Кислота азотная чем опасна: чем опасна азотная кислота для человека

Чем опасно влияние соединений азота на организм человека?

Поступление высоких концентраций азота в организм человека вызывает состояние, подобное наркозу. Опьяняющее и снотворное действие, которое проявляется в результате отравления азотом, в некоторых случаях может привести к смерти человека.

Основные сведения об азоте

Азот , химический элемент, в обычном состоянии представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха. Является основным компонентом воздуха, которым мы дышим , 78% от всего объема. Атмосферный азот достаточно инертен, поэтому не оказывает значительного влияния на организм человека. Изменение его свойств и появление новых клинических проявлений наблюдается при повышенном давлении, после чего и может возникнуть отравление азотом. Интоксикация также возможна не чистым веществом, а его соединениями, которые в больших концентрациях очень активны и токсичны для человека.

Для организма этот элемент крайне важен, так как входит в состав белков и нуклеиновых кислот, которые являются основой структуры всех тканей. Азот необходим клеткам, некоторые его соединения расширяют кровеносные сосуды, улучшают кровообращение, уменьшают боль и проявляют другие фармакологические эффекты.

Влияние на человека азота и его соединений

Благодаря структуре атома азот проявляет разные степени окисления, поэтому формирует большое разнообразие молекул и соединений. Чем опасен азот для человека? В чистом виде газ приводит к быстрой остановке дыхания и смерти, в форме нитратов , провоцирует рост канцерогенных клеток, нитритов , угнетает нервную систему и способствует образованию метгемоглобина и гемолизу (разрушению эритроцитов). Токсическое действие начинается быстро. Оно затрагивает дыхательную систему — помощь человеку должна быть оказана как можно скорее.

Аммиак – Nh4

Газообразное вещество, которое является важным источником азота для человека. Образуется в организме естественным путем после метаболизма аминокислот, а затем нейтрализуется ферментом до мочевины. В высоких концентрациях аммиак токсичен, а способность нейтрализовать соединение ухудшается у людей с заболеваниями печени.

При отравлении аммиаком, который поступил через дыхательную систему, возможны достаточно сильные фармакологические эффекты. Длительная передозировка вызывает токсический отек легких и серьезное поражение нервной системы, у человека возникает удушье. Проявляет свое действие не только местно, но и попадает в системный кровоток.

В медицине раствор аммиака 10% концентрации применяется в составе нашатырного спирта для стимулирования дыхательного и сосудодвигательного центра.

При прямом контакте с парами или жидкой формой аммиака вероятно сильное раздражение слизистой глаз и кожных покровов. Продолжительное действие аммиака приведет к химическому ожогу конъюнктивы, ухудшению или потере зрения, зуду кожи и приступам кашля. Первой помощью будет обильное промывание глаз и кожи водой.

Гидразин , N2h5

Органическое соединение, которое представляет собой очень токсичную жидкость с неприятным запахом. Применяется в промышленности для производства пластмассы и резины, а также в медицине для лечения злокачественных опухолей различных локализаций. Производные гидразина очень токсичны, вызывают раздражение зрительного аппарата и дыхательных путей, высокую вероятность судорог, отека легких, после чего наступает кома и смерть.

Веселящий газ , N2O

Закись азота способна производить опьяняющий эффект. В больших концентрациях оказывает нейротоксическое действие. Это влияние закиси азота на организм нашло свое применение в медицине в качестве ингаляционного наркоза. Для наркоза используется смесь с кислородом правильной концентрации, которая безопасна для здоровья. Благодаря высокой степени очистки от примесей не возникает раздражение дыхательных путей, а также превращение гемоглобина в метгемоглобин. Действие смеси краткосрочно, а период полувыведения составляет 5 минут.

Проблемой такого наркоза остается аноксия — состояние кислородной недостаточности, которое может привести к смерти. Было обнаружено, что закись азота токсически действует на клетки крови, часто становится причиной анемии и поражения спинного мозга.

Для наркоза соединение используется и сейчас, однако уже не так широко по причине вероятных последствий для здоровья: увеличение риска развития пневмонии, заражения инфекциями, поражения головного мозга.

Постепенно медицина переходит на более современные и безопасные наркотизирующие средства. Из ингаляционных препаратов используется Галотан, из неингаляционных , барбитураты.

Популярность получают нелегальные смеси на основе закиси азота, которые рекламируются как веселящий и повышающий настроение продукт. Вещество действительно вызывает эйфорию, которая может развиться до истерических припадков хохота, потери ориентации. Газ открыто продается в ночных клубах, интернете.

Его регулярное употребление может привести к серьезным проблемам со здоровьем, в частности, поражению нервной и дыхательной систем, парезам через нейтрализацию действия витамина B12.

На лабораторных мышах было доказано, что употребление закиси азота во время беременности минимум в 4 раза увеличивает вероятность рождения ребенка с внутриутробными уродствами.

Монооксида азота , NO

Соединение также имеет газообразное состояние и очень ядовито. В организме человека оксид азота синтезируется в небольших количествах и оказывает сосудорасширяющее действие, которое приводит к улучшению кровообращения. Эндогенный NO помогает предупредить ишемию тканей и снизить давление у лиц, страдающих гипертензией. Однако превышение концентрации и отравление ингаляционным способом приводит к большой токсичности яда.

Диоксид азота , NO2

Диоксид азота имеет специфический запах и высокую химическую активность. Даже в небольших концентрациях он негативно влияет на органы дыхательной системы, приводя к отеку легких. Дополнительно отравление оксидом азота вызывает у людей раздражение слизистой глаза, а также изменяет состав крови в сторону повышения содержания метгемоглобина. Последствиями влияния диоксида азота на организм человека могут быть утрата способности видеть в сумерках, разрушение стенок альвеол, попадание крови в легкие. При контакте с влагой соединение образует азотную кислоту, которая усиливает разрушающее действие на стенки легких.

Газ может присутствовать в воздухе больших городов с плохими санитарно-гигиеническими показателями. Поэтому поражения диоксидом азота чаще носит хроническую форму.

Азотная кислота и нитраты

Азотная кислота , еще одно ядовитое соединение для организма человека. Ее соли (нитраты) широко используется для приготовления удобрений, лекарственных веществ, производства горючего. Опасно как отравление парами азотной кислоты, так и прямой контакт с жидкостью. При вдыхании вещество раздражает слизистую дыхательных путей, а на коже провоцирует долго заживающие язвы. Даже непродолжительное ингаляция соединения может стать причиной смерти. Такие пары токсичнее угарного газа в 10 раз.

Соли азотной кислоты работают как сильные окислители. В организме человека они превращаются в нитриты (соли азотистой кислоты), действие которых способствуют образованию метгемоглобина и развитию кислородного голодания. Острое отравление нитратами возможно, но чаще протекает в хронической форме. Интоксикацию диагностируют, когда концентрация метгемоглобина достигает 15%.

Симптомами острого отравления при этом будут:

• синюшность кожи и ногтей,
• головокружение, сонливость,
• учащенное сердцебиение,
• тошнота и рвота,
• кровянистый понос,
• одышка, шум в ушах.

Хроническая интоксикация менее выражена – наблюдается слабость, бледность, быстрая утомляемость.

Дышать чистым азотом – N2

Можно ли человеку дышать азотом? Вдыхание азота с воздухом совершенно неопасно. Однако при вдыхании чистого N2 давление кислорода в крови упадет до нуля, возникнет гипоксия. Это приведет к потере сознания и невозможности человека спасти свою жизнь. Уже при 5% концентрации кислорода и 95% концентрации азота во вдыхаемой смеси потеря сознания произойдет через 40 секунд. Клинические симптомы будут быстро проявляться и нарастать, однако человек не сможет их распознать и отреагировать.

США рассматривает возможность проведения смертной казни путем вдыхания высоких концентраций азота. Такая процедура приводит к быстрой потере сознания и, вероятно, является более гуманной, чем электрический стул. У нее нет недостатков типа неудачных попыток при лишении жизни и связанных с этим судебных разбирательств.

Азотный наркоз у водолазов

Известная всем глубинная болезнь связана с повышенной концентрацией азота. В кислородной смеси в баллонах содержится азот, который при погружении на глубину ниже 45 м оказывает токсическое действие на мозг. Первыми признаками становятся ослабление внимания, появление волнения и паники или же приступ эйфории. Возникают сильные галлюцинации: водолазы видят русалок, представляют себя рыбами и т. п. Погружение на глубину 100 м усиливает симптомы до состояния наркотического сна, который может привести к летальному исходу.

При первых признаках плохого самочувствия дайвера нужно поднять с глубины и обеспечить доступ свежего воздуха, освободив от экипировки. Наркотическое действие азота обычно проходит уже во время подъема водолаза с глубины на поверхность. Для профилактики опасности нужно нырять с группой людей, а также поддерживать контакт друг с другом, чтобы вовремя заподозрить проблему.

Симптомы, первая помощь и лечение

Высокая концентрация азота может попасть в организм при вдыхании паров газа или перорально. Симптомы интоксикации начинают проявляться уже через 15 мин. В зависимости от предпринятых мер, они развиваются в легкой или тяжелой степени.

При легкой форме отравления азотом наблюдается слабое головокружение, сухой кашель и состояние, похожее на опьянение. Тяжелая интоксикация затрагивает:

• дыхательную систему: сильный кашель, отек легких,
• кожу: синюшность и бледность,
• сердечно-сосудистую систему: аритмия, тахикардия, повышение давления,
• мышцы: спазмы, судороги,
• ЖКТ: спазмы в животе, боль, рота, понос.

Отравление оксидом азота и азотной кислотой требует следующих мер:

• промывания глаз водой в течение минимум 10 минут,
• очищение участка кожи, на которую попало химическое соединение, чистой водой или слабым раствором соды,
• промывание желудка зондовым методом при проглатывании вещества,
• введение морфина или атропина в условиях стационара.

Вреден ли азот в воздухе при промышленных выбросах? Превышение концентрации азотистых соединений в атмосфере , современная проблема экологии. Такие нарушения негативно сказываются на здоровье всех жителей города и могут привести к хронической интоксикации.

При стандартной концентрации азота он совершенно безопасен.

Азотная кислота от «ООО «ЛДХим»»

Применение Азотной кислоты:

 

Применяют азотную кислоту в виде водных растворов, является одной из составных частей царской водки, содержится в пробирных кислотах. В промышленности применяют для получения комбинированных азотных удобрений, для растворения руд и концентратов, в производстве серной кислоты, различных органических нитропродуктов, в ракетной технике как окислитель горючего. В качестве сырья в производстве аммиачной селитры, в процессах травления металлов, для разделения золота и серебра. Также азотная кислота нашла применение в производстве взрывчатых веществ, производстве полупродуктов для получения синтетических красителей и других химикатов пищевой и не пищевой промышленности для мытья технологического оборудования (баки, трубопроводы, конвейерные линии и т.д.), а так же устранения остатков сырья (молочные камни,  и др.). В электронной и радиоэлектронной промышленности и др.

Класс опасности Азотной кислоты:

Концентрированная азотная кислота — негорючая пожароопасная жидкость по ГОСТ 12.1.044, сильный окислитель. При контакте со многими материалами вызывает их самовозгорание, сильно дымит на воздухе, выделяя оксиды азота и пары азотной кислоты, которые образуют с влагой воздуха туман, неограниченно растворяется в воде. Пары азотной кислоты в 2,2 раза тяжелее воздуха.
     
     1. При попадании на кожу концентрированная азотная кислота вызывает тяжелые ожоги.
     
    2. Пары азотной кислоты и оксидов азота раздражают верхние дыхательные пути, вызывают конъюнктивиты и поражают роговицы глаз.

     
     3. Концентрированная азотная кислота и оксиды азота по токсичности относятся к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007). Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров азотной кислоты и оксидов азота в воздухе рабочей зоны производственных помещений — 2 мг/м по ГОСТ 12.1.005.
     
   4. Помещения, в которых проводят работы с концентрированной азотной кислотой, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.
     
   5. Средствами индивидуальной защиты являются фильтрующий противогаз с коробкой марок В, М, БКФ с фильтром для защиты от тумана азотной кислоты по ГОСТ 12.4.121, защитные очки с резиновой полумаской или защитный щиток из оргстекла, или шлем от противогаза, резиновые кислотозащитные перчатки, специальная кислотозащитная одежда в соответствии с типовыми отраслевыми нормами, утвержденными в установленном порядке.

Меры предосторожности при работе с Азотной кислотой

Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках. В то же время обращение с азотной кислотой менее опасно, чем, например, с серной, она быстро испаряется и не остаётся в неожиданных местах. Брызги азотной кислоты следует смывать большим количеством воды, а ещё лучше смачивать раствором соды.

Дымящая азотная кислота при хранении под действием теплоты и на свету частично разлагается, чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идёт разложение. В связи с этим хранят её в прохладном и тёмном месте. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придаёт ей бурую окраску. Разбавленную кислоту легко приготовить, выливая концентрированную кислоту в воду.

Разбавленную азотную кислоту хранят и перевозят в таре из хромистой стали, концентрированную – в алюминиевой таре, т.к. концентрированная кислота пассивирует алюминий, железо и хром из-за образования нерастворимых плёнок оксидов: небольшие количества хранят в стеклянных бутылках.

Азотная кислота сильно разъедает резину. Поэтому бутылки должны быть с притёртыми или полиэтиленовыми пробками.

Упаковка:

Налив производится в железнодорожные цистерны и автоцистерны из нержавеющей стали, стеклянные бутыли в деревянной или полиэтиленовой обрешетке, специальные бочки из нержавеющей стали, канистры из полимерного материала.

 

Компания «ЛДХИМ» рада предложить широкий ассортимент неорганического промышленного химического сырья по низкой цене.

Азотная кислота токсические свойства — Справочник химика 21

    Токсические свойства и меры первой помощи при отравлении. Еще одним отрицательным свойством азотной кислоты является ее токсическое действие на-человека. Жидкая кислота и особенно ее пары действуют на организм человека исключительно активно и вызывают раздражение дыхательных путей, отек легких, головную боль. Вдыхание паров азотной кислоты в течение непродолжительного времени может привести к отравлению со смертельным исходом. При попадании на кожу азотная кислота производит сильные, долго не заживающие ожоги. [c.65]
    Продукты С токсическими свойствами а) сильнодействующие ядовитые вещества (СДЯВ) аммиак жидкий и газообразный, аммиачная вода (25%-ная), нит-трил акриловой кислоты, окись углерода, сероводород, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлор жидкий и газообразный, хлорметан, дихлорэтан, синильная кислота, нитро-и аминосоеди нения ароматического ряда б) дымящие кислоты олеум, серная кислота конц., соляная кислота конц., азотная кислота конц., плавиковая кислота в) прочие продукты с токсическими свойствами ацетальдегид, бензол, метиловый спирт, окись этилена, хлорбензол, фенол, крезол, толуол, пятисернистый фосфор, окись цинка, диэтиламин, диэтилбензол, пиридин, сульфонол,этилбензол, этилтри-хлорсилан, щелочные растворы концентрацией более 10% 

[c.542]

    Кислота азотная, НМОз — бесцветная жидкость, иногда со слегка желтоватым оттенком. Обладает корродирующим действием на металлы и токсическими свойствами обжигает слизистые оболочки (особенно опасен для глаз) и разъедает кожу. [c.70]

    Токсические свойства. Четырехокись азота очень ядовита, поэтому вдыхание паров N204 недопустимо даже в очень небольших концентрациях, все работы должны проводиться в противогазах, а лабораторные исследования — только под вытяжкой. Токсические свойства четырехокиси азота очень схожи с аналогичными свойствами азотной кислоты, поэтому более подробно с токсическими свойствами и мерами первой помощи при отравлении можно ознакомиться в разделе Азотная кислота . 

[c.68]

    По сравнению с жидким кислородом эксплуатация азотной кислоты осложняется еще п се токсическими свойствами. Попадание кислоты на кожу человека вызывает появление болезненных, долго не заживающих язв. При попадании брызг азотной кислоты на незащищенные части тела брызги необходимо смыть обильным количеством воды или 5% раствором соды. Пары азотной кислоты очень вредно действуют на здоровье человека. Токсичность паров азотной КИСЛОТЫ в 10 раз выше, чем токсичность угарного газа. При наличии в воздухе паров азотной кислоты в концентрации 200—300 частей на миллион частей воздуха происходит раздражение кожи и глаз и разрушение легких. Максимально допустимая концентрация паров азотной кислоты в воздухе, при которой еще безопасно его вдыхание, равна 10 частям пара кислоты на миллион частей воздуха. [c.42]

    Некоторые физико-химические и токсические свойства окислов азота, азотной и серной кислот приведены в табл. УИ1-5. [c.458]

    В процессах 1-й группы токсичные вещества могут участвовать в качестве исходных, конечных, промежуточных и побочных продуктов. Это значит, что токсичными веществами могут являться исходные и конечные продукты реакции, они могут получаться по ходу о

АЗОТНАЯ КИСЛОТА — Большая Медицинская Энциклопедия

АЗОТНАЯ КИСЛОТА (Acidum nitricum, HNO₃) — сильная одноосновная кислота. В чистом виде бесцветна, но обычно окрашена в желтый цвет вследствие частичного разложения под действием света с образованием двуокиси азота (NO₂), имеет характерный запах; t°кип 86°, t°пл — 41,2°; смешивается с водой в любых соотношениях. Техническая (крепкая) азотная кислота содержит 61—68% HNO₃, слабая — 54—60%, дымящая — 86—99,5%. Азотную кислоту применяют в производстве фармацевтических препаратов, удобрений, взрывчатых веществ, красителей, для травления металлов и др.

Азотная кислота — сильный окислитель (особенно в концентрированных растворах), действует на все металлы, за исключением золота, платины, родия, иридия. Многие органические материалы (солома, опилки, одежда), облитые концентрированные азотной кислотой, воспламеняются; спирт и скипидар взрываются. Соли азотной кислоты (нитраты) хорошо растворимы в воде. Получают азотную кислоту каталитическим окислением аммиака или действием концентрированной серной кислоты на азотнокислый натрий.

В медицине применяют чистую азотную кислоту — прозрачную бесцветную жидкость, содержащую 32—33% HNO3 (для прижигания бородавок и некоторых других кожных образований), а также некоторые соли азотной кислоты (например, нитрат висмута основной) в качестве вяжущего и отчасти антисептического средства при желудочно-кишечных заболеваниях.

Пары азотной кислоты, содержащие двуокись азота, азотный ангидрид (N2О5) и туман чистой азотной кислоты, раздражают дыхательные пути, могут вызвать разрушение зубов, конъюнктивиты и поражение роговицы глаза. При бытовом отравлении азотной кислотой в результате приема ее внутрь отмечаются жгучие боли в пищеводе и желудке, неукротимая рвота, двигательное возбуждение, затрудненное дыхание. Возможен смертельный исход от шока, асфиксии вследствие отека гортани, перитонита (при прободении желудка), от поражения верхних дыхательных путей или легких (при вдыхании окислов азота). В связи с образованием метгемоглобина может наблюдаться поражение почек, печени и сердца (см. Метгемоглобинемия). При слабых отравлениях появляются признаки бронхита, легкого бронхиолита, головокружение, сонливость; при тяжелых отравлениях — отек легких. Для защиты от паров и тумана азотной кислоты пользуются противогазами. Концентрированная азотная кислота, попадая на кожу, вызывает тяжелые ожоги, при этом струп окрашивается в желтый цвет в результате характерного взаимодействия азотной кислоты с белками (ксантопротеиновая реакция). Разбавленные растворы азотной кислоты бывают причиной экзем.

Первая помощь при попадании азотной кислоты на кожу — промывание пораженного участка большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды. При сильных ожогах на ранних стадиях применяют стрептоцидовую и синтомициновую эмульсии, затем мазевые повязки (пенициллиновая мазь, мазь Вишневского и другое). Наряду с этим (по показаниям) проводят мероприятия, направленные на борьбу с шоком (введение морфина, промедола, согревание пострадавшего, обильное питье, переливание плазмы или крови, введение глюкозы с аскорбиновой кислотой и так далее).

ПДК для азотной кислоты в атмосферном воздухе населенных пунктов 0,4 мг/м3. Определение в воздухе основано на получении красного окрашивания с бруцином в присутствии серной кислоты или синего — с дифениламином. В таблице дано соотношение между плотностью и концентрацией водных растворов азотной кислоты.

Соотношение между плотностью и концентрацией водных растворов азотной кислоты

Плотность при t° 20°	Содержание азотной кислоты
	%	г/л	молей на 1 л раствора
1,0036	1	10,04	0,1593
1,0543	10	105,4	1,673
1,1150	20	223,0	3,539
1,1800	30	354,0	5,618
1,2463	40	498,5	7,911
1,3100	50	655,0	10,39
1,3667	60	820,0	13,01
1,3913	65	904,3	14,35
1,4134	70	989,4	15,70
1,4521	80	1162,0	18,43
1,4826	90	1334,0	21,17
1,5129	100	1513,0	24,01

Азотная кислота в судебно-медицинском отношении. Отравления азотной кислотой в быту носят случайный характер. При судебно-медицинском исследовании трупа в случае отравления концентрированной азотной кислотой отмечается характерное ярко-желтое окрашивание слизистых оболочек губ, полости рта, пищевода, желудка и даже верхнего отдела тонкой кишки; слизистая оболочка желудка может приобретать темный цвет вследствие образования продуктов распада гемоглобина и его производных. На слизистой оболочке образуется сухой некроз (отравление слабой азотной кислотой не сопровождается ярко-желтым окрашиванием слизистых оболочек, а струп в случае его образования обычно имеет более светлую окраску).

При судебно-химическом исследовании азотная кислота в органах определяется путем экстракции (см. Экстрагирование) водой с последующим фильтрованием, диализом (см.) и проведением соответствующих качественных реакций: 1) выпаривание исследуемой жидкости, в которую помещают в качестве индикатора шерстяные нитки; последние окрашиваются в желтый цвет, переходящий под действием аммиака в оранжевый; 2) смешивание с 2—3 каплями раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте — наблюдается синее окрашивание; 3) проба с медными опилками: при достаточной концентрации азотной кислотой начинается восстановление ее медью в окись азота, которая с кислородом воздуха образует красно-бурые пары двуокиси азота. Двуокись азота, растворяясь в воде, дает азотную и азотистую кислоты, которые обнаруживают указанными выше реакциями.

Библиография: Вредные вещества в промышленности, подред. Н.В. Лазарева, ч. 2, Л.,1971; Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 1, М., 1969; Реми Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972.

Азотная кислота в судебно-медицинском отношении — Авдеев М. И. Курс судебной медицины, с. 383, М., 1959, библиогр.; Отравления в детском возрасте, под ред. И. В. Маркова и А. М. Абезгауза, с. 175, М., 1971, библиогр.; Попов Н. В. Судебная медицина, с. 278, М., 1950.

В. П. Мишин; Е. З. Бронштейн (суд.).

Самая сильная кислота в мире: карборановая, опасность

Категория: Токсины и яды

Многих людей интересует, какая самая сильная кислота в мире? Всегда было много споров. Звание «самой сильной кислоты» получали разные соединения. В современной химии есть новые продукты с более интенсивными свойствами, однако существуют органические соединения, представляющие опасность для любого живого организма. Какие кислоты есть в организме человека?

Кислота – сложное химическое соединение, в составе которого находятся атомы водорода, подверженные замещению атомами металла и кислотный остаток.

Подобные продукты обладают разными свойствами и зависят от состава. Кислоты хорошо контактируют с металлами, основаниями, способны изменять цвет индикаторов.

По наличию в соединении атомов кислорода входящих в состав,  разделяют на кислородные и бескислородные. В присутствии воды кислота «делится» атомами водорода в меньшей степени. Это происходит из-за образования собственной связи водородом между молекулами соединения и воды, поэтому он плохо отделяется от основания.

По количеству атомов водорода кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные.

Виды кислот (список)

Какое соединение считается сильным? Однозначного ответа на подобный вопрос нет. Есть суперкислоты, способные разрушить серьезные соединения.

Большая редкость, поскольку производится искусственным путем в закрытых лабораториях. Точная информация об этом продукте отсутствует, доказано, что раствор в концентрации пятидесяти процентов в миллион раз опаснее серной кислоты (тоже не слабой).

Карборановая кислота (самая опасная)

Соединение считается более сильным из тех продуктов, хранение которых допустимо в специфических емкостях. Подобная едкая кислота сильнее, чем серная. Вещество растворяет металлы и стекло. Соединение создано совместными усилиями ученых из США и России.

Эта кислота считается сильной за счет легкого отделения водородных атомов. Остающийся ион имеет отрицательный заряд и высокую стабильность, за счет чего вступает в повторную реакцию. Токсическое вещество не является теорией, используют в качестве катализатора в реакциях.

Плавиковая кислота

Фтористый водород относят к еще одному сильному соединению. Выпускается в форме растворов с разной концентрацией. У продукта отсутствует цвет, при взаимодействии с водой выделяется тепло. Токсин разрушает стекло, металл, не контактирует с парафином.

Перевозят в полиэтилене. Плавиковая кислота опасна для человека, вызывает наркотическое состояние, нарушение кровообращения, проблемы с дыхательной системой. Соединение способно испаряться. Пары также обладают ядовитыми свойствами, способны раздражать слизистые оболочки и кожные покровы. Быстро всасывается через эпидермис и вызывает мутации.

Серная кислота

Одна из распространенных мощных кислот. Подобный яд опасен для человека. При попадании на открытые участки кожи вызывает обугливание, появление серьезных ран, которые требуют долгого лечения.

Отравление опасно не только при проникновении элемента внутрь организма, но и при вдыхании паров. Серную кислоту получают несколькими способами.

Жидкость с большой концентрацией при взаимодействии с металлическими предметами, окисляет их, переходит в диоксид серы.

Соляная кислота

Едкая кислота, в малом количестве образующаяся в желудке человека. Однако соединение, полученное химическим путем является опасным для живого организма. При контакте с кожными покровами наносит серьёзные ожоги, большую опасность представляет при попадании в глаза.

Отравиться возможно парами соляной кислоты, при открытии емкости с веществом происходит образование токсичного газа, раздражающего слизистые глаз и органы дыхания.

Азотная

Относится к веществам третьего класса опасности. Пары несут вред для дыхательных путей и легких, образуются под действием повышенной температуры. На коже жидкость провоцирует развитие долго заживающих ран.

Азотная кислота используется в промышленных процессах, присутствует в удобрениях. Однако при работе с ней необходима осторожность. Не вступает в реакции со стеклом, поэтому хранится в нем.

Сильные органические кислоты в мире

Существуют опасные кислоты не только химического, но и органического происхождения. Они также несут негативные последствия для здоровья.

Муравьиная кислота

Одноосновная кислота, не имеет цвета, хорошо растворима в ацетоне и перемешивается с водой. Опасна при повышенной концентрации, при попадании на кожу разъедает ткани, оставляет сильные ожоги. В состоянии газа воздействует на слизистые оболочки глаз и дыхательные пути. При попадании внутрь провоцирует серьезное отравление с неблагоприятными последствиями.

Уксусная

Опасное соединение, применяемое в быту. Хорошо контактирует с водой, что снижает ее концентрацию. При попадании внутрь вызывает сильные ожоги внутренних органов, пары неблагоприятно влияют на слизистые оболочки, раздражая их. В высокой концентрации приводит к серьезным ожогам, вплоть до некроза тканей. Требуется немедленная госпитализация при передозировке уксусной кислотой.

Синильная

Опасное и ядовитое вещество. Присутствует в косточках некоторых ягод.  При вдыхании в небольшом количестве вызывает нарушение дыхания, головную боль и другие неприятные симптомы.

При проникновении внутрь в большом количестве приводит к быстрой смерти человека из-за паралича дыхательного центра. Если произошло отравлении солями синильной кислоты требуется быстрое введение антидота и доставка в медицинское учреждение.

Самая сильная кислота в мире

Звание одной из сильной и агрессивной кислоты в мире принадлежит карборановой.  Это соединение появилось путем экспериментов ученых с целью создать что-то устойчивое.

Она сильнее серной, но не имеет той агрессивности, как у нее. В состав соединения входят одиннадцать атомов брома и столько же атомов хлора. В пространстве молекула приобретает форму правильного многогранника – икосаэдра.

Благодаря подобному расположению атомов соединение обладает высокой устойчивостью.

Такая кислота способна на реакцию с самыми «упрямыми» газами – инертными. Ученые пытаются добиться реакции с ксеноном. Наиболее сильная кислота принесла успех многих профессорам, однако исследования продолжаются.

Сколько кислоты может убить человека?

Сколько ядовитой кислоты требуется, чтобы получить отравление или наступила смерть? Сильные кислоты незамедлительно проявляют реакцию, поэтому в отдельных случаях достаточно маленькой капли либо одного вдоха.

Количество кислоты, способной спровоцировать отравление, зависит от возраста человека, его физического состояния, иммунной системы, способности организма к сопротивлению вредным веществам. У детей отравление развивается быстрее, чем у взрослых из-за ускоренного обмена веществ. Точную дозировку способен установить медицинский работник.

Симптомы отравления кислотой

Как проявляется отравление кислотой? В зависимости от вида соединения возможно развитие разных симптомов. Однако для всех отравлений характерно наличие одинаковых проявлений.

Признаки:

• Болезненные ощущения при глотании, боль в горле, пищеводе, желудке. При серьезных отравлениях возможно развитие болевого шока.
• Тошнота, рвотные позывы. Выходящие массы приобретают черный оттенок из-за кровотечения в желудке.
• Учащенное биение сердца.
• Сильная диарея, каловые массы черного оттенка при наличии кровотечения в кишечнике.
• Пониженное давление.
• Бледные кожные покровы и слизистые оболочки, возможно посинение верхнего слоя эпидермиса.
• Сильная головная боль.
• Пониженное количество мочи.
• Нарушение дыхательного процесса, дыхание частое, прерывистое.
• Потеря сознания, впадение в кому.

При появлении одного из признаков требуется немедленно вызвать бригаду скорой помощи. Жизнь и дееспособность пострадавшего зависят от быстрой реакции окружающих людей.

Лечение при отравлении ядом

До приезда врачей пострадавшему допустимо оказать первую помощь. При отравлении не обойтись без квалифицированной помощи, но некоторые действия способны облегчить состояние пациента.

Что делать:

1. Если причиной отравления стал газ, то пациента выводят либо выносят на свежий воздух;
2. Человека кладут на горизонтальную поверхность, обеспечивают ему полный покой;
3. Запрещено промывать желудок, это способно привести к повторному ожогу пищевода;
4. На область живота кладут лед, подобное действие поможет остановить внутреннее кровотечение;
5. Нельзя давать человеку таблетки и питье, чтобы не спровоцировать негативные последствия.

Раздражение, ощущение песка в глазах, краснота — лишь небольшие неудобства при нарушенном зрении. Ученые доказали: снижение зрения в 92% случаев заканчивается слепотой.

Crystal Eyes — лучшее средство для восстановления зрения в любом возрасте.

Дальнейшее лечение проводится в отделении реанимации. Врач обследует пациента, подбирает подходящие препараты. Сопровождающему человеку необходимо рассказать доктору о произошедшем отравлении и проведенных действиях.

Процедуры:

• Промывание желудка с использованием зонда;
• Введение лекарственных и очищающих растворов при помощи капельниц;
• Использование кислородных ингаляций;
• Лечение состояние шока;

Все препараты подбираются доктором в зависимости от состояния пациента и степени отравления. Лечение продолжают до полного восстановления пациента.

Последствия и профилактика

Отравление кислотами часто заканчивается летальным исходом. При вовремя начатом лечении возможен благоприятный прогноз, но во многих случаях человек остается инвалидом. Действие всех кислот негативно сказывается на состоянии пищеварительного тракта, страдает мозг и нервная система.

Избежать интоксикации возможно при соблюдении осторожности во время работы с кислотами. Токсичные вещества нельзя оставлять в местах, доступных для детей и животных. При использовании токсичных соединений надевают защитную одежду, глаза скрывают за очками, на руках присутствуют перчатки.

Самая страшная и опасная кислота не доступна для простого обывателя. Однако в лабораториях важно соблюдать осторожность при использовании подобных веществ. При возникновении признаков отравления, требуется срочно обратиться в медицинское учреждение.

Видео: список опасных ядов

Статьи | Азотная кислота

Азотная кислота (HNO3) – одноосновная сильная кислота, при нормальных условиях бесцветная жидкость, является одним из важнейших продуктов химической промышленности.

С водой смешивается в любых отношениях с образованием азеотропной смеси с tкип = 121,8°C, содержащей 69,2% кислоты. Также существуют кристаллогидраты HNO3•h3O с tпл -37,85°С и HNO3•3h3O c tпл -18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3 > 4NO2 + 2h3O + O2), причём выделяющейся двуокисью азота окрашивается в жёлтый цвет, а при высоких концентрациях NO2 – в красный.

Азотная кислота является сильным окислителем, окисляет серу до серной кислоты, фосфор – до фосфорной кислоты. Только золото, тантал и некоторые платиновые металлы не реагируют с азотной кислотой. С большинством металлов азотная кислота взаимодействует преимущественно с выделением окислов азота: ЗСu + 8HNO3 > 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O.

Некоторые металлы, например железо, хром, алюминий, легко растворяются в разбавленной азотной кислоте, но остаются устойчивыми к воздействию концентрированной, что объясняется образованием на поверхности металла защитного слоя окисла. Такая особенность позволяет хранить и перевозить концентрированную азотную кислоту в стальных ёмкостях.

Смесь концентрированной азотной и соляной кислоты в отношении 1:3, которую называют царской водкой, растворяет даже золото и платину. Органические соединения под действием азотной кислоты окисляются или нитруются, причём в последнем случае остаток (нитрогруппа NO2+) замещает в органических соединениях водород (происходит нитрование).

Соли азотной кислоты называются нитратами, а соли с Na,K, Са, NO4+ – селитрами.

Применение азотной кислоты

• Важнейшие области применения азотной кислоты – производство азотных и комбинированных удобрений, взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), органических красителей.
• В органическом синтезе широко применятся смесь концентрированной азотной и серной кислоты – «нитрующую смесь».
• Азотную кислоту используют в камерном способе производства серной кислоты, для получения фосфорной кислоты из фосфора, как окислитель ракетного топлива.
• В металлургии азотную кислоту применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

Список общих сильных и слабых кислот

Существует 7 общих сильных кислот и много общих слабых кислот.

Сильные и слабые кислоты — ключевые понятия в химии. Сильные кислоты полностью диссоциируют на свои ионы в воде, тогда как слабые кислоты диссоциируют не полностью. Есть только несколько сильных кислот, но много слабых кислот.

Сильные кислоты

Сильные кислоты полностью диссоциируют в воде на свои ионы и производят один или несколько протонов или катионов водорода на одну молекулу. Минеральные или неорганические кислоты обычно являются сильными кислотами.Есть только 7 распространенных сильных кислот. Вот их названия и формулы:

• HCl — соляная кислота
• HNO ₃ — азотная кислота
• H ₂ SO ₄ — серная кислота (примечание: HSO ₄ ^— слабый кислота)
• HBr — бромистоводородная кислота
• HI — иодистоводородная кислота
• HClO ₄ — хлорная кислота
• HClO ₃ — хлорная кислота

Диссоциация сильной кислоты

Сильная кислота в воде полностью ионизируется, поэтому если реакция диссоциации записана как химическая реакция, стрелка реакции указывает вправо:

• HCl → H ⁺ (водн. ) + Cl ^— (водн.)
• HNO ₃ → H ⁺ (водн. ) + NO ₃ (водн.) ^—
• H ₂ SO ₄ → 2H ⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.)

Слабые кислоты

В то время как сильных кислот мало, есть много слабых кислот.Слабые кислоты не полностью диссоциируют в воде с образованием равновесного состояния, которое содержит слабую кислоту и ее ионы. Например, фтористоводородная кислота (HF) считается слабой кислотой, потому что некоторое количество HF остается в водном растворе в дополнение к ионам H ⁺ и F ^—. Вот неполный список распространенных слабых кислот, отсортированный от самой сильной к самой слабой:

• HO ₂ C ₂ O ₂ H — щавелевая кислота
• H ₂ SO ₃ — сернистая кислота
• HSO ₄ ^— — гидросульфат-ион
• H ₃ PO ₄ — фосфорная кислота
• HNO ₂ — азотистая кислота
• HF — плавиковая кислота
• HCO ₂ H — метановая кислота
• C ₆ H ₅ COOH — бензойная кислота
• CH ₃ COOH — уксусная кислота
• HCOOH — муравьиная кислота

Диссоциация слабой кислоты

Слабые кислоты не полностью диссоциируют, образуя равновесное состояние, содержащее слабую кислоту и его ионы. Итак, стрелка реакции указывает в обе стороны. Примером может служить диссоциация этановой кислоты, в результате которой образуются катион гидроксония и этаноат-анион:

CH ₃ COOH + H ₂ O ⇆ H ₃ O ⁺ + CH ₃ COO ^—

Сила кислоты (сильная и слабая кислоты)

Сила кислоты — это мера того, насколько быстро кислота теряет протон или катион водорода. Один моль HA сильной кислоты диссоциирует в воде с образованием одного моля H ⁺ и одного моля основания сопряженного кислоты A ^—.Напротив, один моль слабой кислоты дает менее одного моля каждого из катиона водорода и сопряженного основания, в то время как часть исходной кислоты остается. Два фактора, которые определяют, насколько легко происходит депротонирование, — это размер атома и полярность связи H-A.

Как правило, вы можете идентифицировать сильные и слабые кислоты на основе константы равновесия K _a или pK _a :

• Сильные кислоты имеют высокие значения K _a .
• Сильные кислоты имеют низкие значения pK _и .
• Слабые кислоты имеют небольшие значения K _и .
• Слабые кислоты имеют большие значения pK _и .

Концентрированный и разбавленный

Термины «сильный» и «слабый» — не то же самое, что и «концентрированный» и «разбавленный». Концентрированная кислота содержит очень мало воды. Разбавленная кислота содержит большой процент воды. Разбавленный раствор серной кислоты остается сильным кислотным раствором и может вызвать химический ожог. С другой стороны, 12 М уксусная кислота — это концентрированная слабая кислота (и все же опасная).Если вы разбавите уксусную кислоту достаточно, вы получите концентрацию уксуса, которую безопасно пить.

Сильное по сравнению с коррозионным

Большинство кислот очень коррозийные. Они могут окислять другие вещества и вызывать химические ожоги. Однако сила кислоты не является предиктором ее коррозионной активности! Карборановые суперкислоты не вызывают коррозии и с ними можно безопасно обращаться. Между тем фтористоводородная кислота (слабая кислота) настолько агрессивна, что проникает через кожу и поражает кости.

Типы кислот

Три основных классификации кислот: кислоты Бренстеда – Лоури, кислоты Аррениуса и кислоты Льюиса:

• Кислоты Бренстеда – Лоури : кислоты Бренстеда – Лоури отдают протоны.В водном растворе донор протона образует катион гидроксония (H ₃ O ⁺ ). Однако кислотно-основная теория Бренстеда – Лоури также допускает наличие кислот в растворителях, помимо воды.
• Кислоты Аррениуса : Кислоты Аррениуса являются донорами водорода. Кислоты Аррениуса диссоциируют в воде и отдают катион водорода (H ⁺ ) с образованием катиона гидроксония (H ₃ O ⁺ ). Эти кислоты также характеризуются окрашиванием в красный лакмусовый цвет, кисловатым вкусом и взаимодействием с металлами и основаниями с образованием солей.
• Кислоты Льюиса : Кислоты Льюиса являются акцепторами электронных пар. Согласно этому определению кислоты, разновидность либо немедленно принимает электронные пары, либо отдает катион водорода или протон, а затем принимает электронную пару. Технически кислота Льюиса должна образовывать ковалентную связь с электронной парой. По этому определению кислоты Льюиса часто не являются кислотами Аррениуса или кислотами Бренстеда – Лоури. Например, HCl не является кислотой Льюиса.

Все три определения кислот имеют свое место в предсказании химических реакций и объяснении поведения.Обычными кислотами являются кислоты Бренстеда – Лоури или Аррениуса. Кислоты Льюиса (например, BF ₃ ) конкретно обозначаются как «кислоты Льюиса».

Ссылки

• Ebbing, D.D .; Гаммон, С. Д. (2005). Общая химия (8-е изд.). Бостон, Массачусетс: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-51177-6.
• Lehninger, Albert L .; Нельсон, Дэвид Л .; Кокс, Майкл М. (январь 2005 г.). Ленингер Принципы биохимии . Макмиллан. ISBN 9780716743392.
• Петруччи Р.H., Harwood, R.S .; Селедка, Ф. (2002). Общая химия (8-е изд.) Прентис-Холл. ISBN 0-13-014329-4.

Похожие сообщения

Что такое вирус и как он становится опасным для жизни человека?

Чтобы понять вирусы, можно рассмотреть французского императора Наполеона Бонапарта. В начале 19 века Бонапарт вторгся в большую часть Европы, чтобы установить французское господство на континенте. Он также известен своим невысоким ростом (какой бы несправедливой ни была его репутация).

Как и наша идея о Наполеоне, вирусы очень малы — в 100 раз меньше, чем средняя бактерия, настолько малы, что их невозможно увидеть в обычный микроскоп. Вирусы могут оказывать влияние, только вторгаясь в клетку, потому что они не клеточные структуры. Им не хватает способности к репликации самостоятельно, поэтому вирусы — это просто крошечные пакеты генов ДНК или РНК, заключенных в белковое покрытие, в поисках клетки, над которой они могут доминировать.

Вирусы могут заразить все живое — от растений и животных до мельчайших бактерий.По этой причине они всегда могут быть опасными для жизни человека. Тем не менее, они не становятся по-настоящему коварными, пока не заразят клетку в теле. Эта инфекция может происходить несколькими путями: воздушным путем (благодаря кашлю и чиханию), через насекомых-переносчиков, таких как комары, или через передачу жидкостей организма, таких как слюна, кровь или сперма.

Как только вирус заражает клетку, он пытается полностью захватить хозяина, подобно тому как Наполеон распространял французское влияние на каждую страну, с которой он боролся.Вирус, поселившийся в клетке, реплицируется и воспроизводится в максимально возможной степени; с каждой новой репликацией клетка-хозяин производит больше вирусного материала, чем нормального генетического материала. Если его не остановить, вирус вызовет смерть клетки-хозяина. Вирусы также распространятся на соседние клетки и снова начнут процесс.

У человеческого тела есть естественная защита от вирусов. Клетка может инициировать РНК-интерференцию при обнаружении вирусной инфекции, что работает за счет уменьшения влияния генетического материала вируса по сравнению с обычным материалом клетки.Иммунная система также включается, когда она идентифицирует вирус, производя антитела, которые связываются с вирусом и делают его неспособным к репликации. Иммунная система также высвобождает Т-клетки, которые убивают вирус. Антибиотики не действуют на вирусы, хотя вакцинация обеспечит иммунитет.

К несчастью для людей, некоторые вирусные инфекции опережают иммунную систему. Вирусы могут развиваться намного быстрее, чем иммунная система, что дает им преимущество в непрерывном размножении.А некоторые вирусы, такие как ВИЧ, действуют, по сути, обманывая иммунную систему. Вирусы вызывают множество заболеваний, включая простуду, корь, ветряную оспу, ВПЧ, герпес, бешенство, ОРВИ и грипп. Хоть они и маленькие, но наносят большой урон — и лишь иногда их можно отправить в изгнание.

Реакция аммиака с азотной кислотой

Реакция аммиака с азотной кислотой

Уравнение Word:

Аммиак + азотная кислота ——> Нитрат аммиака

Сбалансированное химическое уравнение:

Nh4 + HNO3 —–> Nh5NO3

Визуальное представление сбалансированного химического уравнения:

Физические свойства реагентов:

Аммиак:

Точка кипения -33.35 ° C
Газ
Бесцветный
Неприятный запах

Азотная кислота:

Бесцветный
Жидкость
Точка кипения 120,5 ° C
Точка плавления -42 ° C

Химическая замена реагентов:

Аммиак:

Легковоспламеняющийся
Растворимый в воде
Основа

Азотная кислота:

Кислый
Растворим в воде
Горючий

Как получают реагенты:

Реакция химически проста, но ее очень трудно осуществить.Реакция очень взрывоопасная и технологически сложная. Когда безводный аммиак и азотная кислота объединяются, избыток воды испаряется, образуя твердый продукт, называемый нитратом аммония.

Условия реакции на возникновение:

Для реакции между аммиаком и азотной кислотой необходимо сбалансированное количество каждого из них. Кроме того, не должно быть силового вмешательства и стабильных условий, иначе реакция превратится в белые пары и вскоре после этого произойдет опасный взрыв.

Система	Температура (° C)	Государство	Изменение объема (%)
—	> 169,6	жидкость	–
Я	от 169,6 до 125,2	куб.	+2,1
II	от 125,5 до 84,2	четырехугольный	-1,3
III	от 84,2 до 32,3	α-ромбический	+3.6
IV	от 32,3 до -16,8	β-ромбический	-2,9
В	−16,8	четырехугольный	–

Тип реакции:

Реакция между аммиаком и азотной кислотой является химической реакцией, потому что образовалось новое вещество. Тип реакции — синтез.

Химические свойства нитрата аммония:

Кислый
Растворимый в воде
Горючий
Скорость взрыва 5270 м / с

Физические свойства нитрата аммония:

Твердый
Белый
Точка кипения 260 ° C
Точка плавления 169.6 ° С

Использование продукта реакции:

Нитрат аммония в мире используется для различных целей. Номер один, для которого он предназначен, это удобрения для сельского хозяйства . Это отличное удобрение из-за высокого уровня азота, необходимого растениям для выработки белков. Также нитрат аммония используется военными во взрывчатых веществах, например, во взрывчатке TNT. Еще одно полезное применение нитрата аммония — это пакеты со льдом, которые используются во всем мире.

Значение реакции на промышленность:

Реакция между аммиаком и азотной кислотой с образованием нитрата аммония используется в промышленности для одного главного. Устройство безопасности, в котором он используется, — это подушки безопасности, поэтому, хотя нитрат аммония очень взрывоопасен, его реакции с подушкой безопасности спасли мне жизнь.

История:

Произошло много разрушительных взрывов из-за реакции аммиака и азотной кислоты.Первая катастрофа произошла 16 апреля 1947 года в Техас-Сити. В результате пожара на борту французского судна взорвалось 2300 тонн аммиачной селитры. Еще одним разрушительным моментом в истории из-за реакции аммиака и азотной кислоты стал взрыв в Оклахома-Сити. Бомбардировка произошла 19 апреля 1995 года, и ее целью было федеральное здание Альфреда П. Мурра. В результате взрыва погибло 168 человек, и это был самый крупный теракт в Америке до 11 сентября 2001 года. В результате взрыва был нанесен ущерб на сумму 652 миллиона долларов.

Источники

http://science.jrank.org/pages/290/Ammonia-
Физико-химические свойства-аммиак.html

http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/
material-and-energy / properties.html

http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia

http: // en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_nitrate

http://en.wikipedia.org/wiki/Nitric_acid

http://www.legaljuice.com/2010/04/not_the_best_call_if_youre_on.html

Нравится:

Нравится Загрузка …

Hack The World · Хуан Карлос Хименес

20 октября 2020 г.

В этом посте:

Я много лет пытался попробовать свои силы в декапсуляции IC, и наконец получил время сделать это.Этот процесс потребовал большого количества проб и ошибок, поэтому этот пост документировать большинство моих неудач и успехов, а также подробно описывать методики, использованные для каждую попытку. Это большинство микросхем, над которыми я работал на протяжении всего процесса:

Типичный чип представляет собой кремниевый кристалл, соединенный с выводами / контактами через соединительные провода и залиты смолой для защиты.

Конечно, есть и другие микросхемы, использующие другую конструкцию и инкапсуляцию. материалы: в основном металл и пластик.Но конструкция на основе эпоксидной смолы чрезвычайно распространены, поэтому мы сосредоточимся на нем.

Это изображение DIP-пакета — любезно предоставлено Wikipedia- очень хорошо объясняет:

Декапсуляция интегральных схем, также известная как «удаление кода», Ничего нового.

Он используется в промышленности для устранения неполадок оборудования, перепроектирования микросхем, проверки подлинность деталей и другие задачи, требующие доступа к основному схема.

Вот почему существует множество коммерческих сервисов, которые декапсулируют ваши ИС. с использованием дорогостоящего специализированного оборудования.Я связал пару из них в библиографии. Но, не зная, сколько они стоят и сколько времени, я не могу представьте, что они — вариант для среднего хакера.

Хакеры и небольшие компании обычно снимают с интегральных схем для идентификации подделки, получить очень элементарное представление о составляющих их частях, или просто поделиться красивыми фотографиями кремниевого кристалла. В таких случаях, как правило, достаточно самостоятельного процесса.

Удаление тегов / делиддинг также использовалось хакерами для более забавных целей, таких как отключение efuses от производственного оборудования для извлечения и / или отмены их прошивки, приватные ключи и т. д.Так что есть случаи, когда результат коммерческого уровня может того стоить.

Я годами хотел попробовать свои силы в снятии крышки с микросхем, ни с какой другой целью чем удовлетворить мое любопытство. У меня наконец-то было время, чтобы добраться до него, так что это пост будет описывать методы, которые я пробовал, и препятствия, с которыми я столкнулся.

Самый важный фактор при принятии решения о том, какой метод лучше всего подходит для вашего проекта, — это или нет, вам нужно, чтобы чип продолжал работать после декапсуляции. Это означает не разрушать и не отключать матрицу, соединительные провода, внешние контактные точки, и т.п.так что вы все еще можете использовать чип после завершения процесса.

Вот список наиболее распространенных вариантов.

Методы поражения:

Неразрушающие методы:

• Селективная влажная химическая декапсуляция:
• Плазменное травление использует дорогостоящее оборудование для создания плазмы, заставляет ее реагировать с инкапсуляцией, и слейте его

В этом посте мы сосредоточимся на ручном методе кислотного осаждения, чтобы добиться неразрушающая декапсуляция по разумной цене.

Прежде всего, позвольте мне предварять эту беседу о безопасности важным заявлением об отказе от ответственности: ПОНЯТИЯ НЕ ИМЕЮ, ЧЕМ Я ЗАНИМАЮСЬ. Моё дело прошивка и электроника, а не химия.

ПОЖАЛУЙСТА, не думайте, что описанные здесь меры безопасности действительны или достаточны для Защити себя. Проведите собственное исследование, соблюдайте все меры, которые вы считаете уместно, и оставаться параноиком на протяжении всего процесса.

Мы имеем дело с очень опасными химическими веществами.