядовит — никто в здравом уме не стал бы его употреблять. В низких дозах он действует как мышечный стимулятор, в то время как более высокие дозы разрушают нервную систему, вызывая нерегулярное сердцебиение, тремор, слабость, беспокойство, паралич и, возможно, смерть из-за отказа сердца и легких. Острые дозы менее 1 грамма могут быть смертельными для человека. Действительно, карбонат бария полезен как крысиный яд. В отличие от сульфата бария, карбонат бария растворяется в желудочной кислоте, высвобождая ядовитый барий, который выполняет свою довольно неприятную, но эффективную работу.

Удобно, что барий, который является мягким серебристым металлическим щелочноземельным металлом, никогда не встречается в природе в чистом виде из-за его реакционной способности с воздухом или водой. На самом деле металл — это «геттер» в электронных лампах, то есть он используется для удаления последних следов кислорода.

Соединения бария отличаются высоким удельным весом, что на практике означает, что соединения чрезвычайно тяжелые. Это касается самого распространенного барийсодержащего минерала, его сульфат — барит BaSO ₄ — из-за высокой плотности называют тяжелым шпатом (4.5 г / см³ — размер горошины). На самом деле название барий происходит от греческого barys , что означает «тяжелый». Из-за своей плотности соединения бария, особенно барита (BaSO ₄ ), чрезвычайно важны для нефтяной промышленности. Барит используется в буровых растворах, как утяжелитель при бурении новых нефтяных скважин.

Карбонат бария имеет более привлекательное применение, чем крысиный яд — он используется в стекольном производстве для усиления блеска стекла. А барит используется в производстве красок, кирпича, плитки, стекла и резины; Нитрат и хлорат бария придают зеленый цвет фейерверкам, а в 2007 году было предложено использовать титанат бария в аккумуляторных батареях нового поколения для электромобилей.Несмотря на относительно высокое содержание сульфата бария в природе — это 14 ^-й самый распространенный элемент в земной коре — из-за его многократного использования он имеет высокое значение в диапазоне 55 долларов за 100 грамм. Общее годовое мировое производство оценивается примерно в 6 000 000 тонн. А основные районы добычи — это Великобритания, Италия, Чехия, США и Германия. Общие мировые запасы оцениваются примерно в 450 000 000 тонн.

И почему меня так особенно интересует этот тяжелый, ядовитый элемент? Что ж, как ученый я на самом деле изучаю барит — я отделяю барит от морских отложений — ила на дне моря — и анализирую его химический состав, который рассказывает нам невероятные истории о химии и продуктивности морской воды в геологическом прошлом.Барит образует пропорционально продуктивности океана — активности морского фитопланктона — плавающие «деревья» океана, которые являются основой морской пищевой цепи — и накапливается в морских отложениях. Накопление барита в океанических отложениях может сказать нам, насколько продуктивным был океан в любой момент истории Земли. Барит, в отличие от многих других минералов, не растворяется и сохраняется в течение многих миллионов лет, фиксируя химический состав океана и то, как он менялся с течением времени.

И поэтому это отличный архив истории океана.

Крис Смит

Химик Адина Пэйтон рассказывает историю о барии. И разговор о том, что находится на дне океанов .

Стив Майлон

«Как пахло?» Это был единственный вопрос, который мне нужно было задать своему коллеге-геологу об отложениях, которые она пыталась понять. Запах осадка многое говорит о химическом составе, лежащем в основе.Густые черные бескислородные отложения могут сопровождаться гнилостным запахом, характерным только для восстановленной серы.

Может быть, поэтому сера имеет такую ​​плохую репутацию. Мой сын полгода не ел яйца, когда почувствовал запах своего первого тухлого яйца.

Крис Смит

Это вонючая история серы со Стивом Майлоном на следующей неделе на «Химии в ее стихии». Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

Как барий используется в повседневной жизни

Мы часто думаем о свинце как о самом прочном металле, но знаете ли вы, что барий немного прочнее?

Неудачник в таблице Менделеева, барий не самый известный элемент, но каждый день мы пользуемся преимуществами, которые дает нам барий.Барий — это щелочноземельный металл, в основном получаемый из минералов барита и витерита. Свежесрезанный барий имеет серебристо-белый блеск, но при контакте с кислородом он быстро начинает окисляться.

Ежегодно в мире добывается огромное количество бария. Итак, к чему все это идет? Здесь мы исследуем некоторые из основных ролей, которые барий играет в нашей повседневной жизни. Барий — это нечто большее, чем кажется на первый взгляд.

Производство красок

В химическом мире удивительно то, что химики часто используют одно вещество для создания другого.Это верно в отношении бария, используемого при изготовлении красок. Соединение сульфата бария используется для производства литопона. Литопон представляет собой белый порошок, состоящий из 20% сульфата бария, 30% сульфида цинка и менее 7% оксида цинка. Он используется в производстве красок в качестве пигмента в белой краске.

Сульфат бария также используется для создания продукта, известного как «блан фикс». Используется при изготовлении качественной краски. Чтобы сделать это, сульфат бария должен пройти процесс, называемый осаждением, который позволяет химикам извлекать твердый порошок из жидкого раствора.

Производство стекла

Blanc fixe, изготовленный из сульфата бария, применяется не только в лакокрасочной промышленности, но и в других отраслях промышленности. Одно из других наиболее заметных его применений — производство стекла. Но соединения бария, используемые в стекловарении, выходят далеко за рамки сульфата бария. Хлорид бария широко используется в производстве стекла. Компаунд получают путем обжига барита, угля и хлорида кальция.

Карбонат бария, который имеет широкий спектр применения, помогает в создании других продуктов, подобных стеклу.Он используется для создания специального стекла, используемого в очках, которое называется Hoptical glass. Это также способствует созданию керамики.

Нефтяная промышленность

Хотя мы упорно работаем над поиском более экологичных альтернатив, мы по-прежнему зависим от нефти. Удивительно, но барий попадает в нашу нефтедобычу. При бурении на нефть используется вещество, называемое буровым раствором. Существуют различные типы бурового раствора, которые служат множеству целей. Неочищенный барит используется для создания особого типа бурового раствора, называемого тиксотропным раствором.Его цель — помочь удалить камни из скважины и предотвратить их осаждение, когда грязь не течет.

Хотя масло, которое мы используем в наших автомобилях, является важным типом масла, есть еще один тип масла, который мы используем почти каждый день — животные и растительные масла. И барий помогает нам производить эти масла. Гидроксид бария используется в процессе очистки масел, которые мы используем для приготовления пищи.

Текстиль

Покраска и печать на ткани могут быть проблемой.Текстильная промышленность использует ряд химикатов, чтобы создавать роскошные ткани, которыми мы наслаждаемся каждый день. Перекись бария помогает процессу умирания. Он начинается с составного оксида бария, который нагревается до 450 градусов по Цельсию и соединяется с кислородом. В результате получается перекись бария. Как и большинство других соединений бария, пероксид бария также используется в других приложениях, таких как сварка и создание пиротехники.

Хлорид бария, используемый в стекольном производстве, также является ценным инструментом в текстильной промышленности.Используется при крашении ткани. Но самое интересное его использование — утяжеление шелка. Обработка шелка приводит к потере веса ткани. Эта потеря веса может привести к значительным финансовым потерям для производителя шелка. Чтобы окупить затраты, некоторые производители шелка химически обрабатывают свой шелк, чтобы вернуть вес ткани.

Хотя большинство потребителей никогда не слышали о барии, он играет важную роль в функционировании нашей современной жизни. Использование бария в производстве продуктов, которые мы используем, кажется бесконечным.

Независимо от того, какое соединение бария вы ищете, компания Noah Technologies может вам помочь. Откройте для себя множество соединений бария различной чистоты и грануляции в нашем обширном онлайн-каталоге. Чтобы поговорить с квалифицированным химиком о нестандартных химикатах и ​​оптовых заказах, свяжитесь с нами сегодня!

КУПИТЬ БАРИЙ У NOAH TECHNOLOGIES

Noah Technologies предоставляет клиентам самые чистые химические вещества. Покупайте эти химические вещества прямо из нашего огромного онлайн-каталога.Чтобы поговорить с квалифицированным химиком о нестандартных химикатах и ​​оптовых заказах, свяжитесь с нами сегодня!

СУЛЬФАТ БАРИЯ

СУЛЬФАТ БАРИЯ, чистота 99%, -100 меш, BaSO4

СУЛЬФАТ БАРИЯ, чистота 99%, сверхтонкий, обычно 0,7 мкм, BaSO4

СУЛЬФАТ БАРИЯ, чистота реагента, обычно в среднем 0,7 микрона, BaSO4

БАРИЙ ХЛОРИД

БАРИЙ ХЛОРИД БЕЗВОДНЫЙ, 99.Чистота 999%, сфера -10 меш, BaCl2

БАРИЙ ХЛОРИД, ДИГИДРАТ, чистота 99,9%, кристаллический, BaCl2,2h3O

БАРИЙ ХЛОРИД, ДИГИДРАТ, Реагент ACS, кристалл, BaCl2.2h3O

КАРБОНАТ БАРА

КАРБОНАТ БАРИЯ, чистота 99%, -325 меш, BaCO3

КАРБОНАТ БАРИЯ, чистота 99,9%, Реагент ACS, -200 меш, 1 микрон, BaCO3

КАРБОНАТ БАРИЯ, 99.Чистота 999%, -200 меш, BaCO3

ГИДРОКСИД БАРИЯ

ГИДРОКСИД БАРИЯ, БЕЗВОДНЫЙ, Реагент, порошок, Ba (OH) 2

ГИДРОКСИД БАРИЯ, МОНОГИДРАТ, чистота 99,5%, -100 меш, Ba (OH) 2.h3O

ГИДРОКСИД БАРИЯ, ОКТАГИДРАТ, чистота 96%, -40 меш, Ba (OH) 2,8h3O

ГИДРОКСИД БАРИЯ, ОКТАГИДРАТ, Реагент ACS, кристалл, Ba (OH) 2,8h3O

ПЕРОКСИД БАРИЯ

ПЕРОКСИД БАРИЯ, чистота 99% (анализ 90%), -80 меш (диоксид бария), BaO2

барий | Использование, соединения и факты

Полная статья

барий (Ba) , химический элемент, один из щелочно-земельных металлов группы 2 (IIa) периодической таблицы.Элемент используется в металлургии, а его соединения — в пиротехнике, нефтедобыче и радиологии.

(3281 ° F)

Свойства элемента

атомный номер	56
атомный вес	137,327
точка плавления	727 ° C (1,341 ° F)
удельный вес	3,51 (при 20 ° C или 68 ° F)
степень окисления	+2
электронная конфигурация	[Xe] 6 с 2

Возникновение, свойства и использование

Барий, который немного тверже свинца, имеет серебристо-белый блеск в свежем виде.Он легко окисляется на воздухе и должен быть защищен от кислорода во время хранения. В природе он всегда встречается в сочетании с другими элементами. Шведский химик Карл Вильгельм Шееле обнаружил (1774 г.) новое основание (барита, или оксид бария, BaO) в качестве второстепенного компонента в пиролюзите, и из этого основания он приготовил несколько кристаллов сульфата бария, которые он отправил Йохану Готлибу Гану, первооткрыватель марганца. Месяц спустя Ган обнаружил, что минерал барит также состоит из сульфата бария, BaSO ₄ .Особая кристаллическая форма барита, найденная недалеко от Болоньи, Италия, в начале 17 века, после сильного нагревания древесным углем некоторое время светилась после воздействия яркого света. Фосфоресценция «болонских камней» была настолько необычной, что привлекла внимание многих ученых того времени, в том числе Галилея. Только после того, как стала доступна электрическая батарея, сэр Хамфри Дэви смог окончательно изолировать (1808) сам элемент электролизом.

Британская викторина

118 Названия и символы из таблицы Менделеева

Периодическая таблица Менделеева состоит из 118 элементов.Насколько хорошо вы знаете их символы? В этой викторине вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

Минералы бария плотные (например, BaSO ₄ , 4,5 грамма на кубический сантиметр; BaO, 5,7 грамма на кубический сантиметр), свойство, которое стало источником многих их названий и названия самого элемента (от Греческий барис , «тяжелый»). По иронии судьбы металлический барий сравнительно легкий, всего на 30 процентов плотнее алюминия.Его космическое содержание оценивается в 3,7 атома (по шкале, где содержание кремния = 10 ⁶ атомов). Барий составляет около 0,03 процента земной коры, главным образом в виде минералов барита (также называемого баритом или тяжелым шпатом) и витеритом. Ежегодно добывается от шести до восьми миллионов тонн барита, более половины из которых приходится на Китай. Меньшие количества добываются в Индии, США и Марокко. Промышленное производство бария зависит от электролиза расплавленного хлорида бария, но наиболее эффективным методом является восстановление оксида путем нагревания алюминием или кремнием в высоком вакууме.Смесь моноксида и пероксида бария также может быть использована для восстановления. Ежегодно производится всего несколько тонн бария.

Металл используется в качестве газопоглотителя в электронных лампах для улучшения вакуума путем объединения с конечными следами газов, в качестве раскислителя при рафинировании меди и в качестве компонента в некоторых сплавах. Сплав с никелем легко испускает электроны при нагревании и по этой причине используется в электронных лампах и электродах свечей зажигания. Обнаружение бария (атомный номер 56) после бомбардировки урана (атомный номер 92) нейтронами стало ключом к открытию ядерного деления в 1939 году.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Встречающийся в природе барий представляет собой смесь шести стабильных изотопов: барий-138 (71,7 процента), барий-137 (11,2 процента), барий-136 (7,8 процента), барий-135 (6,6 процента), барий-134 (2,4 процента). ) и барий-132 (0,10%). Барий-130 (0,11 процента) также встречается в природе, но подвергается распаду в результате двойного захвата электронов с чрезвычайно длительным периодом полураспада (более 4 × 10 ²¹ лет).Известно более 30 радиоактивных изотопов бария с массовыми числами от 114 до 153. Изотоп с самым длинным периодом полураспада (барий-133, 10,5 лет) используется в качестве эталонного источника гамма-излучения.

Соединения

В своих соединениях барий имеет степень окисления +2. Ион Ba ^{2 +} может быть осажден из раствора добавлением карбоната (CO ₃ ^2-), сульфата (SO ₄ ^2-), хромата (CrO ₄ ^{2 —} ) или фосфатных (PO ₄ ^3-) анионов.Все растворимые соединения бария токсичны для млекопитающих, вероятно, из-за нарушения функционирования каналов ионов калия.

Сульфат бария (BaSO ₄ ) — белый, тяжелый нерастворимый порошок, встречающийся в природе как минеральный барит. Почти 80 процентов мирового потребления сульфата бария приходится на буровые растворы для добычи нефти. Он также используется в качестве пигмента в красках, где он известен как blanc fixe (т.е. «стойкий белый»), или как литопон при смешивании с сульфидом цинка. Сульфат широко используется в качестве наполнителя в бумаге и резине и находит важное применение в качестве непрозрачной среды при рентгенологическом исследовании желудочно-кишечного тракта.

Большинство соединений бария получают из сульфата путем восстановления до сульфида, который затем используется для получения других производных бария. Около 75 процентов всего карбоната бария (BaCO ₃ ) идет на производство специального стекла либо для увеличения его показателя преломления, либо для защиты от излучения в электронно-лучевых и телевизионных трубках. Карбонат также используется для производства других химикатов бария, в качестве флюса в керамике, при производстве керамических постоянных магнитов для громкоговорителей и для удаления сульфата из солевых растворов перед их подачей в электролитические ячейки (для производства хлора и щелочь).При нагревании карбонат образует оксид бария, BaO, который используется для получения высокотемпературных сверхпроводников на основе купратов, таких как YBa ₂ Cu ₃ O _{7- x} . Другой сложный оксид, титанат бария (BaTiO ₃ ), используется в конденсаторах, в качестве пьезоэлектрического материала и в нелинейно-оптических приложениях.

Хлорид бария (BaCl ₂ · 2H ₂ O), состоящий из бесцветных кристаллов, растворимых в воде, используется в ваннах для термообработки и в лабораториях в качестве химического реагента для осаждения растворимых сульфатов.Несмотря на свою хрупкость, кристаллический фторид бария (BaF ₂ ) прозрачен для широкой области электромагнитного спектра и используется для изготовления оптических линз и окон для инфракрасной спектроскопии. Кислородное соединение перекись бария (BaO ₂ ) использовалось в 19 веке для производства кислорода (процесс Брина) и в качестве источника перекиси водорода. Летучие соединения бария придают пламени желтовато-зеленый цвет, при этом излучаемый свет имеет в основном две характерные длины волн.Нитрат бария, образованный азотно-кислородной группой NO ₃ ^—, и хлорат, образованный хлор-кислородной группой ClO ₃ ^—, используются для этого эффекта в зеленых сигнальных ракетах и ​​фейерверках.

Тимоти П. Хануса

Узнайте больше в этих связанных статьях Britannica:

Барий (Ba) — Химические свойства

Барий Барий — это серебристо-белый металл, который можно найти в окружающей среде там, где он существует в естественных условиях.Это происходит в сочетании с другими химическими веществами, такими как сера, углерод или кислород. Ii очень легкий, и его плотность вдвое меньше, чем у железа. Барий окисляется на воздухе, бурно реагирует с водой с образованием гидроксида с выделением водорода. Барий реагирует почти со всеми неметаллами, часто образуя отравляющие соединения. Применения Барий часто используется в бариево-никелевых сплавах для электродов свечей зажигания и в вакуумных трубках в качестве осушителя и удаляющего кислород агента. Он также используется в люминесцентных лампах: нечистый сульфид бария фосфоресцирует после воздействия света. Соединения бария используются в нефтяной и газовой промышленности для изготовления буровых растворов. Буровой раствор упрощает бурение горных пород за счет смазки сверла. Соединения бария также используются для изготовления красок, кирпича, плитки, стекла и резины. Нитрат и клорат бария придают фейерверку зеленый цвет. Барий в окружающей среде Барий удивительно широко присутствует в земной коре, являясь 14-м наиболее распространенным элементом. Большое количество бария можно найти только в почве и продуктах питания, таких как орехи, водоросли, рыба и некоторые растения. Из-за широкого использования бария в промышленности деятельность человека значительно увеличивает выбросы бария в окружающую среду. В результате концентрации бария в воздухе, воде и почве могут быть выше естественных концентраций во многих местах. Барий попадает в воздух при добыче полезных ископаемых, рафинировании и производстве соединений бария. Он также может попадать в воздух при сжигании угля и масла. Основными добываемыми рудами являются барит, который также является наиболее распространенным, и витзерит.Основные районы добычи — Великобритания, Италия, Чехия, США и Германия. Ежегодно добывается около 6 миллионов тонн, а запасы, как ожидается, превысят 400 миллионов тонн. Количество бария, обнаруживаемого в пище и воде, обычно недостаточно велико, чтобы вызывать опасения для здоровья. Наибольшему риску воздействия бария с дополнительными последствиями для здоровья подвергаются люди, работающие в бариевой промышленности. Большинство рисков для здоровья, которым они могут подвергнуться, вызвано вдыханием воздуха, содержащего сульфат бария или карбонат бария. Многие свалки с опасными отходами содержат определенное количество бария. Люди, которые живут рядом с ними, могут подвергаться опасному воздействию. Воздействие будет вызвано вдыханием пыли, поеданием почвы или растений или питьевой водой, загрязненной барием. Также может произойти контакт с кожей. Воздействие бария на здоровье зависит от водорастворимости соединений. Соединения бария, растворяющиеся в воде, могут быть вредными для здоровья человека. Поглощение очень большого количества водорастворимого бария может вызвать параличи, а в некоторых случаях даже смерть. Небольшие количества водорастворимого бария могут вызвать затруднение дыхания, повышение артериального давления, изменения сердечного ритма, раздражение желудка, мышечную слабость, изменения нервных рефлексов, отек мозга и печени, почек и сердца. Не было доказано, что барий вызывает рак у людей. Нет никаких доказательств того, что барий может вызывать бесплодие или врожденные дефекты. Некоторые соединения бария, которые выделяются во время промышленных процессов, легко растворяются в воде и обнаруживаются в озерах, реках и ручьях.Благодаря своей растворимости в воде эти соединения бария могут распространяться на большие расстояния. Когда рыба и другие водные организмы поглощают соединения бария, в их телах накапливается барий. Поскольку он образует нерастворимые соли с другими обычными компонентами окружающей среды, такими как карбонат и сульфат, барий не является подвижным и представляет небольшой риск. Стойкие соединения бария обычно остаются на поверхности почвы или в отложениях водных почв. Барий содержится в большинстве почв в низком уровне.Эти уровни могут быть выше на свалках с опасными отходами. Вернуться к Периодическая диаграмма .

Факты о барии | Живая наука

Названный в честь греческого слова barys , означающего «тяжелый», барий является относительно плотным и химически активным щелочноземельным металлом. Он встречается в природе только в сочетании с другими элементами, а соединения, содержащие барий, имеют широкий спектр применения; они содержатся в крысином яде, утяжелителях в буровых растворах на нефтяной основе и в белой жидкости, используемой для визуализации кишечника в рентгеновских диагностических тестах, называемых бариевой клизмой.

Только факты

• Атомный номер (количество протонов в ядре): 56
• Атомный символ (в периодической таблице элементов): Ba
• Атомный вес (средняя масса атома): 137,327
• Плотность : 2,09 унции на кубический дюйм (3,62 грамма на куб см)
• Фаза при комнатной температуре: твердое вещество
• Точка плавления: 1341 градус по Фаренгейту (727 градусов Цельсия)
• Точка кипения: 3447 F (1897 C)
• изотопы (атомы одного и того же элемента с разным числом нейтронов): 7
• Наиболее распространенный изотоп: Ba-138

Открытие бария

Винченцо Кашароло, итальянский алхимик 17-го века, впервые заметил барий в форме необычные камешки, которые светились годами после воздействия тепла, по данным Королевского химического общества.Он назвал эти гальки «камнями Болоньи» в честь своего родного города, но позже было установлено, что это сульфат бария (BaSO ₄ ). В конце 18 века оксид бария (BaO) и карбонат бария (BaCO ₃ ) были открыты соответственно немецким химиком Карлом Шееле и английским химиком Уильямом Уизерингом.

Чистый металлический барий не был выделен и идентифицирован до 1808 года в Королевском институте в Лондоне. Выдающийся химик и изобретатель сэр Хамфри Дэви использовал электролиз для отделения бария от расплавленных солей бария, таких как гидроксид бария (Ba (OH) ₂ ).Во время электролиза через ионное вещество пропускают электрический ток, чтобы отделить ионы друг от друга. Поскольку соли бария были расплавленными, ионы бария легко перемещались в контейнер с отрицательным электродом, а другие отрицательные ионы легко перемещались в направлении, противоположном контейнеру с положительным электродом.

Источники бария

Барий в природе встречается только в сочетании с другими элементами из-за его высокой реакционной способности. Барий чаще всего встречается в сочетании с сульфатом и карбонатом, но также может образовывать соединения с гидроксидом, хлоридом, нитратом, хлоратом и другими отрицательными ионами.Около 0,05 процента земной коры составляет барий, что делает его 17-м по распространенности элементом в коре, согласно Роберту Э. Кребсу в его книге «История и использование химических элементов нашей Земли: Справочное руководство» (Greenwood Publishing Group, 2006 г.). Согласно Джону Эмсли в своей книге «Строительные блоки природы: руководство по элементам» (Oxford University Press, 1999 г. ).

Чтобы получить чистый элементарный барий, его необходимо отделить от других элементов, присутствующих в природных соединениях бария. Барий можно извлечь из хлорида бария электролизом. Барий также можно получить путем восстановления оксида бария с использованием алюминия или кремния в вакууме при высокой температуре и низком давлении.

Электронная конфигурация и элементные свойства бария. (Изображение предоставлено Грегом Робсоном / Creative Commons, Андрей Маринкас Shutterstock)

Свойства бария

Чистый барий — это мягкий серебристо-белый металл.Классифицируемый как щелочноземельный металл, он расположен в группе или столбце 2 периодической таблицы, наряду с бериллием, магнием, кальцием, стронцием и радием. Каждый из их атомов содержит два валентных (крайних) электрона. Барий находится в периоде или строке 5, поэтому он удерживает свои валентные электроны в своей пятой оболочке и может очень легко потерять электроны или окислиться. Это объясняет высокий уровень реакционной способности бария, особенно с электроотрицательными элементами, такими как кислород.

Коммерческое использование бария

Элементарный барий не находит широкого практического применения, опять же из-за его высокой реакционной способности.Однако его сильное притяжение к кислороду делает его полезным в качестве «геттера» для удаления последних следов воздуха в электронных лампах. Чистый барий также можно комбинировать с другими металлами для образования сплавов, которые используются для изготовления таких элементов машин, как подшипники или свечи зажигания в двигателях внутреннего сгорания. По словам Кребса, поскольку барий слабо удерживает свои электроны, его сплавы легко испускают электроны при нагревании и повышают эффективность свечей зажигания.

Соединения, содержащие барий, имеют множество коммерческих применений.Сульфат бария или барит используется в литопоне (осветляющий пигмент в бумаге и краске для принтеров), буровых растворах для нефтяных скважин, производстве стекла и резины. Карбонат бария используется в качестве крысиного яда, а нитрат бария и хлорат бария дают зеленый цвет в фейерверках.

Барий в вашем теле

Средний взрослый человек содержит около 22 мг бария, потому что он присутствует в таких продуктах, как морковь, лук, салат, бобы и злаки. Уровни бария в ваших зубах действительно могут помочь ученым определить, когда дети переходят от грудного вскармливания к твердой пище.Эти низкие уровни бария не играют биологической роли и не вредны.

Однако большие количества растворимых солей бария могут быть токсичными и даже смертельными, как утверждает Джон Эмсли в своей книге «Элементы убийства: история яда» (Oxford University Press, 2005). Барий может вызвать рвоту, колики, диарею, тремор и паралич. Было совершено несколько убийств с применением соединений бария, включая убийство человека в 1994 году в Мэнсфилде, штат Техас, его 16-летней дочерью Мари Робардс, которая украла ацетат бария из своей химической лаборатории в средней школе.Несколько пациентов также были случайно убиты барием, когда растворимый карбонат бария, а не нерастворимый сульфат бария был ошибочно использован во время гастроэнтерологического (ЖКТ) диагностического теста, называемого бариевой клизмой.

Врачи проводят клизмы с барием для визуализации и диагностики аномалий толстой и прямой кишки, согласно Johns Hopkins Medicine. Во время процедуры через прямую кишку закапывают сульфат бария, который покрывает внутренние стенки толстой кишки. Затем обычно подают воздух, чтобы убедиться, что бариевое покрытие заполняет все поверхностные дефекты.Затем рентгеновские лучи используются для получения изображения нижних отделов желудочно-кишечного тракта. Сульфат бария поглощает рентгеновские лучи и выглядит белым на рентгеновской пленке, в отличие от воздуха и окружающих тканей, которые кажутся черными. Анализ рентгеновского изображения от бариевой клизмы позволяет врачам диагностировать такие заболевания, как язвенный колит, болезнь Крона, полипы, рак и синдром раздраженного кишечника.

Дополнительные ресурсы

Сульфат бария — обзор

Сульфат бария

Сульфат бария имеет молекулярную формулу BaSO ₄ и молекулярную массу 233.3896 г / моль. Его можно получить реакцией карбоната бария и серной кислоты:

BaCO ₃ + H ₂ SO ₄ ⇒ BaSO ₄ + CO ₂ + H ₂ O

Сульфат бария является мягкое кристаллическое твердое вещество. Это ромбический кристалл. Чистая соль имеет белый цвет, но цвет минерального «барита» может варьироваться от красного, желтого, серого или зеленого, в зависимости от примесей. Его плотность составляет 4,50 г / см ³ , а показатель преломления — 1,64.Он плавится около 1580 ° C, но разлагается выше 1600 ° C. Его твердость составляет от 4,3 до 4,6 по шкале Мооса. Практически не растворяется в воде (285 мг / л при 30 ° C) и не растворяется в спирте. Его K _sp составляет 1,1 × 10 ^–10 . Растворим в концентрированной серной кислоте. Известно, что кристаллическая структура BaSO4 ромбическая с пространственной группой pnma. Параметры решетки: a = 8,896 Å, b = 5,462 °, c = 7,171 Å, V = 348,4 Å ³ .Его трехмерная структура показана на рис. 3.33.

РИСУНОК 3.33.

Сульфат стронция имеет идентичную структуру. Термодинамические константы приведены в следующей таблице. Эти значения приведены для 293 К (таблица 3.14).

ТАБЛИЦА 3.14.

ккал / моль ⁰ = 31.6 кал / градус моль

Термохимические свойства
Δ H ƒ = –352,3 ккал / моль
Δ G f 0 S = –325,7
C p = 24,3 кал / градус моль
Δ H плавление = 9,71 ккал / моль

Природный сульфат бария широко распространен в природе и встречается как минерал «барит» (также известный как барит или тяжелый шпат). Его часто связывают с другими металлическими рудами, например плавиковым шпатом. Бариты, содержащие более 94% BaSO ₄ , могут быть переработаны экономично. Он также содержит примеси кремнезема, оксида железа и фторида.Кремнезем является основной примесью, которую можно удалить в виде фторсиликата натрия обработкой плавиковой кислотой с последующей обработкой каустической содой. Очень чистый сульфат бария может быть получен обработкой водного раствора растворимой соли бария сульфатом натрия:

BaCl ₂ + Na ₂ SO ₄ ⇒ BaSO ₄ + 2NaCl

Сульфат бария является одним из самые нерастворимые соли щелочноземельных металлов. Он не подвергается реакциям двойного разложения в водной фазе, как его гомолог Mg.Он растворяется в концентрированной H ₂ SO ₄ с образованием кислого сульфата, который при разбавлении распадается до BaSO ₄ . При восстановлении кокса при нагревании образуется сульфид бария:

BaSO ₄ + 3C ⇒ BaS + 2CO + CO ₂

Случайное открытие этого преобразования много веков назад привело к открытию первого люминесцентного материала в 1803 году. сульфид, в отличие от сульфата, растворим в воде. Где-то до осени 1803 года англичанин Джон Дальтон смог объяснить результаты некоторых своих исследований, предположив, что материя состоит из атомов и что все образцы любого данного соединения состоят из одной и той же комбинации этих атомов.Дальтон также отметил, что в ряде соединений, таких как сульфат бария, отношения масс второго элемента, которые сочетаются с данным весом первого элемента, могут быть уменьшены до небольших целых чисел (закон множественных пропорций). Это было еще одним доказательством существования «атомов».

BaSO ₄ бурно реагирует при нагревании с алюминием или взрывоопасно при смешивании с калием. Сульфаминовая кислота, HSO ₃ NH ₂ — умеренно сильная кислота. Водные растворы нестабильны и медленно гидролизуются до NH ₄ HSO ₄ .Он был использован для получения наноразмерных частиц сульфата бария.

Сульфат бария находит множество коммерческих применений. Используется либо в виде природного барита, либо в виде осажденного BaSO ₄ . Осажденная соль в сочетании с эквимолярным количеством соосажденного сульфида цинка ранее использовалась в качестве белого пигмента защитного покрытия, известного как «литопон». Точно так же в сочетании с сульфидом натрия он используется для получения мелких частиц пигмента одинакового размера, известных как «блан фикс».Однако природный барит имеет большее коммерческое применение, чем осажденная соль. Он используется в качестве добавки к буровому раствору в сырой нефти, пробуренной скважине для смазки и охлаждения бурового долота, а также для оштукатуривания стенок буровой скважины для предотвращения обрушения. Он используется в качестве наполнителя в автомобильных красках, пластмассах и резиновых изделиях. Он также используется в качестве наполнителя в напольных ковриках из пенополиуретана, белых резиновых покрышках с боковинами, а также в качестве флюса и добавки к стеклу для увеличения показателя преломления.

Сульфат бария часто используется в клинических условиях в качестве контрастного вещества для рентгеновских снимков и других диагностических процедур.Чаще всего используется при визуализации желудочно-кишечного тракта. Его вводят перорально или посредством клизмы в виде суспензии мелких частиц в водном растворе. Хотя барий и его водорастворимые соединения часто очень токсичны, чрезвычайно низкая растворимость сульфата бария защищает пациента от поглощения вредных количеств металла. Сульфат бария также легко удаляется из организма, в отличие от предшествующих соединений, которые он заменял. Его поглощение рентгеновских лучей также выше.

Смеси сульфата бария используются в качестве белого пигмента для красок.В масляной краске сульфат бария почти прозрачен и используется в качестве наполнителя или для изменения консистенции. Один крупный производитель масляных красок для художников продает «перманентный белый», который содержит смесь титанового белого пигмента и сульфата бария. Сам сульфат бария называется blanc fixe (по-французски «перманентный белый»).

Предлагается к продаже краска на основе сульфата бария научного класса, которая демонстрирует почти идеальное диффузное отражение на уровнях до 98% в диапазоне длин волн UV-VIS-NIR.Он наносится методом распыления практически на любую подложку (металл, пластик, стекло) для использования в интегрирующих сферах, лазерных резонаторах, отражателях ламп и подсветке дисплея. Он характеризуется почти идеальным ламбертовским (то есть диффузным) отражением до 98% в спектральном диапазоне от 250 до 2500 нм.

Другие химические применения сульфата бария используются в качестве пигмента для фотобумаги. Он также используется для приготовления многих других солей бария. Он доступен во многих формах на коммерческой основе.

Синтез и определение характеристик тонкой пленки перовскита титаната бария и ее применение в качестве датчика сжиженного нефтяного газа

Г-жа Моника Сингх работает над докторской диссертацией. под руководством доктора Б.С. Ядав на факультете прикладной физики Университета Бабасахеб Бхимрао Амбедкар, Лакхнау, США, Индия. Ее исследовательские интересы включают синтез ферритов, первоскитов и ортоферритов и их применение в качестве датчиков сжиженного нефтяного газа. В настоящее время она работает научным сотрудником в BRNS-DAE, номер проекта правительства Индии.2013/34/27 / BRNS / 2693.

Доктор Б.С. Ядав защитил докторскую диссертацию. степень в 2001 году от физического факультета Лакхнауского университета, Индия. В настоящее время он является доцентом кафедры прикладной физики школы физических наук Университета Бабасахеб Бхимрао Амбедкар, Лакхнау. Он является лауреатом престижной премии Young Scientist Award-2005 , учрежденной Государственным советом по науке и технологиям. Также д-р Ядав был выбран в 2011 году для стипендии Brain Pool International Fellowship Южной Кореи.Он опубликовал более ста двадцати пяти исследовательских / обзорных статей в известных международных журналах и руководил 13 аспирантами. Национальная академия наук Индии назначила доктора Ядава своим членом. Его текущие интересы исследований включают синтез наночастиц оксидов металлов, металлополимеров и т. Д., Характеристики и их применение в качестве сенсоров различного типа.

Г-н Ашок Ранджан учится на докторскую степень в Университете Лакхнау. Его исследовательская работа сосредоточена на мультиферритах.Он получил степень бакалавра технических наук. степень в области электронной и коммуникационной инженерии от BBD-NITM и M.Tech. по нанооптоэлектронике из Университета Бабасахеб Бхимрао Амбедкар, Лакхнау, Индия.

Д-р Манмит Каур защитила кандидатскую диссертацию. от Деви Ахильи Вишвавидьялая, Индор, в 1998 году. Ее диссертация была посвящена влиянию облучения тяжелыми ионами на высокотемпературные сверхпроводники. Она присоединилась к Центру атомных исследований им. Бхабхи в Мумбаи в 1999 году в качестве научного сотрудника. В настоящее время она занимается разработкой тонких пленок оксидов металлов и наноматериалов для обнаружения токсичных газов.