Осмотическая концентрация: Осмотическая концентрация — это… Что такое Осмотическая концентрация?

Осмотическая концентрация. Осмолярность. Осмоляльность

Осмотическая концентрация — суммарная концентрация всех осмотически-активных частиц в растворе. Осмотическая концентрация выражаться как осмолярность (осмоль — рассчитывается на литр раствора) и как осмоляльность (осмоль — рассчитывается на кг растворителя).

Осмотическую концентрацию растворов вычисляют по формуле:

, где

Mi — молекулярная масса растворенного вещества i;

m_i – количество растворенного вещества: если в 1 л раствора – то рассчитывают осмолярность; если в 1 кг растворителя – то осмоляльность;

k_i – число частиц или ионов, образующихся при растворении из одной молекулы вещества

Так, если NaCl при растворении диссоциирует на Na+ и Cl^—, и в разбавленных растворах диссоциирует нацело (α = 1), то осмолярность 1-молярного раствора NaCl составит 2 осмоль/л, в концентрированных растворах α может быть 0,8, тогда осмолярность 1- молярного раствора NaCl составит 1,6 осмоль/л.

Теоретически возможно рассчитать осмолярность лишь для простых разбавленных растворов (одно-, двухкомпонентных), и только в том случае, если известны константы диссоциации и механизмы диссоциации растворяемых веществ. В растворах сложного состава, многокомпонентных, а также при высоких концентрациях растворяемые вещества могут влиять на диссоциацию друг друга, в настоящее время это влияние прогнозировать сложно, практически невозможно.

Фактическая осмолярность понижается по сравнению с теоретически рассчитанной. В таких случаях, а также для растворов новых, малоизученных ЛВ осмолярность определяют экспериментально.

ГФ РБ регламентирует экспериментальное определение осмолярности (осмоляльности).

Осмометрия

От осмотической концентрации (осмолярности/осмоляльности) зависят так называемые каллигативные свойства растворов (свойства, зависящие от числа частиц в растворенном веществе и не зависящие от его природы):

— осмотическое давление,

— повышение точки начала кипения (чем выше осмолярность, тем выше температура кипения),

— понижение температуры начала кристаллизации (чем выше осмолярность, тем ниже температура замерзания раствора),

Повышение температуры начала кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (ΔТ_кип) и понижение температуры начала замерзания (ΔТ_зам) обусловлено понижением давления пара растворителя (водяных паров в случае водных растворов) над раствором. Повышение пропорционально мольной доле растворенного вещества.

ΔТ_кип = К_кипС, где

К_кип — эбуллиоскопическая констаната растворителя, показывает, на сколько градусов повысится температура кипения раствора, если в 1000 г растворителя внести 1 моль вещества;

С – моляльная концентрация, выраженная в молях растворенного вещества в 1000 г растворителя

Измерения с применением этого метода назывют эбуллиоскопией (от латинского ebullire – выкипать). Эбуллиоскопия менее точна по сравнению с криоскопией, так как эбуллиоскопические константы К_кип(для воды = 0,51°), как правило, меньше криоскопических К_зам.

В этой связи именно криоскопический метод считается более точным в измерении осмоляльности:

ΔТ_зам = К_зам·С, где

ΔТ_зам – понижение температуры начала кристаллизации раствора по сравнению с чистым растворителем, эту величину называют температурной депрессией кристаллизации.

Для плазмы крови ΔТ_зам = 0,52°.

С – моляльная концентрация, выраженная в молях растворенного вещества в 1000 г растворителя;

К_зам – криоскопическая константа растворителя (замерзания). Показывает, на сколько градусов понизится температура замерзания раствора, если в 1000 г растворителя внести 1 моль вещества. Для воды К_зам = 1,86°.

Таким образом, измерив температурную депрессию кристаллизации (ГФ РБ: замерзания) раствора ΔТ_зам, можно рассчитать осмоляльность водного раствора по формуле:

OSM = 1000 · ΔТ_зам/1,86° (мОсмоль/кг)

Температурную депрессию замерзания раствора согласно ГФ РБ определяют с помощью аналитических приборов — осмометров.

Миллиосмометр-криоскоп термоэлектрический МТ-5 — аналитический прибор, предназначенный для измерения методом криоскопии осмотических концентраций биологических жидкостей и водных растворов, а также для измерения температур замерзания, соответствующих этим концентрациям. Прибор работает в автоматическом режиме. Управление осуществляется с помощью встроенного микроконтроллера.

Составные части:

— Приспособление для охлаждения измерительной кюветы

— Система измерения температуры (по силе тока или разности потенциалов). Измерительное устройство м.б. градуировано непосредственно в единицах осмоляльности, либо в град. понижения температуры (град.температурной депрессии).

Миллиосмометры-криоскопы МТ-5 могут быть рекомендованы для использования в аналитических лабораториях с целью анализа качества лекарственных препаратов, как при их производстве, так и в процессе контроля, в соответствии с ОФС, ФС и ФСП.

осмотическая концентрация

Осмотическое давление коллоидных растворов значительно ниже, чем в истинных растворах той же концентрации. Объясняется это тем, что коллоидные частицы как по велйчине, так и по массе во много раз больше обычных молекул. Вследствие этого и количество их в коллоидном растворе во столько же раз меньше, чем в молекулярном растворе, а осмотическое давление коллоидов пропорционально числу частиц в единице объема.[ …]

Осмотическое давление почвенного раствора имеет важное значение для растений. Если оно равно или выше осмотического давления клеточного сока растений, то поступление воды в растение прекращается, и оно погибает. Осмотическое давление зависит от концентрации почвенного раствора и степени диссоциации растворенных веществ. Наиболее высокое осмотическое давление почвенного раствора у засоленных почв, особенно тяжелых по механическому составу, с высокой поглотительной способностью.[ …]

Концентрация хлоридов в растениях определяется прежде всего поступлением ионов хлора. Несмотря на существование значительных видовых различий, содержание хлоридов никогда не использовали в качестве показателя для таксономической характеристики. В среднем присутствие хлоридов обеспечивает около 20% общего осмотического давления у культурных, сорных и других свободно растущих растений при естественных вариациях от 0,5 до 60% в зависимости от мест обитания. У га-лофитов эта величина при среднем содержании хлоридов составляет 65%, а в экстремальных случаях достигает 95% (Arnold, 1955).[ …]

Концентрация, состав раствора и pH среды оказывают влияние на процесс разделения при обратном осмосе. Изменение концентрации раствора влияет на изменение осмотического давления, а оно определяет эффективную движущую силу процесса и производительность обратноосмотических мембран.[ …]

Осмотическое давление даже при небольших концентрациях растворов достаточно велико. Например, для морской воды, содержащей 35 г/л солей, оно составляет 245,25-104 Н/м2. В связи с этим рабочее давление в гиперфильтрационной установке по разделению жидких смесей рекомендуется поддерживать на уровне (4604-980) -104 Н/м2 и даже выше, поскольку производительность процесса определяется разностью между рабочим и осмотическим давлением [164].[ …]

Концентрация раствора. С ростом концентрации разделяемого раствора проницаемость мембран уменьшается вследствие увеличения осмотического давления растворителя и влияния концентрационной поляризации. При значении критерия Рейнольдса 2000—3000 концентрационная поляризация практически отсутствует, однако турбулизация раствора связана с его многократной рециркуляцией, т. е. с затратами энергии, и приводит к накоплению взвешенг ных частиц в растворе и появлению биологических обрастаний.[ …]

Осмотическое давление — давление, которое является результатом диффузии воды через мембрану (из меньшей концентрации раствора в большую).[ …]

От концентрации воднорастворимых солей зависит осмотическое давление почвенного раствора и поглощение воды из него корнями. Осмотическое давление почвенного раствора не превышает 3 атм., в то время как в клеточном соке корней оно значительно выше. В противном случае корневая система вместо поглощения воды из почвы выделяла бы ее иэ растения. На засоленных почвах пустынных областей с высоким осмотическим давлением их растворов культурные растения гибнут даже при достаточном количестве влаги. Здесь обитают «солянки» — дикие растения с необычайно высоким осмотическим давлением клеточного сока (десятки и даже сотни атмосфер), что и позволяет им поглощать воду (когда она бывает в почве).[ …]

Ионно-осмотический способ осуществляется путем переноса ионов через селективнопроницаемые мембраны в результате диффузии под действием разности концентраций солей в опресняемой и более соленой воде.[ …]

Высокое осмотическое давление растворов солей, например, при концентрации 5—10% вызывает необходимость поддерживать рабочее давление гиперфнльтранионных аппаратов 50—100 кгс/см2. Этим фактором обусловливается ограничение степени концентрирования стоков с электролитами методом гнперфнльтрации.[ …]

При высоких концентрациях солей в трехкамерном электродиализаторе с инертными мембранами максимальный выход по току не превышает 20%.[ …]

Величина кг и осмотическое давление иловой жидкости. Большое влияние на . интенсивность образования зооглей оказывает концентрация растворенных в иловой жидкости соединений. При оптимальной для данного вида бактерий концентрации вещества создаются более благоприятные условия для накопления слизи и образования зооглейных скоплений.[ …]

Он основан на осмотических свойствах растворов: если два раствора с различной молярной концентрацией поместить в замкнутое пространство, будет происходить изотермическая дистилляция растворителя от разбавленного раствора к концентрированному, пока оба не станут эквимолярными.[ …]

Зависимость осмотического давления водного раствора СаС12 от его концентрации при температуре 25 °С

Формула осмолярности, как ее вычислить и разница с осмоляльностью / химия | Thpanorama

 осмолярность является параметром, который измеряет концентрацию химического соединения в литре раствора, если он способствует коллигативному свойству, известному как осмотическое давление указанного раствора.

В этом смысле осмотическое давление раствора относится к количеству давления, необходимому для замедления процесса осмоса, которое определяется как избирательное прохождение частиц растворителя посредством полупроницаемой или пористой мембраны из раствора. от более низкой концентрации к более концентрированной.

Кроме того, единицей измерения количества растворенных частиц является осмол (символом которого является Осм), который не является частью Международной системы единиц (СИ), используемой почти во всем мире. Поэтому концентрация растворенного вещества в растворе определяется в единицах осмолей на литр (Осм / л).

индекс

• 1 Формула
  • 1.1 Определение переменных в формуле осмолярности
• 2 Как рассчитать?
• 3 Различия между осмолярностью и осмоляльностью
• 4 Ссылки

формула

Как упоминалось ранее, осмолярность (также известная как осмотическая концентрация) выражается в единицах, определенных как осм / л. Это связано с его взаимосвязью с определением осмотического давления и измерением диффузии растворителя с помощью осмоса..

На практике осмотическая концентрация может быть определена как физическая величина с использованием осмометра..

Осмометр — это инструмент, используемый для измерения осмотического давления раствора, а также для определения других коллигативных свойств (таких как давление пара, повышение температуры кипения или снижение температуры замерзания) для получения значения осмолярности раствора.

Таким образом, для расчета этого параметра измерения используется следующая формула, которая учитывает все факторы, которые могут повлиять на это свойство..

Осмолярность = Σφ_ЯN_ЯС_Я

В этом уравнении осмолярность определяется как сумма, полученная в результате умножения всех значений, полученных по трем различным параметрам, которые будут определены ниже..

Определение переменных в формуле осмолярности

Во-первых, это осмотический коэффициент, представленный греческой буквой φ (фи), который объясняет, как далеко удаляется решение идеального поведения, или, другими словами, степень неидеальности, которую растворенное вещество проявляет в решении.

Проще всего, φ относится к степени диссоциации растворенного вещества, которая может иметь значение от нуля до единицы, где максимальное значение единицы представляет собой диссоциацию 100%; то есть абсолют.

В некоторых случаях, таких как сахароза, эта величина превышает единицу; в то время как в других случаях, таких как влияние солей, влияние электростатических взаимодействий или сил вызывает осмотический коэффициент со значением, меньшим единицы, даже если происходит абсолютная диссоциация.

С другой сторон

Осмолярность, осмоляльность и тоничность – важные понятия в характеристике водно-солевого обмена

Осмос отражает движение молекул растворителя через мембрану в область с более высокой концентрацией раствора. Это движение можно замедлить, повышая давление на более концентрированный раствор. Величина такого давления — эффективное осмотическое давление. Уровень эффективного осмотического давления зависит в большей мере от количества, а не типа присутствующих частиц.

Количество осмотически активных молекул присутствующих в растворе выражается в осмолях. Один осмоль вещества равен его молекулярной массе в граммах (один моль) разделенному на количество свободных частиц, которые каждая молекула освобождает в растворе. Так, например, при растворении 180 г глюкозы в1 литре воды образуется раствор с молярной концентрацией в1моль/л и осмолярностью в 1 осмоль/л. Хлорид натрия ионизируется в растворе и каждый ион представляет осмотически активную частицу. При условии полной диссоциации на Na⁺ и Cl^—, раствор, содержащий в 1 л 58,5 г NaCl имеет молярную концентрацию в 1 моль/л, а осмолярность в 2 осмоль/л.

В биологических жидкостях концентрация растворов гораздо меньше (ммоль/л), а диссоциация неполная. Следовательно, раствор NaCl содержащий 1 ммоль/л дает величину нескольку меньшую, чем 2 мосмоль/л. Термин осмоляльность отражает количество осмоль на единицу общей массы растворителя и в отличии от осмолярности не зависит от объема различных растворенных в растворе веществ. Смешение явно взаимонезаменяемых терминов осмолярность (измеряется в осмоль/л) и осмоляльность (измеряется в осмоль/кг) вызвано их арифметически одинаковыми значениями в биологических жидкостях: осмолярность плазмы составляет 280-310 мосмоль/л и осмоляльность плазмы — 280-310 мосмоль/кг. Это объясняется ничтожно малым объемом растворенного вещества в биологических жидкостях и фактом, что большинство осмотически активных частиц растворено в воде имеющей плотность равную 1, то есть, осмоль/л = осмоль/кг. Поскольку количество осмолей в плазме определяется путем измерения депрессии точки замерзания, то более точным термином для использования в клинической практике является осмоляльность.

Катионы (в основном Na⁺) и анионы (Cl^— и HCO₃^—) являются главными осмотически активными частицами в плазме. Меньшую роль играют глюкоза и мочевина. Осмолярность плазмы (Р осм) можно определить по формуле:

Р осм = 2 [Na⁺]+Глюкоза крови + Мочевина крови = 290 мосмоль/л

(ммоль/л) (ммоль/л) (ммоль/л)

Осмолярность является химическим термином и его не следует смешивать с физиологическим термином тоничность. Этот термин используется для сравнения эффективного осмотического давления раствора по сравнению с таковым в плазме. Принципиальная разница между осмолярностью и тоничностью состоит в том, что омолярность зависит от всех растворенных частиц, в то время как тоничность определяется только частицами, которые не проходят через мембрану клетки. Следовательно, тоничность выражает осмолярную активность растворенных веществ, расположенных во внеклеточном пространстве, то есть тех, которые создают осмотические силы, оказывающие влияние на распределение воды между внутри- и внеклеточной жидкостями. Мочевина свободно переходит через мембрану и не воздействует на распределение воды между этими двумя жидкостными компартментами и не влияет на тоничность. Веществами, которые воздействуют на осмолярность, но не влияют на тоничность, являются также этанол и метанол, поскольку они быстро распределяются по всей воде тела. Но маннитол и сорбитол плохо проходят через мембраны и появляясь во внеклеточном пространстве влияют и на осмолярность и на тоничность. Тоничность плазмы можно определить по формуле:

Тоничность плазмы = 2 [Na+] + Глюкоза крови = 285 мосмоль/л

(ммоль/л) (ммоль/л)

Вода неравномерно распределена в организме.

В организме различают 2 главных водных пространства:

— внутриклеточное пространство которое представляет сумму водного содержимого каждой клетки организма

— внеклеточное пространство, которое включает жидкость, находящуюся вне клеток.

Соответственно пространствам различают внутриклеточную и внеклеточную жидкость. Внеклеточная жидкость локализована внутри сосудов и межклеточном интерстициальном пространстве. Разделение на два главных пространства не является искусственным. Оно обосновано как морфологически, так и функционально. Внутриклеточное пространство не является единым структурно-функциональным образованием в полном смысле этого слова. Внеклеточное же пространство, как среда существования для клеток и элемент межклеточного транспорта различных веществ представляет единую фазу во всех частях тела. Стенка сосудов, которая разделяет внутрисосудистую и интерстициальную часть внеклеточной жидкости, образует барьер только для высокомолекулярных веществ (белки) и клеток, в то время как низкомолекулярные вещества и неорганические ионы примерно одинаково распределяются по всему внеклеточному пространству. Доказательством служит одинаковый ионный состав плазмы крови и интерстициальной жидкости (табл.13-1 ).

Табл.13-1. Различия в электролитном составе вне и внутриклеточной жидкости( в ммоль/л)

Электролиты	Плазма Крови	Внеклеточная жидкость	Внутриклеточная жидкость
Na+
K +
Ca ++	2.5	2.5
Mg++
H+	0.04	0.04	0.13
Cl-
HCO3—
фосфат
SO43-	0.5	0.5
органические кислоты			-
Белки	70 г/л	<5г/л	280 г/л

Капиллярный эндотелий действует как свободно проницаемая мембрана для воды, катионов, анионов и многих растворимых соединений таких как глюкоза и мочевина (но не белков). В результате состав интерстициальной жидкости и плазмы одинаков. В каждой из них Na⁺ — основной катион, а Cl^— — главный анион. Белок действует как катион, не проникающий через мембраны и присутствует в большей концентрации в плазме. Концентрация Cl^— немного выше в интерстициальной жидкости для поддержания электрической нейтральности (Доннановское равновесие).

В отличие от внеклеточной жидкости во внутриклеточной жидкости основным катионом является калий, а главным анионом – фосфор Кроме того имеет место высокая концентрация белков. В отличии от капиллярного эндотелия клеточные мембраны характеризуются избирательной проницаемостью для различных ионов и свободно проницаемы для воды. Тем самым, уравновешивание осмотических сил происходит одновременно и достигается движением воды через клеточную мембрану. Осмолярность внутри- и внеклеточной жидкостей должна быть одинаковой. Вода быстро перемещается между внеклеточным и внутриклеточным компартментами для устранения или создания осмолярного градиента. Это фундаментальный принцип в понимании поведения воды и электролитов в организме.

Осмолярность

Под осмолярностью понимают количество частиц в 1 кг воды (моляльность раствора — это число молей в 1 л воды). Осмотическая активность (молярность) является важной характеристикой водного пространства. Осмолярность определяет обмен жидкости между сосудом и тканью, поэтому ее изменения метут существенно сказываться на интенсивности обмена воды и ионов и нарушениях их обмена. 

Молярная концентрация плазмы колеблется в пределах от 295 до 310 ммоль/л по данным одних авторов (В. Ф. Жалко-Титаренко, 1989) и от 285 до 295 ммоль/л по данным других (Г. А. Рябов, 1979). 

Онкотическое или коллоидно-осмотическое давление обусловлено белками (2 моем) и составляет в среднем 25 мм Hg. 

Осмолярность плазмы составляют Na+ и анионы (88%), остальные 12% — глюкоза, мочевина, К+, Mg++, Са++, белки. Осмотическую активность мочи определяют мочевина (53%), анионы (30%), Na+ (9%), остальные 8% приходятся на К+, Nh5+, Са++. Осмотическую активность определяют с помощью осмометра, принцип работы которого основан на определении криоскопической константы данного раствора и сравнении ее с криоскопической константой воды. Важно заметить, что объем исследуемой жидкости составляет всего 50—100 мкл (осмометр фирмы «Wescor», США). 

В случае отсутствия осмометра можно воспользоваться расчетными методами, однако надо помнить, что они дают ошибку ± 20%. 

Наиболее распространенные из них (А. П. Зильбер, 1984): 

ОСМ = l,86Na + глюкоза + 2 AM + 9, 

Или 

ОСМ = 2 Na + глюкоза + мочевина + К (ммоль/л), 

где ОСМ — осмолярность (мосм/л), 

AM — азот мочевины (ммоль/л). 

Наиболее точные результаты получены с помощью формулы, предлагаемой А. Б. Антиповым с соавт. (1978): 

ОСМ = 308,7 — 0,06 РСО2 — 0,6 Нb + 0,1 Na + 0,155 AM; 

Для расчета осмотического давления предлагается следующая формула: 

Осм. давление (мм рт.ст.) = осм-ть (мОсм/кг) • 19,3 мм рт. ст./мОсм/кг 

Онкотическое давление определяется белками плазмы и составляет < 1% от общего осмотического давления. 

Таблица 1

Осмотическое давление плазмы и вещества, его определяющие 

Осмотически активные вещества	Осмолярность (мОсм/кг)	Осм. давление (мм рт. ст.)
Na	280	5404
Азот мочевины	4	74
Глюкоза	6	116
Белок	1,2	23 (колл.-осм.)
Всего	291,2	5620

Для вычисления коллоидно-онкотического давления предлагается следующие формулы (В. А. Корячкин с соавт., 1999): 

КОД (мм Hg) = 0,33 • общий белок (г/л) 

КОД (кПа) = 0,04 • общий белок (г/л)

В норме оно составляет 21—25 мм Hg или 2,8—3,2 кПа. 

Осмолярность — это показатель, к которому реаниматологи «не привыкли» и незаслуженно мало используют в своей работе. Изменения осмолярности могут вызвать нарушения жизненно важных функций и гибель больного. 

Гиперосмолярный синдром может возникнуть при гестозе, гиповолемии, кишечных свищах. Особенно часто он возникает при дефиците воды (лихорадка, гипервентиляция, неукротимая рвота и др.), повышении уровня глюкозы, мочевины (почечная недостаточность), введении натрия хлорида. Клиническая картина характеризуется, в первую очередь, нарушениями со стороны центральной нервной системы, в частности, признаками дегидратации мозга — гипервентиляцией, судорогами, комой. 

Необходимо отметить, что пространство распределения воды — это внутри- и внеклеточная жидкость: 

• пространство распределения для Na — внеклеточная жидкость; 
• для глюкозы — вне- и внутриклеточная жидкость; 
• для белков — вода плазмы.

Чтобы избежать неблагоприятных эффектов при проведении инфузионной терапии, необходимо учесть осмолярность и коллоидно-осмотическое давление инфузионных сред. 

Из таблицы 2 видно, что осмолярность реополиглюкина, желатиноля, сухой плазмы выше осмолярности плазмы соответственно в 1,5; 1,7; 1,3 раза, а КОД полиглюкина — в 2 раза, реополиглюкина — в 4 (!) раза, гемодеза — в 3,2, желатиноля — в 2,7, 10% раствор альбумина — в 1,5 раза. 

Таблица 2

Осмоляльность и КОД исследованных инфузионных растворов (В. А. Гологорский с соавт., 1993) 

Наименование препарата	Осмоляльность, мосмоль/л	КОД, мм Hg
Декстраны
— полиглюкин	294	51
— реополиглюкин на 5% глюкозе,	329	110
— реополиглюкин на физ. растворе	335	95,6
Плазмозамещающие растворы
— гемодез	260	80,8
— желатиноль	425	67,2
Белковые препараты
— альбумин 5%	233	19,8
— альбумин 10%	232	38,8
— сухая плазма	503	12,0
— свежезамороженная плазма	290	18,5
— гидролизат казеина	360	5,4
Растворы аминокислот
— аминон	1069	7,2
— левамин	820	3,8
— альвезин	1058	9,2
Кристаллоидные препараты
— физиологический	290
— Рингера-Локка	321
— 5% р-р гидрокарбоната натрия	929
—10% р-р маннитола	1131
Раствор глюкозы
— 5%	295
— 10%	683
— 20%	1375

На 1 г альбумина в кровоток поступает 14—15 мл воды; 

На 1 г гидроксиэтилкрахмала — 16—17 мл воды; 

На 1 г декстрана — 20—25 мл воды. 

Таким образом, коллоиды по сравнению с кристаллоидами требуют гораздо меньших объемов и обеспечивают более длительное возмещение ОЦК. Существенным их недостатком является способность вызывать коагулопатию (при дозе > 20 мл/кг), осмотический диурез и при повышенной проницаемости мембран (сепсис, РДСВ) увеличивать «капиллярную утечку» жидкости через альвеоло-капиллярную мембрану. 

Кристаллоиды более эффективны для возмещения дефицита интерстициальной жидкости. 

КОД свежезамороженной плазмы и 5% альбумина приближается к физиологическому, однако растворы аминокислот и гидролизаты белков оказались резко гиперосмолярны. Это относится к 10% раствору маннитола и 10—20% раствору глюкозы. 

Гиперосмолярность раствора Рингера-Локка и 5% раствора гидрокарбоната натрия обусловлена большой концентрацией ионов натрия. 

В реанимационной практике необходим постоянный мониторный контроль за КОД и осмолярностью плазмы, что позволяет более квалифицированно проводить инфузионную терапию. 

Введение растворов с пониженной осмотической активностью может вызвать гипоосмолярный синдром. Развитие его чаще всего связано с потерей натрия и преобладанием, относительно его, свободной воды. В зависимости от этого соотношения выделяют: гиповолемическую, нормоволемическую и гиперволемическую гипоосмолярность. 

Симптоматика гипоосмолярного синдрома зависит от степени снижения осмолярности и скорости снижения. При незначительном снижении до значений 285—265 мосмоль/л симптомы либо отсутствуют, либо минимальны. При снижении осмотической активности до 230 мосмоль/л возникают нарушения со стороны ЦНС с развитием комы и смерти. Предшествующими симптомами могут быть: тошнота, рвота, псевдопараличи, судороги, спазмы, вялость, заторможенность, возбуждение, делирий, тремор в покое и при движении, эпилептический статус, ступор (В. С. Курапова с соавт., 1984). 

Следует отметить, что и осмолярность мочи в еще меньшей степени используется в реаниматологии для оценки состояния водно-солевого обмена и эффективности проводимой терапии. Однако по показателю осмолярности мочи можно прогнозировать развитие острой почечной недостаточности (ОПН). Существует общее мнение практиков о том, что ОПН легче предупредить, чем лечить. Так, К. Т. Агамалиев, А. А Дивонин (1982), используя показатель клиренса свободной воды (СН2О) после операций с искусственным кровообращением, прогнозировали развитие ОПН. СН2О является чувствительным показателем концентрационной функции почек. В норме он составляет от 25 до 100 мл/ч и увеличивается при развитии почечной недостаточности за 24—72 часа до ее развития. 

СН2О вычисляют по методу, предложенному Smith. Измеряют осмоляльность мочи (Ом) и плазмы (Оп), отношение между которыми в норме больше единицы. Затем рассчитывают осмолярный клиренс Сосм — объем плазмы, полностью очищенный от осмотически активных веществ за 1 мин (в миллилитрах) по формуле: 

Сосм = (Ум • Ом)/Оп,

где Сосм — осмолярный клиренс, 

Ум — скорость мочеотделения (мл/мин). 

Клиренс осмотически свободной воды (СН2О) представляет собой разность между объемом мочи и осмолярным клиренсом: 

СН2О = Ум — Сосм. 

Считается, что Сосм ниже 0,3 мл/мин указывает на развитие шоковой почки. Острую почечную недостаточность можно заподозрить при снижении отношения осмолярность мочи / осмолярность плазмы <1,2. 

К сожалению, несмотря на своевременный прогноз развития почечной недостаточности, профилактика ее остается вопросом сложным и спорным. 

На распределение воды в организме при критических состояниях оказывает значительное влияние изменение проницаемости мембран. При таких осложнениях беременности, как гестоз, эмболия околоплодными водами, гнойно-септические осложнения происходит увеличение проницаемости эндотелия. Основной целью инфузионной терапии в этих ситуациях является поддержание адекватного сердечного выброса, обеспечение перфузии при минимальном гидростатическом давлении, для того, чтобы не допустить выхода жидкости в интерстиций. 

Эффект инфузии того или иного плазмозаменителя можно представить, используя таблицу 3.

Таблица 3

Эффект от введения 250 мл некоторых растворов (Е.М. Шифман, 1997)

Раствор	Прирост ОЦП (мл)	Прирост интерстици­ального объема (мл)	Прирост внутрикле­точного объема (мл)
5% глюкоза	18	70	165
Рингера-лактат	50	200	0
5% альбумин	250	0	0
25% альбумин	1000	-750	0

Лысенков С.П., Мясникова В.В., Пономарев В.В.

Неотложные состояния и анестезия в акушерстве. Клиническая патофизиология и фармакотерапия

Опубликовал Константин Моканов

Осмотическая концентрация — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Осмотическая концентрация

Cтраница 1

Осмотическая концентрация с — — 0 65 ( в условн.  [1]

Способностью к образованию мочи с большей осмотической концентрацией, чем кровь, обладают лишь почки теплокровных животных. Многие исследователи пытались разгадать физиологический механизм этого процесса, но лишь в начале 50 — х годов XX века была обоснована гипотеза, согласно которой образование осмотически концентрированной мочи связано с механизмом противоточно-поворотной множительной системы некоторых участков нефрона.  [2]

При этом вода идет в сторону большей осмотической концентрации. В результате этого растет концентрация жидкости в трубке III и уменьшается объем содержащейся в ней жидкости.  [3]

Эти расчеты используются для определения осмотиче ского давления и осмотической концентрации биологических жидкостей, крови, растительных экстрактов, лекарственных смесей и др., в которых трудно непосредственно определить концентрацию и подчас неизвестна природа растворенных веществ.  [4]

Задачи работы: экспериментально определить температуры замерзания воды и раствора, рассчитать осмотическую концентрацию.  [5]

Четвертый тип ионной адаптации хаарктернзуется тем, что организм способен удерживать как осмотическую концентрацию, так и качественный состав ионов своих жидкостей в узких пределах и независимо от окружающей среды. Очевидно, что в энергетическом отношении это весьма дорогостоящий тип адаптации, однако он доставляет организму все преимущества, вытекающие из стабилизации химического состояния внутренней среды. Этой способностью контролировать как состав, так и общую концентрацию ионов в клетках и жидкостях тела обладает большинство представителей более высокоорганизованных групп беспозвоночных и позвоночных.  [6]

Если концентрат содержит 70 — 80 % — сухих веществ, то он достаточно устойчив против микробной п рчи за счет повышенной осмотической концентрации ингредиентов.  [8]

В отличие от таких организмов, как эвригалинные беспозвоночные, большинство позвоночных с большой точностью регулирует как ионный состав, так и осмотическую концентрацию своих жидкостей. Во всех случаях такая стратегия ведет к изоляции внеклеточных и внутриклеточных жидкостей от прямого влияния солен

Осмотическая концентрация — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Осмотическая концентрация

Cтраница 2

Сахара, синтезируемые листьями, передвигаются по ситовидным трубкам флоэмы. Движение по флоэме осуществляется благодаря давлению потока, создаваемому высокой осмотической концентрацией в клетках листьев и низкой концентрацией получающих клеток.  [17]

Прямые кровеносные сосуды мозгового вещества почки, подобно канальцам петли нефрона, также образуют иротивоточную систему, играющую очень важную роль в осмотическом концентрировании. Благодаря особенностям расположения прямых сосудов обеспечивается эффективное кровоснабжение мозгового вещества почки, но не происходит вымывания осмотически активных веществ, поскольку в крови прямых сосудов наблюдаются такие же изменения осмотической концентрации, как и в тонком нисходящем отделе петли нефрона. При движении крови в ней постепенно возрастает осмотическая концентрация, а во время ее обратного движения к коре почки соли и другие растворенные вещества, диффундирующие через сосудистую стенку, переходят в иктерстици-альную ткань. Скорость движения крови по прямым сосудам влияет на количество удаляемых из мозгового вещества ионов Na, СГ и мочевины, участвующих в создании осмотического градиента, и отток реабсорбируемой воды.  [18]

В настоящее время растительные митохондрии получают после механического разрушения ткани. Интересно, что во всех изученных до сих пор случаях митохондрии растений в отличие от митохондрий живот ного происхождения нельзя уподобить осмометрам ( Боннер мл. Осмотические концентрации ниже 0 3 М или выше 0 6 М вызывают изменения структуры мембраны.  [19]

В этих аппаратах для гемодиализа используют диализирующие пленки, через поры которых, как в почечном клубочке, проходят низкомолекулярные компоненты плазмы, но не проникают белки. По одну сторону диализирующей пленки непрерывно протекает кровь пациента, поступающая из артерии и вливаемая после прохождения через аппарат в вену; по другую сторону пленки находится диализирующий раствор. Этот раствор по ионному составу и осмотической концентрации подобен плазме крови, но не содержит мочевины и других конечных продуктов азотистого обмена. Вследствие этого мочевина, креатинин, мочевая кислота, полипептиды и ряд других веществ диффундируют из крови пациента в диализирующий раствор. В тех случаях, когда у больного нарушен электролитный состав, готовят диализирующий раствор с иной концентрацией ионов, чтобы обеспечить коррекцию ионного состава внеклеточной жидкости организма. Больной подключается к аппарату искусственная почка обычно 2 — 3 раза в неделю и с помощью этого метода удается поддерживать ж

Осмотическая концентрация

— с английского на русский

Осмотический шок — или осмотический стресс — это внезапное изменение концентрации растворенного вещества вокруг клетки, вызывающее быстрое изменение движения воды через ее клеточную мембрану. В условиях высоких концентраций солей, субстратов или любых растворенных веществ в…… Wikipedia

Осмотическая дегидратация — операция по частичному удалению воды из тканей растений путем погружения в гипертонический (осмотический) раствор.Процесс удаления воды основан на естественном и неразрушающем явлении осмоса через клеточные мембраны. Вождение…… Википедия

Осмотическая хрупкость — Вмешательство MeSH D009996 В гематологии осмотическая хрупкость относится к степени гемолиза, когда эритроциты помещаются в гипотонический раствор. В общем, осмотическая хрупкость обратно пропорциональна… Wikipedia

осмотическое давление — осмотическое давление, n.(Физическая химия) Давление, которое раствор вещества в жидкости оказывает на полупроницаемую мембрану, через которую растворитель может диффундировать, но растворенное вещество (растворенное вещество) не может диффундировать, когда…… The Collaborative International Dictionary of English

осмотический шок — быстрое изменение осмотического давления (например, при переносе в среду различной концентрации), влияющее на живую систему * * * воздействие на мембраносвязанные структуры чрезвычайно гипотонической среды, что приводит к разрыву мембраны …… Медицинский словарь

осмотическое давление — давление, создаваемое осмосом или связанное с ним и зависящее от молярной концентрации и абсолютной температуры: а) максимальное давление, которое возникает в растворе, отделенном от растворителя мембраной, проницаемой только для растворителя б) …… Медицинский словарь

Осмотическая энергия — Возобновляемая энергия Биотопливо Биомасса Геотермальная гидроэлектроэнергия Солнечная энергия Приливная энергия Волновая энергия Ветровая энергия… Википедия

Осмотический коэффициент — Осмотический коэффициент φ — это величина, которая характеризует отклонение растворителя от идеального поведения согласно закону Рауля.Осмотический коэффициент на основе моляльности определяется как: [1], а на основе количественной доли: где… Wikipedia

осмотическое давление — См. Осмос. Давление, необходимое для предотвращения осмотического потока через полупроницаемую мембрану, разделяющую два раствора с различной концентрацией растворенного вещества. Равно давлению, которое может быть создано осмотическим потоком в этой системе… Словарь по молекулярной биологии

осмотический шок — существительное Дата: 1950 быстрое изменение осмотического давления (как при переносе в среду разной концентрации), влияющее на живую систему… New Collegiate Dictionary

осмотический шок — существительное: быстрое изменение осмотического давления (как при передаче в среду разной концентрации), влияющее на живую систему… Полезный английский словарь

.Осмотическая концентрация

— Англо-русский словарь

Пример предложений с «осмотической концентрацией», память переводов

добавить пример

^en Потеря ионов натрия и хлора компенсирует осмотический эффект более высокой концентрации органических молекул внутри клетки.

WikiMatrix ^ru Э, ага.Нет никаких «вспышек»

^en Как и другие акулы, пижамная акула поддерживает осмотический баланс с окружающей средой, регулируя внутреннюю концентрацию мочевины и других азотистых отходов.

WikiMatrix ^ru Живем, как все остальные

^en K вместе с Mg участвует в регуляции осмотического давления в клетках и тканях, регулирует водный обмен, концентрируется в пищеварительных соках, секрецию поджелудочной железы.

Common crawl ^ru Это то, как назвала это газета

^ru Чтобы выжить, эти организмы имеют высокие концентрации β-каротина для защиты от яркого света и высокие концентрации глицерина для защиты от осмотического давления.

WikiMatrix ^ru Дайте мне посмотреть рану

^ru Натрийурез снижает концентрацию натрия в крови, а также имеет тенденцию к уменьшению объема крови, потому что осмотические силы вытягивают воду из кровообращения тела в мочу вместе с натрием.

WikiMatrix ^ru Что-то говорит мне, что

Показаны страницы 1. Найдено 5 предложения с фразой осмотическая концентрация.Найдено за 5 мс.Накопители переводов создаются человеком, но выравниваются с помощью компьютера, что может вызвать ошибки. Найдено за 0 мс.Накопители переводов создаются человеком, но выравниваются с помощью компьютера, что может вызвать ошибки.Они поступают из многих источников и не проверяются. Имейте в виду.

.