Натрия хлорид инструкция по применению: показания, противопоказания, побочное действие – описание Sodium chlorid р-р д/инф. 0.9%: фл. 50 мл 50 шт. (31235)
При проведении любой инфузии необходимо наблюдать за состоянием пациента, за клиническими и биологическими показателями, особенно важно оценивать электролиты плазмы. В организме детей из-за незрелости функции почек может замедляться экскреция натрия. Поэтому у таких пациентов повторные инфузии следует проводить только после определения концентрации натрия в плазме.
Применять только прозрачный раствор, без видимых включений, если упаковка не повреждена. Вводить непосредственно после подключения к инфузионной системе. Не применять последовательное соединение пластиковых контейнеров. Это может привести к воздушной эмболии вследствие засасывания воздуха, оставшегося в первом контейнере, которое может произойти до того, как поступит раствор из следующего контейнера. Раствор следует вводить с применением стерильного оборудования с соблюдение правил асептики и антисептики.
Как и для всех парентеральных растворов, совместимость добавляемых веществ с раствором должна определяться перед растворением.
Не должны применяться с раствором натрия хлорида 0.9% препараты, известные как несовместимые с ним. Определять совместимость добавляемых лекарственных веществ с раствором натрия хлорида 0.9% должен врач, проверив возможное изменение окраски и/или появления осадка, нерастворимых комплексов или кристаллов.
Перед добавлением необходимо определить, является ли добавляемое вещество растворимым и стабильным в воде при уровне рН, что и у раствора натрия хлорида 0.9%.
При добавлении препарата необходимо определить изотоничность полученного раствора до вливания. Перед добавлением в раствор препаратов их необходимо тщательно перемешать с соблюдением правил асептики.
Добавление других препаратов или нарушение техники введения может вызвать лихорадку вследствие возможного попадания в организм пирогенов. В случае развития нежелательных реакций, необходимо немедленно прекратить введение раствора. До начала применения раствора не следует извлекать контейнер из внешнего защитного полипропилен/полиамидного пакета, в который он помещен, так как он поддерживает стерильность препарата.
Инструкция по использованию контейнеров Viaflo (Виафло)
1. Вскрытие упаковки.
а. Извлеките контейнер Виафло из внешнего пакета непосредственно перед применением.
б. Плотно сжимая контейнер, необходимо проверить его на предмет его целостности. Если обнаружены механические повреждения, контейнер следует утилизировать, так как стерильность может быть нарушена.
в. Проверьте раствор на прозрачность и отсутствие включений. Контейнер следует утилизировать, если нарушена прозрачность или имеются включения.
2. Подготовка к применению.
Для подготовки и введения раствора используйте стерильные материалы, а. Подвесьте контейнер за петлю к штативу. Удалите пластиковый предохранитель с выходного порта, расположенного в нижней части контейнера:
- возьмитесь одной рукой за маленькое крылышко на горловине выходного порта,
- возьмитесь другой рукой за большое крылышко на крышке и перекрутите,
- крышка откроется.
в. При постановке инфузионной системы следует придерживаться правил антисептики.
г. Установите инфузионную систему в соответствии с указаниями по присоединению, заполнению системы и введению раствора, которые содержатся в инструкции к системе.
3. Добавление в раствор других препаратов.
Внимание: добавленные препараты могут оказаться несовместимыми с раствором.
Для добавления перед введением:
а. Продезинфицируйте область для инъекции препаратов на контейнере (порт для ввода препаратов).
б. Используя шприц с иглой 19-22 размера (1.
10-0.70 мм), сделайте прокол в этой области и введите препарат.
в. Тщательно перемешайте препарат с раствором. Для препаратов с высокой плотностью, такого как калия хлорид, аккуратно введите препарат через шприц, удерживая контейнер таким образом, чтобы порт для ввода препаратов находился сверху (вверх дном),после чего перемешайте.
Внимание: не храните контейнеры, в которые добавлены препараты.
Для добавления препарата во время введения:
а. Переведите зажим системы, регулирующий подачу раствора в положение «Закрыто».
б. Продезинфицируйте область для инъекции препаратов на контейнере (порт для ввода препаратов).
в. Используя шприц с иглой 19-22 размера (1.10-0.70 мм), сделайте прокол в этой области и введите препарат.
г. Снимите контейнер со штатива и/или переверните его вверх дном.
д. Удалите воздух из обоих портов.
е. Тщательно перемешайте препарат с раствором.
ж. Верните контейнер в рабочее положение, переведите зажим системы в положение «Открыто» и продолжите введение.
Следует утилизировать емкости после однократного применения. Следует утилизировать каждую неиспользованную дозу.
Не соединять повторно частично использованные контейнеры (независимо от количества оставшегося в нём раствора).
Влияние на способность к управлению транспортными средствами и механизмами
Не описано.
Раствор натрия хлорида: инструкция по применению, показания
При использовании изотонического раствора натрия хлорида в качестве растворителя и разбавителя для лекарственных средств побочные эффекты редки.
При применении лекарственного средства возможно развитие ацидоза, гипергидратации, гипокалиемии. Неразумное внутривенное введение раствора натрия хлорида (например, послеоперационным пациентам и пациентам с нарушениями сердечной или почечной функций) может привести к гипернатриемии, что в свою очередь приводит к уменьшению внутриклеточного объема и как результат — обезвоживание внутренних органов, особенно мозга, что может привести к тромбозу и кровотечениям.
Общими побочными эффектами избытка хлорида натрия в организме, являются: тошнота, рвота, диарея, боль в животе, жажда, снижение секреции слюны и слезной жидкости, потливость, лихорадка, артериальная гипотензия, тахикардия, нарушение функции почек, периферический отек и отек легких, остановка дыхания, головная боль, головокружение, беспокойство, раздражительность, слабость, мышечные подергивания и ригидность, судороги, кома и смерть. Повышение уровня хлоридов может привести к потере бикарбонатов с подкисляющим эффектом.
Подкожное введение: любое дополнение к изотоническому раствору может сделать его гипертоническим, что может стать причиной болезненности в месте инъекции.
Сообщение о нежелательном действии
Если у Вас появились побочные эффекты, сообщите об этом своему лечащему врачу. Это также относится к любым побочным эффектам, которые не указаны в данной инструкции. Вы также можете сообщить о нежелательных реакциях в информационную базу данных по нежелательным реакциям (действиям) на лекарственные препараты, включая сообщения о неэффективности лекарственных препаратов, выявленным на территории государства (УП «Центр экспертиз и испытаний в здравоохранении М3 РБ», rceth.
by). Сообщая о нежелательных реакциях, Вы помогаете получить больше сведений о безопасности препарата.
Хлорид натрия — важнейший химический реактив
Хлорид натрия составляет основу поваренной соли, самой популярной приправы к пище. Кроме этого, натриевая соль соляной кислоты миллионами тонн потребляется промышленностью для различных целей.
Свойства хлорида натрия
NaCl представляет собой кристаллы с кубической ионной решеткой. Кристаллы без цвета и запаха, с четко выраженным соленым вкусом. Хлористый натрий водорастворим, не гигроскопичен. Растворяется в аммиаке, этиловом и метиловом спирте, муравьиной кислоте, глицерине, этиленгликоле. Не растворяется в ацетоне, соляной кислоте, диэтиловом эфире.
Водный раствор хлорида натрия замерзает при температуре ниже нуля. Благодаря этому свойству химреактив довольно долго использовался в качестве антигололедного средства на дорогах и тротуарах (сейчас этот способ считается экологически вредным и применяется все реже).
На этом же свойстве основано применение смеси мелко наколотого льда и поваренной соли в качестве эффективного и простого охладителя, способного понизить температуру смеси на пару десятков градусов.
Хлорид натрия в природе и жизни человека
NaCl очень важен для человека: он необходим нам для усвоения питательных веществ в процессе пищеварения; наша кровь в немалой степени состоит из солевого раствора; хлорид натрия входит в число важнейших источников минерального сырья для химической промышленности.
В природе хлористый натрий встречается в морской воде, соленых озерах, в соляных подземных водах, в ископаемом виде (галит, каменная соль). Галит — это минеральная форма NaCl. Иногда галит называют каменной солью, но это неверно. Каменная соль — это осадочная порода, содержащая 90% галита и примеси железа, гипса, магнезита, талька, битумов, соединений калия, кальция, магния, йода, брома, бора. Каждое месторождение каменной соли имеет свой уникальный состав.
Морская соль, получаемая выпариванием морской воды, содержит больше жизненно важных для человека примесей химических элементов, минералов и солей, чем каменная соль.
В ней только 77,8% хлористого натрия. Она имеет горьковатый вкус, используется, преимущественно, в медицине и кулинарии.
Применение NaCl
— Химреактив применяется для производства более полутора тысяч веществ и материалов, начиная от металлического натрия и хлора и кончая содой, соляной кислотой, гидроксидом натрия, гербицидами для сельского хозяйства.
— Поваренная соль — готовый продукт, на 97 и более процентов состоящий из NaCl, используется в пищевой промышленности. Чем выше содержание хлорида натрия, тем выше сорт соли. Выпускаются также специализированные сорта с добавками микроэлементов, например, иодированная соль. Пищевая соль применяется как приправа в пищу, в качестве консерванта.
— В промышленной и полупромышленной водоподготовке для регенерации ионообменных смол в натрий-катионитовых фильтрах.
— Растворы хлорида натрия востребованы в медицине для приготовления и разведения лекарственных средств, для восстановления водно-солевого баланса организма, при кровотечениях, в качестве антидота при отравлении нитратом серебра, как антибактериальное средство для обработки ран, для некоторых других целей.
— В зоологии — для добавки в рацион животных.
Магазин «ПраймКемикалсГрупп» предлагает по хорошей цене купить поваренную соль оптом и в розницу. Также у нас широко представлены другие реактивы для лабораторных исследований и промышленности, лабораторная посуда и приборы.
противопоказания, побочное действие, дозировки, состав – раствор д/инфузий в справочнике лекарственных средств
Натрия хлорид содержится в плазме крови (около 0.5%) и тканевых жидкостях организма, он является основным неорганическим компонентом, поддерживающим осмотическое давление плазмы крови и внеклеточной жидкости.Натрия хлорид поступает в организм с пищей. Обычно в сутки человек употребляет около 10 г (170 ммоль) натрия хлорида, который в значительной степени обеспечивает электролитный баланс в организме.
Дефицит натрия хлорида может возникать при различных патологических состояниях, сопровождающихся повышенным выведением его из организма. Усиленное выделение натрия хлорида происходит при сильном поносе (например, при холере, острой бактериальной дизентерии), многократной рвоте, обширных ожогах с сильной экссудацией, обильном потоотделении, гипофункции коры надпочечников, бесконтрольном применении петлевых диуретиков.
Гипонатриемия и гипохлоремия обычно всего возникают одновременно и сопровождают тяжелые изнуряющие заболевания (злокачественные опухоли, заболевания печени, хроническое голодание, постгравматические и послеоперационные состояния, инфекционные процессы, тяжелые ожоги). При дефиците натрия хлорида наблюдается сгущение крови в связи с переходом воды из сосудистого русла в ткани. При значительном дефиците натрия хлорида могут развиться спазмы гладкой мускулатуры, судорожное сокращение скелетных мышц, нарушение функции нервной системы и кровообращения.
Ионы натрия, также как и ионы хлора обладают слабо выраженной биологической активностью, поэтому фармакологические свойства натрия хлорида сводятся в основном к осмотическому действию его растворов. Механизм действия гипертонических растворов натрия хлорида обусловлен физическими процессами диффузии и осмоса. Этим свойствами объясняется их местное противомикробное и противовоспалительное действие:
- под влиянием гипертонических растворов микробы теряют воду, сморщиваются и их жизнедеятельность резко замедляется;
- при воспалительных процессах уменьшается гиперемия тканей, экссудация.
Натрия хлорид | Биохимик
Лекарственная форма
Раствор для внутривенных инфузий и инъекций
Описание
Бесцветная прозрачная жидкость солоноватого вкуса
Фармакологическое действие
Изотонический раствор натрия хлорида восполняет дефицит натрия при различных патологических состояниях организма и временно увеличивает объем жидкости, циркулирующей в сосудах
Показания к применению
Плазмоизотоническое замещение жидкости, гипохлоремический алкалоз, гипонатриемия с обезвоживанием, интоксикации; для растворения и разведения лекарственных препаратов, увлажнения перевязочного материала
Противопоказания
Ацидоз, гипернатриемия, нарушения кровообращения, угрожающие отеком мозга и легких, при лечении большими дозами глюко- кортикостероидов.
Большие объемы раствора следует применять с осторожностью у больных с нарушенной функцией почек
Способ применения и дозы
Перед введением подогреть до температуры тела.Средняя доза 1000 мл в сутки в качестве внутривенной продолжительной капельной инфузии при скорости введения до 180 капель/мин. При больших потерях жидкости и при интоксикациях (токсическая диспепсия, холера) возможно введение до 3000 мл в сутки. Длительное введение больших доз изотонического раствора натрия хлорида желательно проводить под контролем лабораторных исследований.
Возможно также введение подкожно, внутримышечно, ректально.
Применяется также наружно.
Изотонический раствор натрия хлорида не оказывает раздражающего действия на ткани, и его применяют для промывания ран, глаз, слизистой оболочки носа, увлажнения перевязочного материала
Побочное действие
Введение больших объёмов изотонического раствора натрия хлорида может привести к хлоридному ацидозу и гипергидратации, а также к увеличению потерь калия
Особые указания
Ионы натрия необходимо внимательно дозировать в случае сердечной недостаточности, артериальной гипертензии, нарушения функции почек, отека легких и периферических отеков, токсикоза беременных.
Невозможно проведение инфузии в случае, если раствор непрозрачен или повреждена крышечка
Лекарственная форма подробно
200, 400 мл в бутылки стеклянные для крови, инфузионных и трансфузионных препаратов вместимостью 250 и 450 мл соответственно, укупоренные пробками резиновыми и обжатые алюминиевыми колпачками.28 бутылок вместимостью 250 мл и 15 бутылок вместимостью 450 мл соответственно вместе с инструкциями по применению помещают в ящики из картона гофрированного или в термоусадочную пленку (для стационаров).
Условия хранения
Хранить при температуре не выше 25 °С.
В сухом месте. Хранить в недоступном для детей месте.Замораживание препарата (при условии сохранности герметичности бутылки) не является противопоказанием к его применению.
Несмачиваемость внутренней поверхности бутылок не является противопоказанием к применению препарата.
Срок годности
2 года. Препарат следует использовать до даты, указанной на упаковке
Условия отпуска из аптек
По рецепту врача
Уважаемые покупатели.
В праздничные дни 1,2,3,4 мая и 9,10,11 мая интернет-аптека не рабтает.
Как предпочитаете покупать лекарства? | Что такое физраствор и для чего он нужен?12.05.2016Сложно придумать более простой медицинский препарат, чем физраствор. По сути, это хлорид натрия, растворенный в дистиллированной воде. А если еще проще – слабый соляной раствор. Но не менее сложно придумать более функциональный препарат. Антибактериальные и заживляющие свойства соли известны с давних времен, но в отличие от обычной морской воды, физраствор очищен и изготовлен с соблюдением всех стерильных норм, поэтому его можно применять по отношению даже к маленьким детям. На все случаи жизниОбласть использования физраствора огромна. В нем разводят лекарства, вливают внутривенно при сильном обезвоживании, используют для избавления организма от токсичных элементов. Отдельная и довольно широкая область – различные промывания. Например, антимикробные очищения ран, различные аллергии, воспаления, даже при насморке и ОРВИ. Собственно говоря, отсюда и пошло название препарата – «физиологический раствор», ведь эта вода более физиологична по сравнению с обычной, а значит не повреждает клеточную мембрану нежной слизистой. Именно поэтому отдельная и, пожалуй, наиболее известная в быту область применения физраствора – это промывание носа, от взрослых до грудничков. Набор «Сделай Сам»: стоит или нет?Казалось бы, если физраствор такой незаменимый и такой простой, то почему бы не изготовить его дома самостоятельно? Действительно можно, но делать это стоит только в самых крайних случаях, когда по каким-либо причинам невозможно попасть в аптеку. «Надеюсь, двух канистр хватит»Физраствор выпускается в разных объемах: ампулах, пластиковых пакетах и стеклянных бутылках. Пластик используется в основном в лечебных учреждениях, а вот ампулы и бутылки вполне уместны дома. В открытом виде препарат хранится недолго, поэтому для обеззараживания удобнее покупать ампулы на один прием. Но не для ингаляций, ведь микрочастицы при разломе могут опасть в раствор и повредить слизистую. Бутылки же не всегда удается использовать быстро, так что хранить их нужно в холодильнике. Но и тут есть удобный способ: не нарушая целостность крышки необходимую дозу физраствора можно набрать шприцом. Благодарим за предоставленный материал интернет-аптеку «Алое», http://aloe39. 6809.40 2736.37 3070.05 252.20 2876. 2803.30 | СПРАВОЧНАЯ СЛУЖБА
т.: 221-9999
Ежедневно Лиц. ЛО-24-01-000029 от 21.03.2008 г. Медюнион. Лиц. 24-01-000255 от 14.12.06 г. Лий.  ЛО-24-01-001208 от 06.05.11 г. |
В праздничные дни,с 12 июня по 16 июня влючительно,доставка производиться не будет.
И конечно же, в отличие от изготовленного профессиональным путем, его нельзя использовать для ингаляций, а для маленьких детей – вообще любым способом. Но это маловероятная ситуация, потому что физраствор можно купить в любой аптеке, без рецепта и стоит он совсем недорого, особенно по сравнению со спреями-аналогами.
ru/
05 Хлорид натрия — это… Что такое Хлорид натрия?
| Хлорид натрия | |
| Общие | |
|---|---|
| Традиционные названия | обычная соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит[1] |
| Химическая формула | NaCl |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 58,44277 г/моль |
| Плотность | 2,165 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 800,8 °C |
| Температура кипения | 1465 °C |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 50,8 Дж/(моль·К) |
| Удельная теплота испарения | 170,85 кДж/моль Дж/кг |
| Удельная теплота плавления | 28,68 кДж/моль Дж/кг |
| Химические свойства | |
| pKa | 6,7–7,3 |
| Растворимость в воде | 35,6 (0 °C) 35,9 (25 °C) 39,1 (100 °C) г/100 мл |
| Растворимость в метаноле | 14,9 г/100 мл |
| Растворимость в аммиаке | 21,5 г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,5442 (589 нм) |
| Структура | |
| Координационная геометрия | Октаэдральная (Na +) Октаэдральная (Cl -) |
| Кристаллическая структура | гранецентрированная кубическая, cF8 |
| Классификация | |
Рег. номер CAS | [7647-14-5] |
| Рег. номер PubChem | 5234 |
| Рег. номер EINECS | 231-598-3 |
| SMILES | [Na+].[Cl-] |
| RTECS | VZ4725000 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 3000–8000 мг/кг |
| NFPA 704 | |
Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.
Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).
Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.
Нахождение в природе и производство
В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 10 15 тонн NaCl, то есть из каждой тысячи тонн морской воды можно получить в среднем 1,3 тонны хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, состоят из NaCl. Также он найден в кристаллах снега[2].
Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах теплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье соленая вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем»[3].
Галит
В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решетку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2, 2 г / см ³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный, прозрачный минерал, со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и т. п.[4]
Каменная соль
Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (желтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, йодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и т. д.[4]
По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды[4]:
- рассолы современных соляных бассейнов
- соляные подземные воды
- залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
- ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).
Морская соль
Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:
| Соединение | Масс. доля, % |
|---|---|
| NaCl | 77,8 |
| MgCl2 | 10,9 |
| MgSO4 | 4,7 |
| KCl | 2,5 |
| K2SO4 | 2,5 |
| CaCO3 | 0,3 |
| Ca(HCO3)2 | 0,3 |
| другие соли | 0,2 |
При испарении морской воды при температуре 20 — 35 ° C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль с Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая[5].
Залежи
Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах[4]. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, о. Кулундинское, Эбейты и др. озера в Зап. Сибири.
Производство
В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённую соль выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой желобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.
На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы[6]:
| …на мори от чрена и от салгы по пузу… |
[7]
Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.
Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли. Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.
Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн)[8].
Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль
Кристаллы каменной соли
Плантация морской соли в Дакаре
Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия
Применение
В пищевой промышленности и кулинарии
Соль повареннаяВ пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывании соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.
Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах,%:
- экстра — не менее 99,5;
- высший — 98,2;
- первый — 97,5;
- второй — 97,0.
Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10 −4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10 −3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.
В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.
Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15 % содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.
В медицине
Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют как вспомогательный осмотический диуретик при лёгочных, желудочных и кишечных кровотечениях для обеспечения форсированного диуреза, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием[9].
В коммунальном хозяйстве. Техническая соль
Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта в виду коррозийных процессов.
Регенерация Nа-катионитовых фильтров
Nа-катионитовые фильтры широко применяются в котельных установках всех мощностей для смягчения воды при водоподготовке. Катионитовым материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, сульфанованные угли и синтетические смолы. Наиболее распространены сульфоугли.
Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—8%-м раствором поваренной соли, в результате действие сульфоуголя восстанавливается. Реакции идут по уравнениям:
- CaR2 + 2NаСl = 2NаR + CaСl2.
- МgR2 + 2NаСl = 2NаR + МgСl2.
Химическая промышленность
Соль, наряду с каменным углем, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности[10]. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков[11]. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия[12]:
- NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2↑
Получение хлора и гидроксида натрия
В промышленности путём электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах[13][14]:
- на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H +, образованных в результате электролитической диссоциации воды:
- H2O ⇆ H+ + OH−
- 2 H+ + 2 e− → H2↑
- поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа:
- NaCl → Na+ + Cl−
- 2 Cl− − 2 e− → Cl2↑
- суммарная реакция:
- 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2↑ + H2↑
Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на 1 т хлора составляет примерно 2700 кВт × час. Полученный хлор сжижается на жёлтую жидкость уже при обычной температуре[15].
Если между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворенный в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и гипохлорит натрия NaClO[14]:
- 2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подается в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH ничтожно мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.
Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама натрия[14][16]:
- Na+ + e− → Na(Hg)
Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизер:
- 2 Na(Hg) + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑
Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.
Получение металлического натрия
Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:
- на катоде выделяется натрий:
- 2 Na+ + 2 e− → 2 Na
- на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):
- 2 Cl− − 2 e− → Cl2
- суммарная реакция:
- 2 Na+ + 2 Cl− → 2 Na + Cl2
Ванна электролизера состоит из стального кожуха с футеровкой, графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (800 ° C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl 2 (40:60) с температурой плавления 580 ° C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (371 ° C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия[17].
Получение соляной кислоты и сульфата натрия
Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между хлоридом натрия и серной кислотой:
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑
- NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl↑
Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идет почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na2SO4[18][19].
Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.
Физические и физико-химические свойства
Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С.
Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21 °C и 38,1 при 80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO2−4), и такая соль на воздухе сыреет[20]. Кристаллогидрат NaCl · 2H 2 O можно выделить при температуре ниже +0,15 ° C[21].
Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 ° C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 ° C. Лед, имеющий температуру около 0 ° C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.
| Термодинамические характеристики | |
|---|---|
| ΔfH0g | −181,42 кДж/моль |
| ΔfH0l | −385,92 кДж/моль |
| ΔfH0s | −411,12 кДж/моль |
| ΔfH0aq | −407 кДж/моль |
| S0g, 1 bar | 229,79 Дж/(моль·K) |
| S0l, 1 bar | 95,06 Дж/(моль·K) |
| S0s | 72,11 Дж/(моль·K) |
Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3
Плотность и концентрация водных растворов NaCl
| Концентрация, % | Концентрация, г/л | Плотность, г/мл |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Лабораторное получение и химические свойства
При действии серной кислоты выделяет хлороводород. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра.
Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.
- получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией[22]:
- Na(тв) + 1/2Cl2(г) → NaCl(тв) + 410 кДж
- нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой[23]:
- NaОН + НCl → NaCl + Н2О
Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl → Na+ + Cl−, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.
Структура
Кристаллическая решётка хлорида натрия.Голубой цвет = Na+
Зелёный цвет = Cl−
Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см³. Каждый из ионов Cl− окружен шестью ионами Na+ в октаедральний конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl−, называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов.
В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов
См. также
Примечания
- ↑ Натрия хлорид на сайте Национального института стандартов и технологии (англ. National Institute of Standards and Technology) (англ.)
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 218
- ↑ Пифагор. Золотой канон. Фигуры эзотерики. — М.: Изд-во Эксмо, 2003. — 448 с. (Антология мудрости).
- ↑ 1 2 3 4 Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого . — Донецк: «Донбасс», 2004. — ISBN 966-7804-14-3
- ↑ УНИАН: Морская соль для красоты и здоровья кожи
- ↑ Российское законодательство Х-ХХ веков. Законодательство Древней Руси. т. 1. М, 1984. С. 224—225. (рус.)
- ↑ В переводе с поморской «говори» слово чрен (црен) означает четырёхугольный ящик, кованный из листового железа, а салга — котёл, в котором варили соль. Пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объёмом около 52 литров.
- ↑ Соль (PDF), Геологический обзор США на сайте Программы минеральных ресурсов (англ.)
- ↑ Энциклопедия здоровья
- ↑ Онлайн Энциклопедия кругосвет. Натрий
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 261
- ↑ Синтез хлората натрия (англ.)
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
- ↑ 1 2 3 М. Л. Глинка Общая химия (Учебник), изд. 2-е изд., Перераб. и доп .. — С. 608, Киев: «Высшая школа», 1982.
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 254
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 231
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 219
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257—258
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 215—216
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 234
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191
Ссылки
Шаблон:АТХ код A07
Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05
| B05A |
| ||
|---|---|---|---|
| B05B |
| ||
| B05C |
| ||
| B05D |
| ||
| B05X |
| ||
| B05Z |
Польза для здоровья, побочные эффекты, применение, дозы и меры предосторожности
Алам С., Джонсон АГ. Метаанализ рандомизированных контролируемых исследований (РКИ) среди здоровых пожилых пациентов с нормальным артериальным давлением и эссенциальной гипертонией для определения влияния диеты с высоким содержанием соли (NaCl) на артериальное давление. J Hum Hypertens 1999; 13 (6): 367-74. Просмотреть аннотацию.
Андерсон CM. Лечение нефротоксичности амфотерицина B хлоридом натрия. Стандарт заботы? West J Med, апрель 1995 г .; 162 (4): 313-7.Просмотреть аннотацию.
Беннетт WM. Лекарственные взаимодействия и последствия ограничения натрия. Am J Clin Nutr 1997; 65 (2 приложения): 678S-681S. Просмотреть аннотацию.
Boudville N, Ward S, Benaroia M, House AA. Повышенное потребление натрия коррелирует с более широким использованием гипотензивных средств субъектами с хроническим заболеванием почек. Am J Hypertens 2005; 18 (10): 1300-5. Просмотреть аннотацию.
Браун И.Дж., Цулаки И., Кандейас В., Эллиотт П. Потребление соли во всем мире: последствия для общественного здравоохранения.Int J Epidemiol 2009; 38 (3): 791-813. Просмотреть аннотацию.
Котон Т., Малларе С., Койлиот С., Карре Д., Гиссет М. Тяжелый острый язвенный гастрит, вызванный солью. Пресс Мед 2009; 38 (3): 499-500. Просмотреть аннотацию.
Д’Элия Л., Росси Дж., Ипполито Р., Капуччио Ф. П., Страцзулло П. Привычное потребление соли и риск рака желудка: метаанализ проспективных исследований. Clin Nutr 2012; 31 (4): 489-98. Просмотреть аннотацию.
Diaconu CC, Balaceanu A, Bartos D. Диуретики, гипотензивные средства первого ряда: всегда ли они безопасны для пожилых людей? Rom J Intern Med 2014; 52 (2): 87-90.Просмотреть аннотацию.
Элкинс М.Р., Робинсон М., Роуз Б.Р. и др .; Национальная группа исследования гипертонического раствора при муковисцидозе (NHSCF). Контролируемое испытание длительного применения ингаляционного гипертонического раствора у пациентов с муковисцидозом. N Engl J Med 2006, 19 января; 354 (3): 229-40. Просмотреть аннотацию.
Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов: безопасность перорального раствора фосфата натрия. 17 сентября 2001 г. Доступно по адресу: http://www.fda.gov/cder/drug/safety/sodiumphospate.htm
Совет по пищевым продуктам и питанию, Институт медицины.Нормы потребления воды, калия, натрия, хлорида и сульфата с пищей. Вашингтон, округ Колумбия: National Academy Press, 2005. Доступно по адресу: http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=10925.
Frings-Meuthen P, Baecker N, Heer M. Метаболический ацидоз низкой степени может быть причиной повышенной резорбции кости, вызванной хлоридом натрия. J Bone Miner Res 2008; 23 (4): 517-524. Просмотреть аннотацию.
Frings-Meuthen P, Buehlmeier J, Baecker N, et al. Высокое потребление хлорида натрия усугубляет вызванную иммобилизацией резорбцию костей и потерю белка.J Appl Physiol 2011; 111 (2): 537-542. Просмотреть аннотацию.
Гарабедян-Руффало С.М., Руффало Р.Л. Взаимодействие с лекарствами и питательными веществами. Am Fam Physician 1986; 33: 165-74. Просмотреть аннотацию.
Giorlando F, Teister J, Dodd S, Udina M, Berk M. Гипонатриемия: аудит пожилых пациентов психиатрии, принимающих СИОЗС и СИОЗСН. Curr Drug Saf 2013; 8 (3): 175-80. Просмотреть аннотацию.
Ювелир SR. Гипонатриемия при сердечной недостаточности: время для испытания. J Card Fail 2013; 19 (6): 398-400. Просмотреть аннотацию.
Харви Р., Ханнан С.А., Бадиа Л., Скэддинг Г.Промывание носа физиологическим раствором при симптомах хронического риносинусита. Кокрановская база данных Syst Rev 2007; (3): CD006394. Просмотреть аннотацию.
Лин Ч., Лу Ч., Ван Ф. Дж. И др. Факторы риска гипонатриемии, вызванной окскарбазепином, у пациентов с эпилепсией. Clin Neuropharmacol 2010; 33 (6): 293-296. Просмотреть аннотацию.
Mannesse CK, Jansen PA, Van Marum RJ, Sival RC, Kok RM, Haffmans PM, Egberts TC. Характеристики, распространенность, факторы риска и основной механизм гипонатриемии у пожилых пациентов, принимающих антидепрессанты: кросс-секционное исследование.Maturitas 2013; 76 (4): 357-63. Просмотреть аннотацию.
Mittlehefldt DW. «Натрий». Энциклопедия геохимии. Нидерланды: Springer, 1998.
Mogayzel PJ Jr, Naureckas ET, Robinson KA, et al; Комитет по клинической практике в легких. Муковисцидоз легких. Хронические препараты для поддержания здоровья легких. Am J Respir Crit Care Med 2013; 187 (7): 680-689.
Okusa MD, Crystal LJ. Клинические проявления и лечение острой интоксикации литием. Am J Med 1994; 97 (4): 383-9.Просмотреть аннотацию.
Сардар Г.К., Эйлберт В.П. Тяжелая гипонатриемия, связанная с применением тиазидных диуретиков. J Emerg Med 2015; 48 (3): 305-9. Просмотреть аннотацию.
Сондерс Н. Натрий и щелочные металлы. Чикаго, Иллинойс: Библиотека Хайнеманна, 2004.
Спасовски Г., Ванхолдер Р., Аллолио Б. и др .; Группа разработки рекомендаций по гипонатриемии. Руководство по клинической практике по диагностике и лечению гипонатриемии. Eur J Endocrinol 2014; 170 (3): G1-G47. Просмотреть аннотацию.
Sterns RH. Нарушения натрия в плазме — причины, последствия и коррекция.N Engl J Med 2015; 372 (1): 55-65. Просмотреть аннотацию.
Уорк П., Макдональд В.М. Распыленный гипертонический раствор при муковисцидозе. Кокрановская база данных Syst Rev 2009; (2): CD001506. Просмотреть аннотацию.
Wilkinson TJ, Begg EJ, Winter AC, Sainsbury R. Заболеваемость и факторы риска гипонатриемии после лечения флуоксетином или пароксетином у пожилых людей. Br J Clin Pharmacol 1999; 47 (2): 211-217. Просмотреть аннотацию.
Willocks L, Brettle R, Keen J, Valentine C, Pinching AJ. Составы диданозина (ddI) и солевой перегрузки.Ланцет 1992; 339 (8786): 190. Просмотреть аннотацию.
Натрия хлорид для перорального раствора
Что это за лекарство?
ХЛОРИД НАТРИЯ (SOE dee um KLOOR ide) — это натуральная соль, которая важна для нормального функционирования организма. Слишком много или слишком мало натрия в организме может вызвать проблемы со здоровьем. Это лекарство используется для замены натрия в организме после чрезмерного потоотделения, чтобы предотвратить и лечить тепловые спазмы.Он также используется для замены натрия, когда замена необходима по другим медицинским причинам.
Это лекарство можно использовать для других целей; Если у вас есть вопросы, обратитесь к своему врачу или фармацевту.
Что мне следует сказать своему врачу, прежде чем я приму это лекарство?
Им необходимо знать, есть ли у вас какое-либо из этих условий:
- порок сердца
- высокое кровяное давление
- Повышенный уровень натрия в крови
- Болезнь почек
- Болезнь печени
- диета с низким содержанием соли или натрия
- необычная или аллергическая реакция на какие-либо лекарства, продукты питания, красители или консерванты
- беременна или пытается забеременеть
- кормление грудью
Как мне использовать это лекарство?
Принимайте это лекарство внутрь.Следуйте инструкциям на этикетке с рецептом. Таблетку растворяют в воде, чтобы получить раствор, который можно проглотить. При растворении таблетки смешайте с 4 унциями (120 мл) дистиллированной воды и используйте точно так, как указано. Не принимай свои лекарства чаще, чем указано.
Проконсультируйтесь со своим педиатром относительно использования этого лекарства у детей. Особое внимание может быть необходимо.
Передозировка: Если вы считаете, что приняли слишком много этого лекарства, немедленно обратитесь в токсикологический центр или в отделение неотложной помощи.
ПРИМЕЧАНИЕ: Это лекарство предназначено только для вас. Не делись этим лекарством с другими.
Что делать, если я пропущу дозу?
Это лекарство не для регулярного использования. Принимайте только те дозы, которые прописал ваш врач или медицинский работник. Не принимайте двойные или дополнительные дозы.
Что может взаимодействовать с этим лекарством?
- некоторые лекарства от высокого кровяного давления
- литий
Этот список может не описывать все возможные взаимодействия.Предоставьте своему врачу список всех лекарств, трав, безрецептурных препаратов или пищевых добавок, которые вы используете. Также сообщите им, если вы курите, употребляете алкоголь или запрещенные наркотики. Некоторые предметы могут контактировать с вашим лекарством.
На что следует обращать внимание при использовании этого лекарства?
Прекратите принимать это лекарство и сообщите своему врачу или медицинскому работнику, если симптомы тепловых спазмов не исчезнут.
более 24 часов или в случае ухудшения. У вас может быть серьезное заболевание.
Каждая таблетка содержит 394 мг натрия. Сообщите своему врачу или медицинскому работнику, если вы придерживаетесь диеты с низким содержанием соли или натрия.
Какие побочные эффекты я могу заметить при приеме этого лекарства?
Побочные эффекты, о которых вы должны как можно скорее сообщить своему врачу или медицинскому работнику:
- аллергические реакции, такие как кожная сыпь, зуд или крапивница, отек лица, губ или языка
- путаница
- подергивание мышц
- изъятия
- отек щиколоток, стоп, рук
Побочные эффекты, которые обычно не требуют медицинской помощи (сообщите своему врачу или медицинскому работнику, если они продолжаются или вызывают беспокойство):
Этот список может не описывать все возможные побочные эффекты.Спросите у своего доктора о побочных эффектах. Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-FDA-1088.
Где мне хранить лекарство?
Хранить в недоступном для детей месте.
Хранить при комнатной температуре от 15 до 30 градусов C (59 и 86 градусов F). Хранить контейнер плотно закрытым. После окончания срока годности, выбрасывайте все неиспользованные медикаменты.
ПРИМЕЧАНИЕ. Этот лист является сводным. Он может не охватывать всю возможную информацию. Если у вас есть вопросы об этом лекарстве, поговорите со своим врачом, фармацевтом или поставщиком медицинских услуг.
Раствор для орошения хлорида натрия 0,9% Информация о лекарствах / лекарствах
ИНФОРМАЦИЯ О ПОТРЕБИТЕЛЬСКОЙ МЕДИЦИНЕ
Информация о буклете
В этой брошюре даны ответы на некоторые общие вопросы о растворе для орошения хлорида натрия. Он не содержит всей доступной информации. Он не заменяет поговорите со своим врачом или фармацевтом.
Все лекарства имеют преимущества и риски. Ваш врач взвесил риски, связанные с использованием Раствор для орошения хлорида натрия в сравнении с ожидаемыми преимуществами продукта есть для вас.
Это лекарство, вероятно, будет использоваться, пока вы находитесь в клинике или больнице. Если возможно, пожалуйста, внимательно прочтите эту брошюру, прежде чем использовать это лекарство. В некоторых В случаях, когда вам может быть выдан этот информационный листок после того, как лекарство было использовано.
Если у вас есть какие-либо опасения по поводу использования этого лекарства, обратитесь к своему врачу или фармацевту.
Сохраните эту брошюру.
Возможно, вам придется прочитать его еще раз.
Для чего РАСТВОРИТ ДЛЯ ОРОШЕНИЯ ХЛОРИДА НАТРИЯ используется
Ваш врач или медсестра будут использовать ирригационный раствор хлорида натрия во время хирургического вмешательства. процедуры по очищению тканей, полостей тела, ран или орошения специальной трубка, называемая катетером, которая используется для дренирования мочевого пузыря и предназначена для оставаться на месте в течение длительного периода времени.Он также используется для разведения лекарств. перед использованием, например, определенные решения для ингаляций до распыления.
Перед использованием РАСТВОРА ДЛЯ ОРОШЕНИЯ ХЛОРИДА НАТРИЯ
Не используйте его после истечения срока годности (EXP), указанного на этикетке.
Может не иметь никакого эффекта или совершенно неожиданный эффект, если вы воспользуетесь им после срок годности.
Не используйте раствор для орошения хлорида натрия, если упаковка порвана или имеются признаки фальсификации.
Не используйте, если раствор не является прозрачным и печать не повреждена.
Сообщите своему врачу, если у вас есть аллергия на:
любое другое лекарство
любые другие вещества, такие как пищевые продукты, консерванты или красители
Сообщите своему врачу, если:
у вас болезнь сердца
у вас есть или когда-либо были проблемы с печенью или почками
у вас отек рук, щиколоток или стоп
вы беременны или планируете забеременеть
вы кормите грудью.
Перед использованием раствора для орошения хлорида натрия сообщите своему врачу о любом из этих факторов. вещи и все остальное, что вы считаете важным.
Прием других лекарств
Сообщите своему врачу, если вы принимаете какие-либо другие лекарства, в том числе лекарства, которые вы покупать без рецепта в аптеке, супермаркете или магазине здорового питания. Некоторый лекарства могут повлиять на работу хлорида натрия.Ваш врач посоветует вам продолжая принимать другие лекарства.
Как используется РАСТВОР ДЛЯ ОРОШЕНИЯ ХЛОРИДА НАТРИЯ
Ваш врач или медсестра обычно используют ирригацию для мытья и чистки полостей тела, ткани или раны. Он также используется для разбавления других лекарств, таких как ингаляционные растворы. Он предназначен только для наружного применения, его нельзя вводить или глотать.
Ваш врач или медсестра решат, какой объем орошения использовать, которого будет достаточно. для ваших нужд. Поскольку ирригационный раствор стерилен, врач или медсестра каждый раз используйте новый раствор.
Если вам дают этот продукт для домашнего использования, он должен использоваться в соответствии с указаниями врача. или медсестра. Каждый раз используйте новый раствор. Выбросьте неиспользованную часть.
Передозировка
Это случается редко, поскольку раствор для орошения хлорида натрия вводится в уход высококвалифицированного врача или медсестры.Поскольку он предназначен только для наружного применения, маловероятно произойдет передозировка.
Немедленно позвоните своему врачу или обратитесь в ближайшее отделение неотложной помощи больницы. если вы думаете, что кто-то мог выпить раствор для орошения хлорида натрия даже если нет признаков дискомфорта или отравления.
Побочные эффекты
Раствор для орошения хлорида натрияу некоторых людей может вызывать нежелательные побочные эффекты.Если они возникают, скорее всего, будут незначительными или временными. Однако некоторые могут быть серьезными и нуждаются в медицинской помощи.
Сообщите своему врачу, медсестре или фармацевту как можно скорее, если вы почувствуете что-то необычное. во время или после использования ирригационного раствора хлорида натрия.
Попросите вашего врача или медсестру ответить на любые ваши вопросы.
Хранилище
Если у вас есть этот продукт дома, его следует хранить в оригинальной упаковке, в безопасное место, недоступное для детей.
Запертый шкаф на высоте не менее полутора метров над землей — хорошее место хранить лекарства.
Раствор для промывания хлорида натрияследует хранить при температуре ниже 25 ° C.
Не оставляйте раствор для орошения хлорида натрия в машине в жаркие дни.
Описание продукта
Как это выглядит
Ирригационный раствор хлорида натрия 0.9% — прозрачный бесцветный раствор, содержащий в пластиковой Steritube ® .
Раствор для орошения хлорида натрия может быть идентифицирован при регистрации в Австралии. Номер на упаковке:
AUST R 11290: Раствор для орошения хлорида натрия 0,9% (стерильный) 30 мл Steritube ®
Состав
Ирригационный раствор хлорида натрия содержит хлорид натрия 0.9% в воде для инъекций, гидроксид натрия и соляная кислота. Не содержит консервантов.
Спонсор и дистрибьютор в Австралии
Pfizer Australia Pty Ltd
Сидней, Новый Южный Уэльс
Настоящая информация о лекарствах для потребителей была написана в марте 2020 г.
® зарегистрированная торговая марка
Впрыск хлорида натрия 0.9% — NPS MedicineWise
1 Название лекарства
Натрия хлорид.
6.7 Физико-химические свойства
Химическая структура.
Молекулярная формула: NaCl.Молекулярный вес: 58,44.
Хлорид натрия представляет собой белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде и практически не растворимые в этаноле.
Номер CAS.
7647-14-5.2 Качественный и количественный состав
Стерильный изотонический раствор натрия хлорида 9 г / л в воде для инъекций, не содержащий консервантов (физиологический раствор).
Полный список вспомогательных веществ см. В разделе 6.1 «Список вспомогательных веществ».
3 Лекарственная форма
Раствор для инъекций.
Прозрачная бесцветная жидкость.
5 Фармакологические свойства
5.1 Фармакодинамические свойства
Механизм действия.
Натрий является основным катионом внеклеточной жидкости и действует, главным образом, в контроле распределения воды, баланса жидкости и электролитов и осмотического давления жидкостей организма. Хлорид, главный внеклеточный анион, внимательно следит за физиологическим положением катиона натрия в поддержании кислотно-щелочного баланса, изотоничности и электродинамических характеристик клеток.Клинические испытания.
Нет данных.5.2 Фармакокинетические свойства
Поскольку внутривенные препараты хлорида натрия вводятся непосредственно в кровоток, биодоступность компонентов составляет 100%.
Экскреция.
Избыточный натрий выводится преимущественно почками, небольшое количество выводится с фекалиями и потом.5.3 Доклинические данные по безопасности
Генотоксичность.
Активные ингредиенты натрий и хлорид не мутагенны.Они являются основными клеточными компонентами.Канцерогенность.
Активные ингредиенты натрий и хлорид не являются канцерогенными. Они являются основными клеточными компонентами.4 Клинические особенности
4.1 Терапевтические показания
Физиологический раствор может использоваться в качестве носителя для многих парентеральных препаратов и в качестве пополнения электролитов для поддержания или восполнения дефицита внеклеточной жидкости.
Его также можно использовать как стерильную среду для орошения.
4.3 Противопоказания
Натрия хлорид 0,9% противопоказан пациентам с застойной сердечной недостаточностью, тяжелой почечной недостаточностью, задержкой натрия и отеками, циррозом печени и ирригацией во время электрохирургических процедур.
4.4 Особые предупреждения и меры предосторожности при использовании
Не используйте, если раствор не является прозрачным. Все содержимое пакета следует использовать незамедлительно.
При использовании в качестве средства для внутривенной доставки лекарственного средства документ с информацией о продукте для таких лекарств должен быть проверен перед использованием, чтобы убедиться в совместимости с раствором хлорида натрия.Следует внимательно прочитать инструкции по восстановлению.
Чрезмерное введение хлорида натрия вызывает гипернатриемию, приводящую к обезвоживанию внутренних органов, гипокалиемии и ацидозу. Может потребоваться мониторинг жидкости, электролитов и кислотно-щелочного баланса. Могут развиться застойная сердечная недостаточность и отек легких, особенно у пациентов с сердечно-сосудистыми заболеваниями или у тех, кто получает кортикостероиды, кортикотропин или другие препараты, которые могут вызывать задержку натрия.Хлорид натрия следует назначать с осторожностью пациентам с застойной сердечной недостаточностью, артериальной гипертензией, периферическим или отеком легких, гипопротеинемией, нарушением функции почек, обструкцией мочевыводящих путей, преэклампсией, а также пациентам очень молодого или пожилого возраста. Внутривенное вливание во время или сразу после операции может привести к задержке натрия. Учитывая, что существует возможность системного всасывания ирригационных растворов, применяются те же меры предосторожности.
Для пожилых людей.
Для применения у пожилых людей доза должна основываться на индивидуальной оценке пациента, включая вес, уровень жидкости и электролитов, а также функцию почек и сердца.Использование в педиатрии.
При использовании в педиатрии дозу следует рассчитывать для каждого пациента на основе клинического состояния, включая массу тела и лабораторные данные.Влияние на лабораторные испытания.
Нет данных.4.5 Взаимодействие с другими лекарствами и другие формы взаимодействия
Добавки могут быть несовместимы с хлоридом натрия.
Одновременный прием препаратов, вызывающих задержку натрия, может усилить любые системные эффекты.
4.6 Фертильность, беременность и лактация
Влияние на фертильность.
Нет данных.Безопасность при беременности не установлена. Использование рекомендуется только при наличии четких указаний.
Безопасность в период лактации еще не установлена. Использование этого продукта во время грудного вскармливания рекомендуется только тогда, когда потенциальная польза превышает потенциальный риск для новорожденного.
4.8 Побочные эффекты (нежелательные эффекты)
Чрезмерное количество хлорида натрия может вызвать гипернатриемию, гипокалиемию и ацидоз. Правильное использование физиологического раствора в качестве средства для парентеральных препаратов или в качестве заместительной электролитной терапии вряд ли приведет к побочным эффектам.
Гипернатриемия редко возникает при приеме терапевтических доз хлорида натрия, но может возникнуть при чрезмерном приеме. Серьезным осложнением этого является обезвоживание мозга, вызывающее сонливость и спутанность сознания, которые могут прогрессировать до судорог, комы и, в конечном итоге, дыхательной недостаточности и смерти. Также может возникнуть легочная эмболия или пневмония. Другие симптомы включают жажду, снижение слюноотделения и слезотечение, лихорадку, тахикардию, гипертонию, головную боль, головокружение, беспокойство, слабость и раздражительность.
Введение избытка 0,9% раствора натрия хлорида может вызвать перегрузку жидкостью или нарушение электролитного баланса. Внутривенное введение растворов может вызвать местные реакции, включая боль, раздражение вен и тромбофлебит. Экстравазация раствора может вызвать повреждение тканей.
Если во время введения наблюдаются какие-либо побочные эффекты, прекратите инфузию, осмотрите пациента и назначьте соответствующее поддерживающее лечение.
Смещенные катетеры или дренажные трубки могут привести к ирригации или инфильтрации непреднамеренных структур или полостей.Чрезмерный объем или давление во время орошения закрытых полостей может привести к растяжению или повреждению тканей. Случайное заражение в результате неосторожного обращения может передать инфекцию. Побочных эффектов, возникающих в результате промывания полостей тела, тканей или постоянных катетеров и трубок, обычно можно избежать при соблюдении соответствующих процедур.
Сообщение о предполагаемых побочных эффектах.
Сообщать о подозреваемых побочных реакциях после регистрации лекарственного средства очень важно.Это позволяет непрерывно контролировать баланс пользы и риска лекарственного средства. Медицинских работников просят сообщать о любых предполагаемых побочных реакциях на сайте www.tga.gov.au/reporting-problems.4.2 Доза и способ применения
Дозировка хлорида натрия в качестве носителя для парентеральных препаратов и в качестве пополнителя электролитов должна быть рассчитана после рассмотрения клинических и лабораторных данных.
Для использования у одного пациента только один раз. Не содержит противомикробных препаратов.Любую неиспользованную часть следует выбросить. Следует соблюдать осторожность при внутривенном введении, чтобы избежать реакций в месте инъекции и инфекций.
4.7 Влияние на способность управлять автомобилем и пользоваться механизмами
Влияние этого лекарства на способность человека водить и использовать механизмы не оценивалось в рамках его регистрации.
4.9 Передозировка
Инфузия избыточной внутривенной жидкости может вызвать гиперволемию и нарушение электролитного баланса. Избыток хлорида натрия в организме вызывает общие желудочно-кишечные эффекты в виде тошноты, рвоты, диареи и судорог.Уменьшаются слюноотделение и слезотечение, усиливаются жажда и потоотделение. Могут возникнуть гипотония, тахикардия, почечная недостаточность, периферический отек и отек легких и остановка дыхания. Симптомы со стороны ЦНС включают головную боль, головокружение, беспокойство, раздражительность, слабость, мышечные подергивания и ригидность, судороги, кому и смерть. Если во время введения наблюдаются какие-либо побочные эффекты, прекратите инфузию, осмотрите пациента и назначьте соответствующее поддерживающее лечение.
Лечение.
Нормальную концентрацию натрия в плазме следует осторожно восстанавливать со скоростью не более 10-15 ммоль / день с помощью внутривенного введения. гипотонический физиологический раствор. Диализ может потребоваться, если имеется значительная почечная недостаточность, пациент умирает или уровень натрия в плазме превышает 200 ммоль / л. Судороги могут потребовать диазепама или другого соответствующего лечения.За информацией о лечении передозировки обращайтесь в Информационный центр по ядам по телефону 131126 (Австралия) или 0800 764 766 (Новая Зеландия).
7 График приема лекарств (Стандарт по ядам)
Внеплановый.
6 Фармацевтическая информация
6.1 Список вспомогательных веществ
Вода для инъекций, а также соляная кислота и хлорид натрия для регулирования pH.
6.2 Несовместимость
Добавки могут быть несовместимы с хлоридом натрия.
6.3 Срок годности
В Австралии информацию о сроке годности можно найти в общедоступной сводке Австралийского реестра терапевтических товаров (ARTG).Срок годности указан на упаковке.
6.4 Особые меры предосторожности при хранении
Хранить при температуре ниже 25 ° C.
6.5 Тип и содержимое контейнера
Поставляется в пакетах Freeflex из композитного пластика и доступен в упаковках по:
AUST R 144596 (40, 60, 65 и 70) мешки по 50 мл.
AUST R 144609 (40, 50, 55 и 60) мешки по 100 мл.
AUST R 144632 (20, 30, 35 и 40) мешков по 250 мл.
AUST R 29745 1 пакет по 500 мл.
AUST R 47400 1 пакет по 1000 мл.
* Не все размеры / объемы упаковки могут продаваться.
6.6 Особые меры предосторожности при утилизации
В Австралии все неиспользованные лекарства или отходы следует утилизировать в соответствии с местными требованиями.
Сводная таблица изменений
Хлорид натрия-NaCl-соль Земли
Октябрь 2003 г.
«Пожалуйста, передайте хлорид натрия.«Это еще один способ попросить соль для печеного картофеля в следующий раз, когда вы сядете вместе с семьей на ужин. Хлорид натрия, обычная поваренная соль, также известен как минеральный галит. На диаграмме справа показано, как натрий и атомы хлора плотно упаковываются вместе, образуя кубические единицы соединения NaCl. Кристаллы поваренной соли имитируют эту структуру — они имеют форму маленьких кубиков. Вы можете убедиться в этом сами, посмотрев на несколько крупинок соли через увеличительную линзу. или микроскоп.
Соляная шахта более 1000 футовниже Детройта
Откуда берется поваренная соль? (Пожалуйста, не говорите супермаркет.) Галит, хлорид натрия, естественным образом встречается в огромных геологических отложениях солевых минералов, оставшихся от медленного испарения древней морской воды. (Вы удивлены? Вы когда-нибудь ощущали вкус морской воды во рту на пляже?) Эти месторождения добываются для получения различных солей, в том числе хлорида натрия, достаточного для наполнения многих, многих солонок!
Что в имени?
NaCl — химическое короткое
рука (или формула) для хлорида натрия.Это просто
, чтобы узнать, откуда происходит «Cl» (хлор, да), но как же, спросите вы, «Na» представляет натрий?
Ответ: «На»
означает «натрий»,
Латинское слово для натрия.
NaCl абсолютно необходим для жизни на Земле. Это необходимый ингредиент в рационе людей и животных. А хлорид натрия имеет буквально тысячи применений! Одно из таких применений — служить источником хлора для химического производства. Почему, спросите вы? И вот почему: хлор известен как «химическое вещество рабочей лошадки». Он играет ключевую роль в производстве тысяч продуктов, от которых мы зависим каждый день, в том числе волейбольных мячей, компьютеров, автомобилей, химикатов для бассейнов, лекарств и косметики (см. Дерево продукта хлора).Это лишь небольшая часть многих предметов, которые производятся с использованием хлора.
Как вы думаете, как освободить хлор из этих плотно упакованных кристаллов NaCl? Электричество — это инструмент, используемый для электрохимического расщепления NaCl, высвобождая Cl для его многочисленных химических применений. Инженеры-химики проектируют системы, позволяющие создавать пузырьки газообразного хлора из соленой, электрифицированной воды.Газ улавливается и охлаждается настолько, что превращается в жидкость.
Весь процесс очень крутой (но не безопасно для вас, чтобы попробовать дома). Средний американец потребляет около 7 фунтов хлорида натрия в год и более 500 фунтов в течение жизни! Сложите это вместе с использованием всех продуктов, изготовленных с использованием хлора, и я думаю, вы согласитесь, что NaCl является важным соединением!
Передайте, пожалуйста, галит!
Дополнительные вопросы:
- Найдите натрий и хлор в Периодической таблице элементов.Каковы их атомные номера? Какую информацию мы можем получить из атомного номера элемента?
- NaCl известен как ионное соединение. Что это обозначает?
- Хлор известен как двухатомная молекула. Объясните, что это значит. (Подсказка: «ди» означает «два».)
Идеи научных проектов:
- Галофиты — это растения, приспособившиеся к жизни в среде с высоким содержанием соли. Назовите некоторые из этих сред и опишите некоторые из найденных там галофитов.Как они приспособились к «соленому» существованию? Что происходит с обычными растениями, если их поливать соленой водой?
- Узнайте химические соединения и названия минералов для некоторых других солей, которые образуются в результате медленного испарения древней морской воды (кроме хлорида натрия). Для чего они нужны?
Чтобы просмотреть список предыдущих функций «Хлорное соединение месяца», щелкните здесь.
соль | Химия, история, возникновение, производство и факты
Соль (NaCl) , хлорид натрия , минеральное вещество, имеющее большое значение для здоровья человека и животных, а также для промышленности. Минеральную форму галита или каменной соли иногда называют поваренной солью, чтобы отличить ее от класса химических соединений, называемых солями.
сольКристалл соли увеличен.
Геологическая служба СШАУзнайте о влиянии соли на здоровье человека
Узнайте о соли, в том числе о ее влиянии на здоровье.
Contunico © ZDF Enterprises GmbH, Майнц Посмотреть все видео по этой статьеСвойства поваренной соли показаны в таблице. Соль необходима для здоровья как людей, так и животных. Поваренная соль, повсеместно используемая в качестве приправы, мелкозернистая и очень чистая. Чтобы гарантировать, что это гигроскопичное (т. Е. Притягивающее воду) вещество останется сыпучим при контакте с атмосферой, добавляются небольшие количества алюмосиликата натрия, трикальцийфосфата или силиката магния.Йодированная соль, то есть соль, в которую было добавлено небольшое количество йодида калия, широко используется в регионах, где йод отсутствует в рационе, и этот дефицит может вызвать отек щитовидной железы, обычно называемый зобом. Животноводству также нужна соль; он часто выпускается в виде сплошных блоков.
В мясоперерабатывающей, колбасной, рыбной и пищевой промышленности соль используется в качестве консерванта или приправы, либо и того, и другого. Он используется для обработки и консервирования шкур, а также в качестве рассола для охлаждения.
В химической промышленности соль требуется при производстве бикарбоната натрия (пищевой соды), гидроксида натрия (каустической соды), соляной кислоты, хлора и многих других химикатов. Соль также используется в производстве мыла, глазури и фарфоровой эмали и входит в металлургические процессы в качестве флюса (вещества, способствующего плавлению металлов).
Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчасПри нанесении на снег или лед соль снижает температуру плавления смеси.Таким образом, большие количества используются в северном климате, чтобы помочь очистить проезжие части от скопившегося снега и льда. Соль используется в оборудовании для умягчения воды, которое удаляет из воды соединения кальция и магния.
История использования
В некоторых частях Западного полушария и в Индии использование соли было введено европейцами, но в некоторых частях Центральной Африки она по-прежнему остается роскошью, доступной только богатым. Там, где люди питаются в основном молоком и сырым или жареным мясом (чтобы не терялись его природные соли), добавки хлорида натрия не нужны; кочевники со своими отарами овец или стадами крупного рогатого скота, например, никогда не едят соль с пищей.С другой стороны, люди, которые живут в основном на злаковых, овощных или отварных мясных диетах, нуждаются в добавках соли.
Привычное употребление соли тесно связано с переходом от кочевой жизни к земледелию, этапом цивилизации, оказавшим глубокое влияние на ритуалы и культы почти всех древних народов. Богам поклонялись как дарителям добрых плодов земли, и соль обычно включалась в жертвоприношения, полностью или частично состоящие из зерновых элементов.Такие подношения были распространены среди греков и римлян, а также среди ряда семитских народов.
Заветы обычно заключались во время жертвенной трапезы, в которой соль была обязательным элементом. Консервирующие свойства соли сделали ее особенно подходящим символом прочного компакта, скрепившим ее обязательством верности. Таким образом, слово соль приобрело коннотации высокого уважения и почета в древних и современных языках. Примеры включают арабское признание: «Между нами соль», еврейское выражение «съесть соль дворца» и современную персидскую фразу namak arām , «неверно соли» (т.е., нелояльные или неблагодарные). В английском языке термин «соль земли» описывает человека, которого очень уважают.
Соль вносит большой вклад в наши знания о древних торговых путях. Одна из старейших дорог в Италии — Соляная дорога (Соляной путь), по которой римская соль из Остии доставлялась в другие части Италии. Геродот рассказывает о караванном пути, объединившем соляные оазисы Ливийской пустыни. Древняя торговля между Эгейским и Черноморским побережьями юга России в значительной степени зависела от соляных ванн (прудов для испарения морской воды для получения соли) в устье Днепра и от соленой рыбы, привозимой из этого района.
Соляные лепешки использовались в качестве денег в Эфиопии, других странах Африки и Тибете. В римской армии офицерам и солдатам разрешалось употреблять соль; в имперские времена этот salarium (от которого происходит английское слово salary ) был преобразован в денежное довольствие на соль.
Китай, США, Индия, Германия, Канада и Австралия являются крупнейшими производителями соли в мире в начале 21 века.
Фрэнк Осборн ВудВы должны знать, что на самом деле делает хлорид натрия
HAIRCAREИспользуется в качестве стабилизатора , загустителя, а иногда и регулятора pH .
Часто встречается в шампунях и кондиционерах. Проверьте сумму на этикетке. Если вы видите его в топ-5 ингредиентов (возможно, до 20%), ОСТЕРЕГАЙТЕСЬ, . Если он находится внизу метки, это не вызывает беспокойства (поскольку он находится на более низких уровнях).
Соль в больших количествах может сушить волосы и кожу головы. Имеется противоречивая информация; Как я знаю, многие рецепты, сделанные своими руками, предполагают, что соль помогает поглощать излишки масла, очищать фолликулы, управлять кожным салом и формированием продуктов.Он также уменьшает воспаление, связанное с перхотью и псориазом на коже головы. Более высокий уровень соли может помочь решить проблемы с кожей головы, но только при использовании один раз в неделю, поскольку чрезмерное употребление может иметь противоположный эффект на волосы и кожу головы.
МЫЛОДобавление хлорида натрия приводит к образованию солей жирных кислот в составе мыла. Ключевым моментом в рецептуре мыла является баланс натрия с маслами, чтобы гарантировать, что оно не слишком сушит. Хлорид натрия при использовании в мыле для душа может иметь множество лечебных и заживляющих свойств, поскольку он помогает лечить некоторые кожные заболевания и помогает отшелушивать.Основное эмпирическое правило: соль должна быть одной из самых низких в списке ингредиентов, чтобы избежать высыхания кожи. Проценты имеют значение.
НАТУРАЛЬНЫЙ ДЕЗОДОРАНТХлорид натрия использовался как простое решение для борьбы с запахом под мышками. Некоторые натуральные дезодоранты имеют форму кристаллов из хлорида натрия. Хрустальные дезодоранты работают для некоторых людей, но их можно использовать только для дезодорирования.
Я не использовал его в нашем натуральном дезодоранте, потому что нашел более мощные натуральные ингредиенты для дезодоранта в виде стика.Тем не менее, мне нравится естественная способность хлорида натрия уничтожать бактерии (вызывающие запах), и поэтому я решил добавить его в нашу планку для подмышек .
